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Science 4 > Quiz 4 > Flashcards

Quiz 4 Flashcards

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1
Q

Comment calcule t’on la concentration molaire?

A

C =n/V
C = concentration molaire
n = quantité de soluté (en moles)
V = volume de la solution (en L)

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Q

Comment fait on pour déterminer la quantité de soluté (masse ou volume) d’une solution si on connais sa concentration et son volume?

A 
C = m/V
m = C • V
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Q

Comment fait on pour transformer le nombre d’atome ou de molécules en nombre de moles?

A 
n = N/Na 
N = n • Na
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4
Q

Qu’est-ce que représente la valeur NA?

A

Le nombre d’Avogadro, soit 6,02 x 10²³

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Q

Quelle est la formule chimique des acides?

A

H+ + ion métal ou ion polyatomique

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6
Q

Quelle est la formule chimique des bases?

A

Ion métal ou NH₄ + OH-

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7
Q

Quelle est la formule chimique des sels?

A

Ion métal ou NH₄ + ion non métal ou ion polyatomique

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8
Q

Comment trouve-t-on la masse molaire d’un élément (soit nb de g/mole)?

A

La masse molaire d’un élément correspond à sa masse atomique en grammes.

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9
Q

Est-ce que les non-électrolytes se dissocient?

A

non

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10
Q

Quelles sont les règles de la nomenclature?

A
  1. lire à l’envers (droite à gauche)
  2. suffir “ure” après le 1er mot (2e ion) + le déterminant “de”
  3. 6 exceptions: CHNOPS
  4. ajouter des préfixes selon le nombre
  5. ions polyatomiques (H2SO4 sulfate de dihydrogène, MG(OH)2 dihydroxyde de magnésium, NH4NO3 nitrate d’ammonium)
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11
Q

Comment est-ce qu’on calcule la masse d’une substance à partir du nombre de moles et de la masse molaire?

A

n = m/M

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12
Q

Dans une formule, qu’est-ce que NA?

A

C’est le nombre d’Avogadro (6,02 x 10²³).

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12
Q

Dans une formule, qu’est-ce que n?

A

C’est le nombre de moles.

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13
Q

Dans une formule, qu’est-ce que N?

A

C’est le nombre de particules (molécules ou atomes).

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14
Q

Quelles sont les exceptions à la règle d’ajouter «ure» pour obtenir le premier mot de la nomenclature? Quels sont leurs noms dans la nomenclature?

A
  • Carbone ________ Carbure
  • Hydrogène _____ Hydrure
  • Azote ___________ Nitrure
  • Oxygène _______ Oxyde
  • Phosphore _____ Phosphure
  • Soufre __________ Sulfure
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15
Q

Dans une concentration en g/L, que doit être le dénominateur (V) dans la fraction (C=m/V)?

A

Il doit être 1L ou 1 000mL.

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16
Q

Que signifie une concentration de 5 g/L?

A

Il y a 5g de soluté par L de solution.

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17
Q

À partir d’une nomenclature, comment trouve-t-on la formule moléculaire d’une molécule?
Ex.: Dichlorure de magnésium

A
  1. On prend le deuxième mot et on met son symbole.
    Ex.: Mg
  2. Au besoin, on ajoute le nombre d’atomes de cet élément.
  3. On met le symbole de l’atome représenté par le premier mot.
    Ex.: MgCl
  4. Au besoin, on ajoute le nombre d’atomes de cet élément.
    Ex.: MgCl₂
18
Q

À quoi sert la formule n = N/NA?

A

À trouver le nombre de moles à partir du nombre de particule, ou vice-versa (on connaît déjà le nombre d’Avogadro).

19
Q

Dans la formule n = m/M, qu’est-ce que m?

A

C’est la masse molaire.

20
Q

Dans la formule n = m/M, qu’est-ce que M?

A

C’est la masse atomique.

21
Q

À quoi sert la formule n = m/M?

A

À trouver le nombre de moles, la masse de ces moles ou l’élément qui compose ces moles (avec la masse atomique).

22
Q

Ex.: S’il nous avons 6,06 g d’hydrogène, combien y a-t-il de moles d’hydrogène?

A

6!
n = m/M
n = 6,06/1,01
n = 6

23
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 1 atome de l’élément?

A

Mono

24
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 2 atomes de l’élément?

A

Di

25
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 3 atomes de l’élément?

A

Tri

26
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 4 atomes de l’élément?

A

Tétra

27
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 5 atomes de l’élément?

A

Penta

28
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 6 atomes de l’élément?

A

Hexa

29
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 7 atomes de l’élément?

A

Hepta

30
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 8 atomes de l’élément?

A

Octa

31
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 9 atomes de l’élément?

A

Nona

32
Q

Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 10 atomes de l’élément?

A

Déca

33
Q

Quels sont les 6 ions polyatomiques qui ont un nom dans la nomenclature?

A
  • OH⁻
  • NO₃⁻
  • SO₄²⁻
  • CO₃²⁻
  • PO₄³⁻
  • NH₄⁺
34
Q

Quel est le nom de OH⁻ dans la nomenclature?

A

Hydroxyde

35
Q

Quel est le nom de NO₃⁻ dans la nomenclature?

A

Nitrate

36
Q

Quel est le nom de SO₄²⁻ dans la nomenclature?

A

Sulfate

37
Q

Quel est le nom de CO₃²⁻ dans la nomenclature?

A

Carbonate

38
Q

Quel est le nom de PO₄³⁻ dans la nomenclature?

A

Phosphate

39
Q

Quel est le nom de NH₄⁺ dans la nomenclature?

A

Ammonium

40
Q

De quoi peut-être composé une solution dont la concentration est exprimée en %?

A
  • De deux solide (% m/m)
  • D’un soluté solide et d’un solvant liquide (% m/V)
  • De deux liquide (% V/V)
41
Q

À quoi sert la concentration exprimée en parties par millions (ppm)?

A

À exprimer des concentrations très faibles.

42
Q

Quelle est la valeur d’un ppm?

A

1 ppm = 1g ou mL de soluté/1 000 000 g ou mal de solution

1 ppm = 1 mg/L

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