chap 3-7 Flashcards
n
nombre quantique principal, niveau énergie, entiers positifs
L
sous niveau d’énergie et forme d’orbitale, entier de 0 à n-1
ml
orientation ou nombre d’orbitales, -l à +l
ms
nombre spin, sens rotation
l=? pour s,p,d,f
s=0
p=1
d=2
f=3
qu’est ce que la symétrie sphérique
d4 et d9 n’existe pas
on remplit niveau en déplacant électrons
paramagnétique vs diamagnétique
para: e célibataire
dia: en a pas
électrons de coeur
total électron-valence
électron valence bloc d
plus grand degré oxydation
Zeff
= z- nb électrons sur niveaux inférieurs
comparer le rayon atomique
augment quand on descend dans un groupe et diminue quand avance dans période
faut comparer n plus grand et Zeff plus petit
comparer électronégativité
varie à l’inverse du rayon
énergie d’ionisation
varie à inverse du rayon
2e est toujours plus élevé
comparer énergie du réseau/point de fusion
regarder multiplication des charges
sinon taille (plus petit, plus fort)
chiffres électronégativité
0-0.4 covalente
0,4-2 covalente polaire
plus grand que 2, ionique
condition octet étendu
n=3 et plus
thermoplastique
déforme sans se décomposer
thermodurcissables
polymérisation irréversible
élastomères
soit caractéristiques plastique/durcissables
homopolymère vs copolymère
homo=tous mm monomère
formule degré de polymérisation
masse molaire polymère/masse monomère constitutif
comparer la force liaison métallique
-nb électron valence le plus élevé
-plus petit, plus fort
-plus fort, plus point fusion est élevé
forces intermoléculaires
london:toujours
keesom: polaire
pont H: liaison h avec f,n,o
3 états
fondamental : config normal
excité: électrons se déplacent formant bon nombre de liaison(1e célibataire=1 liaison)
hybridé: orbitales hybride en fonction du nb de voisins
tension superficielle
molécule surface moins stables car moins interactions voisines
forces augment=tensions augmente
viscosité
force augmente=augmente
longueur molécule augmente= augmente
température augmente= réduit
capillarité
capacité à lever sur paroi tube
