Química "que hoje é um ótimo dia pra você aprender química" Flashcards
Quais são as 3 principais fases de agregação e suas características.
(1) sólido:
- partículas próximas e organizadas;
- possuí o retículo cristalino;
- volume constante.
(2) líquido:
- forma variável;
- volume constante;
- partículas desorganizadas.
- tensão superficial;
- quebra do retículo (sólido para o líquido.)
(3) gasosa:
- forma e volume variável;
- partículas afastadas e desorganizadas;
- ruptura das ATRAÇÕES.
Cite todos os tipos de mudança de fase.
- sólido para o líquido (fusão)
- líquido para o gasoso (vaporização)
- sólido para o gasoso (sublimação)
- gasoso para o líquido
(liquefação) - líquido para o sólido (solidificação)
Cite quais os 3 tipos de vaporização e suas características.
(1) vaporização:
- passagem lenta e natural, ocorre em qualquer temperatura.
(2) ebulição:
- processo rápido e turbulento;
- temperatura determinada.
(3) calefação:
- processo imediato;
- devido a um choque térmico.
Defina uma substância pura e suas características.
- possuí composição definida;
- ponto de ebulição e fusão constantes;
- pode ser classificadas como simples ou compostas.
S= 1 elemento químico;
C= 2 ou + elementos químicos.
Defina o que é uma mistura e suas características.
- composição variável;
- pode ser homogênea ou heterogênea;
HOMO= apenas 1 fase;
HETER= 2 ou + fases; - podem ser separadas por processo físico.
O que é alotropia?
é a capacidade que certos elementos tem de formar substâncias simples diferentes.
Cite exemplos de alótropos.
1- Oxigênio O2 e Ozônio O3;
2- Fósforo vermelho e Fósforo branco;
3- Carbono, Diamante e Grafite.
Cite as diferentes características dos alótropos do carbono.
1- Diamante:
- substância mais dura da natureza;
- isolante elétrico;
- tetraédrico.
2- Grafite:
- maleável;
- conduz corrente elétrica;
- lubrificante;
- trigonal plano.
Cite quais são as principais formas de se separar misturas heterogêneas.
(sólido + sólido)
(1) catação
ex: separar por cor, textura, tamanho etc.
(2) ventilação
ex: diferenças de densidade, jogar o arroz com casca pra cima.
(3) peneiração
ex: peneirar por tamanho e volume, areia e pedras.
(4) separação magnética
ex: separação de metais por ímãs.
(5) dissolução fracionada
ex: dissolver/separar por partes.
(6) flotação
ex: líquido com densidade mediana entre os sólidos (flutuarão).
(7) levigação
ex: com corrente de água (batéia), separar ouro, mercúrio, cascalho, água etc.
Cite os tipos de separação de misturas heterogêneas.
(sólido+líquido)
(1) filtração
ex: filtrar os resíduos sólidos na água.
(2) decantação
ex: esperar o líquidos/resíduos descerem ou subirem por diferença de densidade.
Cite os tipos de separação de mistura heterogênea.
(líquido+líquido)
(1) funil de decantação
ex: diferença de densidade
(2) câmara de poeira
ex: fumaça com sólidos bate nas “paredes” da câmara.
Quais são os tipos de separação de misturas homogêneas: sólido + sólido?
(1) evaporação:
- remoção do solvente e predomínio do soluto.
(2) destilação natural:
- com recursos naturais, obter água nos desertos.
(3) destilação simples:
- por diferentes pontos de ebulição.
(4) extração:
- extrair algo / exemplo: fazer café, chá..
Quais são os tipos de separação de misturas homogêneas
(líquido + líquido)?
(1) destilação fracionada:
- diferentes pontos de ebulição
Qual é a lei ponderal de Lavousier?
lei da conservação das massas;
- acaba com a lei do flogisto;
- “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
- soma dos reagentes = soma dos produtos.
O que diz a lei ponderal de proust?
Quando dois ou mais elementos se combinam para formar substâncias, conservam entre si as proporções definidas.
Explique o modelo atômico de Dalton.
- bolha de bilhar;
- átomo até indivisível e permanente;
- todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos;
- reações químicas = combinação, separação ou rearranjo de átomos;
Explique o modelo atômico de Thomson.
- pudim de passas;
- gelatina positiva onde os elétrons estariam incrustados;
- divisível.
Explique o modelo atômico de Rutherford.
- sistema planetário;
- região pequena e positiva = núcleo;
- espaços vazios.
