rappel exam 1

Question 1

précision vs exactitude

Answer 1

précision : degré incertitude valeur
exactitude: a quel point la valeur mesuré est proche de la valeur réelle

Question 2

cb de chiffres significatifs pour addition/soustraction et multiplication/division

Answer 2

+- : autant decimale que mesure qui en a le moins
x: autant chiffre significatif que celui qui en a le moins

Question 3

protons

Answer 3

positif, dans noyau, 1u

Question 4

neutrons

Answer 4

neutre, noyau, 1u
A-Z

Question 5

électrons

Answer 5

-, autour noyau, négligeable

Question 6

quelles sont 2 dernières colonnes tableau périodique

Answer 6

lanthanides et actinides

Question 7

formule masse atomique moyenne (isotopes)

Answer 7

(M1xA1)+(M2XA2)=masse atomique moyenne

Question 8

nomenclature des acides

Answer 8

hydrique-ure
ique-ate
eux-ite

Question 9

formule rapport massique

Answer 9

%m/m=(masse de l’élément dans 1 mol de composé/masse molaire du composé)x100%

Question 10

comment fait-on une analyse de combustion

Answer 10

1) trouve mol de C et H dans CO2 et H2O
2) met en g
3) soustrait somme masses à celle du composé
4) met en mol de O et fait formule empirique

Question 11

formule du pourcentage massique

Answer 11

%=(masse de A/masse de B)x 100%

Question 12

formule pourcentage rendement

Answer 12

(rendement réel/rendement théorique)x 100%

Question 13

oxydoréduction

Answer 13

un élément perd électron autre en gagne

Question 14

comment équilibrer oxydoréduction

Answer 14

-séparer en 2 demies réactions
- équilibrer tout sauf H et O, O en ajoutant H20, et H en ajoutant H
-équilibrer charges en ajoutant électrons et multiplier réaction pour mm nb électrons
-additionner en annulant
- en milieu basique: ajouter OH pour neutraliser H et former h20. ajouter mm nb de OH de chaque côté