Quiz 3 - Ions

Question 1

Qu’est-ce qu’un ion?

Answer 1

Atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

Question 2

Quelle est la formule moléculaire d’un acide?

Answer 2

H+ + ion non métal ou polyatomique

Question 3

Quelle est la formule moléculaire d’une base?

Answer 3

Ion métal ou NH₄ + OH-

Question 4

Quelle est la formule moléculaire d’un sel?

Answer 4

Ion métal ou NH₄ + ion non métal ou polyatomique

Question 5

Qu’est ce qu’un électrolyte?

Answer 5

• Une solution qui permet de conduire l’électricité.
• Le solvant est l’eau.
• Le soluté est une molécule formée de liens ioniques, donc elle se dissocie en ions.

Question 6

Qu’est ce qu’un non-électrolyte?

Answer 6

Une solution qui ne permet PAS de conduire l’électricité.

Question 7

Quel sont les 3 types d’électrolytes?

Answer 7

Acides, bases, sels

Question 8

Sur un tableau périodique, la masse atomique augmente ou diminue dans une période ou une famille?

Answer 8

Période : augmente

Famille: augmente

Question 9

Sur un tableau périodique, le rayon augmente ou diminue dans une période ou une famille?

Answer 9

Période : diminue

Famille : augmente

Question 10

Sur un tableau périodique, l’électronégativité augmente ou diminue dans une période ou une famille?

Answer 10

Période : augmente (la couche de Valence est de plus en plus pleine, alors l’électronégativité augmente)

Famille : diminue (le rayon augmente, donc les électrons de Valence sont plus loins et moins bien protégés)

Question 11

Sur un tableau périodique, l’énergie de 1ère ionisation augmente ou diminue dans une période où une famille?

Answer 11

Période : augmente

Famille : diminue

Question 12

Comment identifie-t-on un électrolyte à partir de la formule moléculaire?

Answer 12

La molécule initiale se sépare en deux parties (les ions). L’un d’eux est positif, l’autre est négatif.
ex.: NaCl -> Na+ + Cl-

Question 13

Pourquoi les solutions électrolytiques conduisent-elles l’électricité?

Answer 13

Car les particules sont mobiles une fois dans l’eau.

Question 14

Pourquoi les particules sont-elles mobiles dans une solution électrolytique et pas dans une solution non-électrolytique?

Answer 14

Car une molécule d’eau (le solvant) est formée de deux pôles (un pôle négatif et un pôle positif). Lorsque le soluté se sépare en ions, l’un d’eux est attiré pas le pôle positif et l’autre, par le pôle négatif.

Question 15

Qu’est-ce que l’électronégativité?

Answer 15

C’est la capacité d’un atome de retenir ses électrons de Valence et d’en attirer d’autres (devenir un ion-).

Question 16

Un atome qui attire les électrons d’autres atomes a-t-il une forte ou une faible électronégativité?

Answer 16

Une forte électronégativité

Question 17

Un atome qui se fait voler ses électrons a-t-il une forte ou une faible électronégativité?

Answer 17

Une faible électronégativité

Question 18

Comment représente-t-on les liaisons covalences avec la notation de Lewis?

Answer 18

On met les électrons célibataires du même côté, puis on entoure ceux que les atomes se partagent.

Question 19

De quoi est composée une liaison ionique?

Answer 19

Un métal et un non métal

Question 20

De quoi est composée une liaison covalente?

Answer 20

De deux non métaux.

Question 21

Quelle est la réaction de l’acide au papier tournesol?

Answer 21

Il devient rouge (ou rose).

Question 22

Quelle est la réaction d’une base au papier tournesol?

Answer 22

Elle devient bleue.

Question 23

Quelle est la réaction d’un sel au papier tournesol?

Answer 23

Il n’a pas d’effet.

Question 24

Lequel des trois classes d’électrolytes a une réaction au magnésium (Mg)?

Answer 24

Les acides.

Question 25

Les acides conduisent-ils l’électricité?

Answer 25

Oui.

Question 26

Les bases conduisent-elles l’électricité?

Answer 26

Oui.

Question 27

Les sels conduisent-ils l’électricité?

Answer 27

Oui.