Quiz 4 Flashcards
Comment calcule t’on la concentration molaire?
C =n/V
C = concentration molaire
n = quantité de soluté (en moles)
V = volume de la solution (en L)
Comment fait on pour déterminer la quantité de soluté (masse ou volume) d’une solution si on connais sa concentration et son volume?
C = m/V m = C • V
Comment fait on pour transformer le nombre d’atome ou de molécules en nombre de moles?
n = N/Na N = n • Na
Qu’est-ce que représente la valeur NA?
Le nombre d’Avogadro, soit 6,02 x 10²³
Quelle est la formule chimique des acides?
H+ + ion métal ou ion polyatomique
Quelle est la formule chimique des bases?
Ion métal ou NH₄ + OH-
Quelle est la formule chimique des sels?
Ion métal ou NH₄ + ion non métal ou ion polyatomique
Comment trouve-t-on la masse molaire d’un élément (soit nb de g/mole)?
La masse molaire d’un élément correspond à sa masse atomique en grammes.
Est-ce que les non-électrolytes se dissocient?
non
Quelles sont les règles de la nomenclature?
- lire à l’envers (droite à gauche)
- suffir “ure” après le 1er mot (2e ion) + le déterminant “de”
- 6 exceptions: CHNOPS
- ajouter des préfixes selon le nombre
- ions polyatomiques (H2SO4 sulfate de dihydrogène, MG(OH)2 dihydroxyde de magnésium, NH4NO3 nitrate d’ammonium)
Comment est-ce qu’on calcule la masse d’une substance à partir du nombre de moles et de la masse molaire?
n = m/M
Dans une formule, qu’est-ce que NA?
C’est le nombre d’Avogadro (6,02 x 10²³).
Dans une formule, qu’est-ce que n?
C’est le nombre de moles.
Dans une formule, qu’est-ce que N?
C’est le nombre de particules (molécules ou atomes).
Quelles sont les exceptions à la règle d’ajouter «ure» pour obtenir le premier mot de la nomenclature? Quels sont leurs noms dans la nomenclature?
- Carbone ________ Carbure
- Hydrogène _____ Hydrure
- Azote ___________ Nitrure
- Oxygène _______ Oxyde
- Phosphore _____ Phosphure
- Soufre __________ Sulfure
Dans une concentration en g/L, que doit être le dénominateur (V) dans la fraction (C=m/V)?
Il doit être 1L ou 1 000mL.
Que signifie une concentration de 5 g/L?
Il y a 5g de soluté par L de solution.
À partir d’une nomenclature, comment trouve-t-on la formule moléculaire d’une molécule?
Ex.: Dichlorure de magnésium
- On prend le deuxième mot et on met son symbole.
Ex.: Mg - Au besoin, on ajoute le nombre d’atomes de cet élément.
- On met le symbole de l’atome représenté par le premier mot.
Ex.: MgCl - Au besoin, on ajoute le nombre d’atomes de cet élément.
Ex.: MgCl₂
À quoi sert la formule n = N/NA?
À trouver le nombre de moles à partir du nombre de particule, ou vice-versa (on connaît déjà le nombre d’Avogadro).
Dans la formule n = m/M, qu’est-ce que m?
C’est la masse molaire.
Dans la formule n = m/M, qu’est-ce que M?
C’est la masse atomique.
À quoi sert la formule n = m/M?
À trouver le nombre de moles, la masse de ces moles ou l’élément qui compose ces moles (avec la masse atomique).
Ex.: S’il nous avons 6,06 g d’hydrogène, combien y a-t-il de moles d’hydrogène?
6!
n = m/M
n = 6,06/1,01
n = 6
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 1 atome de l’élément?
Mono
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 2 atomes de l’élément?
Di
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 3 atomes de l’élément?
Tri
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 4 atomes de l’élément?
Tétra
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 5 atomes de l’élément?
Penta
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 6 atomes de l’élément?
Hexa
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 7 atomes de l’élément?
Hepta
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 8 atomes de l’élément?
Octa
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 9 atomes de l’élément?
Nona
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 10 atomes de l’élément?
Déca
Quels sont les 6 ions polyatomiques qui ont un nom dans la nomenclature?
- OH⁻
- NO₃⁻
- SO₄²⁻
- CO₃²⁻
- PO₄³⁻
- NH₄⁺
Quel est le nom de OH⁻ dans la nomenclature?
Hydroxyde
Quel est le nom de NO₃⁻ dans la nomenclature?
Nitrate
Quel est le nom de SO₄²⁻ dans la nomenclature?
Sulfate
Quel est le nom de CO₃²⁻ dans la nomenclature?
Carbonate
Quel est le nom de PO₄³⁻ dans la nomenclature?
Phosphate
Quel est le nom de NH₄⁺ dans la nomenclature?
Ammonium
De quoi peut-être composé une solution dont la concentration est exprimée en %?
- De deux solide (% m/m)
- D’un soluté solide et d’un solvant liquide (% m/V)
- De deux liquide (% V/V)
À quoi sert la concentration exprimée en parties par millions (ppm)?
À exprimer des concentrations très faibles.
Quelle est la valeur d’un ppm?
1 ppm = 1g ou mL de soluté/1 000 000 g ou mal de solution
1 ppm = 1 mg/L