Explique o modelo atômico de Bohr.
- os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares: camadas/níveis eletrônicos;
- cada um desses níveis possui um valor determinado de energia quantizada;
- não é possível os elétrons permanecerem fora desses níveis de energia.
Explique como ocorrem os fótons de luz.
Quando um átomo absorve energia, alguns de seus elétrons saltam para as camadas mais externas.
Logo, o átomo fica excitado e libera energia em forma de luz.
Explique o efeito luminoso de incandescência.
Quando o corpo é aquecido.
Exemplo: lampião.
Explique o efeito luminoso de luminescência: fluorescência.
Florescência é emissão de luz por moléculas citadas por radiação de alta frequência.
Exemplo: sinalização do trânsito.
Explique o efeito luminoso de luminescência: fosforescência.
Fosforescência é emissão de luz por moléculas que continuam excitadas após o estímulo que cessou.
Exemplo: estrelinhas verdes no teto.
Explique o efeito luminoso de luminescência: quimioluminescência.
É gerada a partir de uma reação química.
Exemplo: fogos de artifício.
Qual é o efeito luminoso de luminescência: bioluminescência.
Bioluminescência é a quimioluminescência produzida em organismos vivos.
Exemplo: vagalume.
Explique o efeito luminoso de luminescência: triboluminescência.
Acontece pelo impacto mecânico/atrito.
Exemplo: açúcar.
Qual é a carga do próton, nêutron e a carga do elétron?
próton (+)
nêutron (x)
elétron (-)
O que são os íons?
São átomos que perderam ou ganharam elétrons.
O que são cátions?
Espécie com carga química positiva = perde elétrons.
X^2+
O que são ânions?
Possuem carga elétrica negativa = ganhou elétrons.
X^1-
O que são isótopos?
Elementos com o mesmo número de prótons e diferentes massas.
Exemplo: oxigênio
(lembrando que os prótons são o número embaixo).
O que são isótonos?
São átomos com mesmo número de nêutrons e diferentes massas.
Como se descobre o número de prótons?
N = M - P
(massa menos prótons).
O que são isobáros?
Elementos que possuem a mesma massa e diferentes números atômicos.
O que são isoeletrônicos?
Elementos que possuem o mesmo número de elétrons.
Ē = P - ÍONS
Explique a regra de Hund.
Fala que, somente após um último orbital de um subnível receber seu elétron, devemos começar adicionar o segundo elétron em cada orbital.
Explique a exclusão de Pauli.
Ela fala que, dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter espin na mesma ordem, sempre devem ser contrários.
Como acontece a distribuição de cátions e ânions?
Os elétrons devem ser tirados/colocados nas camadas mais externas = as de maior número.
Explique diamagnético paramagnético.
Diamagnético é quando todos os spins estão emparelhados.
Já os paramagnéticos, pelo menos 1 spin está desemparelhado.
Explique as ideias de Mendeleev e Moseley para a tabela periódica.
Mendeleev:
Fez uma tabela baseada na ordem de massa, além de deixar espaço para novos elementos.
Moseley:
Organizou uma tabela por número crescente de número atômico.
Fale as etapas para identificar a localização de um elemento senha tabela periódica.
1- realize a distribuição eletrônica;
2- conte as camadas, número de camadas igual período.
3- os últimos números da distribuição = soma = grupo.
Quais são os objetivos das ligações químicas?
Atingir a estabilidade e seguir a regra do octeto.
O que é regra do octeto?
Para que um átomo fique estável, ele deve seguir a configuração de um gás nobre = 8 elétrons.
Fale as principais características da ligação iônica.
- entre metal e a metal;
- para a representação sempre inverte o cátion ou elétron na última camada;
- o metal tem tendência a perder elétrons, já o ametal tem tendência em ganhar elétrons.
- possuem alto ponto de fusão e ebulição.
- são sólidos a temperatura ambiente.
- em água se separam.
- conduzem corrente elétrica, quando fundidos!!
- polares.
Cite as principais características da ligação metálica.
- metal + metal;
- nuvem de elétrons livres;
- camada + externa;
- alto ponto de fusão e ebulição;
- sólidos a temperatura ambiente;
- maleáveis;
- bons condutores de calor e eletricidade;
- conduzem corrente elétrica.
Cite as principais característica das ligações covalentes.
- não metais e hidrogênio;
- compartilhamento de elétrons;
- muitas ligações por causa do carbono;
- baseiam-se em elétrons que estão desemparelhados.
