ácidos e bases Flashcards
arrhenius definiu que:
um acido eh uma substancia que …
uma base eh uma substancia que …
afirmou que a neutralização entre acidos e bases era provocada pela …
a definição de arrhenius era demasiado … , não explicava a acidez e basicidade de … e do …
essa definição tinha sido pensada para a agua como … e não explicava o comportamento de acidos e bases noutros … ou mesmo em fase …
- origina iões H+ e iões negativos
- origina iões OH- e iões positivos
- reação entre iões H+ e OH- em solução, originando agua
- restritiva
- soluções aquosas de alguns sais
- amoniaco, NH3, substancia molecular
- solvente
- solventes
- gasosa
definição de acido e base por bronsted e lowry:
um acido eh uma …
uma base eh uma …
as definições de acido e base estavam … ja que a manifestação de comportamento acido (…) implicava a formação de uma base (…)
- especie dadora de protões, H+, numa transferencia protónica
- especie recetora de protões, H+, numa transferencia protónica
- ligadas
- libertação de H+
- receção de H+
um par conjugado acido-base eh um par de particulas, a 1ª … e a 2ª … , que …
numa reação acido-base de … existem sempre … pare conjugados acido-base
- acida
- basica
- diferem entre si UM UNICO PROTAO
- bronsted e lowry
- 2
a … da agua tradiz uma reação acido base na qual a agua se comporta como acido e como base (de …)
diz-se que a agua eh uma especie …
qualquer amostra de agua pura no estado liquido, contem sempre … que resultam desta reação, que eh … extensa, o que significa que …
- autoionização
- bronsted e lowry
- anfotérica
- iões hidrónio/oxónio, H3O+ e iões hidróxido, OH-
- muito pouco
- os iões H3O+ e OH- existirão sempre em pequenas concentrações
comportamento anfotérico eh …
- o comportamento de uma especie quimica que pode atuar como acido ou como base, dependendo da especie com a qual reaja
como a agua eh um liquido puro, a constante de equilibrio não depende da… , esta constante de equilibrio (para a … da agua) se chama … cuja formula eh … e que a 25ºC corresponde a …
- sua concentração
- autoionização
- produto iõnico da agua, Kw
- Kw = [H3O+]e x [OH-]e
- 1 x 10^-14
a relação entre [OH-] e [H3O+] eh de … , pois o seu produto, … , eh constante
um aumento da concentração de OH- tem como consequencia …
- proporcionalidade inversa
- Kw
- uma diminuição da concentração de H3O+ na mesma proporção
para uma solução neutra [H3O+] = … = …
como o Kw … com o aumento da temperatura, … a extensão da reação, conclui-se que a reação de autoionização da agua eh … e que o aumento da temperatura da agua origina … do valor do pH da agua
- [OH-]
- √(Kw)
- aumenta
- aumentando
- endotermica
- uma diminuição
chamam-se … as substancias que, quando dissolvidas em agua, origininam ioes, sendo a solução aquosa resultante … condutora de corrente elétrica
essas substancias podem ser … (exs: … …) ou … (ex: …)
o fenomeno de formação de ioes a partir de substancias moleculares designa-se …
- eletrólitos
- boa
- moleculares
- NH3 - HC(
- iónicas
- hidroxido de sodio, NaOH
- ionização
a basicidade da solução aquosa de … (NH3) deve-se a formação de … durante a reação de … , resultando num … da concentração deste ião relativamente a concentração do mesmo em agua pura
nesta solução ocorre tambem a … da agua, existindo em estado de equilibrio as seguintes especies … … … … e …
- amoníaco
- OH-
- ???
- aumento
- autoionização
- NH3 - H2O - NH4+ - OH- - H3O+
dissociação:
processo que ocorre em … (incluindo …) durante o qual dá-se a … e os iões são …
ionização:
processo que ocorre em … e algumas … , durante o qual há reação com o … para formar ioes e dá-se a … , os iões são …
- sais
- hidróxidos
- separação dos iões existentes
- solvatados diluidos ig
- ácidos
- bases
- solvente
- separação dos iões existentes
- solvatados diluidos ig
o pH eh a grandeza que esta relacionada com o maior ou menor …/… das soluções
na chamada … , definida para a temperatura de … , os valores de pH para as misturas mais usuais variam entre … e …
pH < 7 solução …
pH = 7 solução …
pH > 7 solução …/…
- grau de acidez/basicidade
- escala de Sorensen
- 25ºC
- 0 - 14
- acida
- neutra
- basica/alcalina
o valor de pH de uma solução está relacionado com a concentração do ião … em solução
formula do pH = …
[H3O+] = …
o sinal … na definição/formula de pH estabelece uma relação … entre o pH e a concentração de … , o pH diminui quando a concentração deste …
- H3O+
- -log[H3O+]
- 10^-pH
- negativo
- inversa
- catião oxónio/hidrónio
- aumenta
uma variação positiva de uma unidade no valor de pH, ΔpH = 1, significa:
* uma … de … vezes(aka ordem de grandeza altera, passando a OG …) na [H3O+]
* para uma solução acida, … de acidez
* para uma solução basica, … de basicidade
- diminuição
- 10
- anterior
- diminuição
- aumento
uma variação negativa de uma unidade no valor de pH, ΔpH = -1, significa:
* um … de … vezes(aka ordem de grandeza altera, passando a OG …) na [H3O+]
* para uma solução acida, … de acidez
* para uma solução basica, … de basicidade
- aumento
- 10
- seguinte
- aumento
- diminuição
