Química "que hoje é um ótimo dia pra você aprender química"

Question 1

Quais são as 3 principais fases de agregação e suas características.

Answer 1

(1) sólido:
- partículas próximas e organizadas;
- possuí o retículo cristalino;
- volume constante.

(2) líquido:
- forma variável;
- volume constante;
- partículas desorganizadas.
- tensão superficial;
- quebra do retículo (sólido para o líquido.)

(3) gasosa:
- forma e volume variável;
- partículas afastadas e desorganizadas;
- ruptura das ATRAÇÕES.

Question 2

Cite todos os tipos de mudança de fase.

Answer 2

• sólido para o líquido (fusão)
• líquido para o gasoso (vaporização)
• sólido para o gasoso (sublimação)
• gasoso para o líquido
  (liquefação)
• líquido para o sólido (solidificação)

Question 3

Cite quais os 3 tipos de vaporização e suas características.

Answer 3

(1) vaporização:
- passagem lenta e natural, ocorre em qualquer temperatura.

(2) ebulição:
- processo rápido e turbulento;
- temperatura determinada.

(3) calefação:
- processo imediato;
- devido a um choque térmico.

Question 4

Defina uma substância pura e suas características.

Answer 4

• possuí composição definida;
• ponto de ebulição e fusão constantes;
• pode ser classificadas como simples ou compostas.
  S= 1 elemento químico;
  C= 2 ou + elementos químicos.

Question 5

Defina o que é uma mistura e suas características.

Answer 5

• composição variável;
• pode ser homogênea ou heterogênea;
  HOMO= apenas 1 fase;
  HETER= 2 ou + fases;
• podem ser separadas por processo físico.

Question 6

O que é alotropia?

Answer 6

é a capacidade que certos elementos tem de formar substâncias simples diferentes.

Question 7

Cite exemplos de alótropos.

Answer 7

1- Oxigênio O2 e Ozônio O3;
2- Fósforo vermelho e Fósforo branco;
3- Carbono, Diamante e Grafite.

Question 8

Cite as diferentes características dos alótropos do carbono.

Answer 8

1- Diamante:
- substância mais dura da natureza;
- isolante elétrico;
- tetraédrico.

2- Grafite:
- maleável;
- conduz corrente elétrica;
- lubrificante;
- trigonal plano.

Question 9

Cite quais são as principais formas de se separar misturas heterogêneas.
(sólido + sólido)

Answer 9

(1) catação
ex: separar por cor, textura, tamanho etc.

(2) ventilação
ex: diferenças de densidade, jogar o arroz com casca pra cima.

(3) peneiração
ex: peneirar por tamanho e volume, areia e pedras.

(4) separação magnética
ex: separação de metais por ímãs.

(5) dissolução fracionada
ex: dissolver/separar por partes.

(6) flotação
ex: líquido com densidade mediana entre os sólidos (flutuarão).

(7) levigação
ex: com corrente de água (batéia), separar ouro, mercúrio, cascalho, água etc.

Question 10

Cite os tipos de separação de misturas heterogêneas.
(sólido+líquido)

Answer 10

(1) filtração
ex: filtrar os resíduos sólidos na água.

(2) decantação
ex: esperar o líquidos/resíduos descerem ou subirem por diferença de densidade.

Question 11

Cite os tipos de separação de mistura heterogênea.
(líquido+líquido)

Answer 11

(1) funil de decantação
ex: diferença de densidade

(2) câmara de poeira
ex: fumaça com sólidos bate nas “paredes” da câmara.

Question 12

Quais são os tipos de separação de misturas homogêneas: sólido + sólido?

Answer 12

(1) evaporação:
- remoção do solvente e predomínio do soluto.

(2) destilação natural:
- com recursos naturais, obter água nos desertos.

(3) destilação simples:
- por diferentes pontos de ebulição.

(4) extração:
- extrair algo / exemplo: fazer café, chá..

Question 13

Quais são os tipos de separação de misturas homogêneas
(líquido + líquido)?

Answer 13

(1) destilação fracionada:
- diferentes pontos de ebulição

Question 14

Qual é a lei ponderal de Lavousier?

Answer 14

lei da conservação das massas;
- acaba com a lei do flogisto;
- “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
- soma dos reagentes = soma dos produtos.

Question 15

O que diz a lei ponderal de proust?

Answer 15

Quando dois ou mais elementos se combinam para formar substâncias, conservam entre si as proporções definidas.

Question 16

Explique o modelo atômico de Dalton.

Answer 16

• bolha de bilhar;
• átomo até indivisível e permanente;
• todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos;
• reações químicas = combinação, separação ou rearranjo de átomos;

Question 17

Explique o modelo atômico de Thomson.

Answer 17

• pudim de passas;
• gelatina positiva onde os elétrons estariam incrustados;
• divisível.

Question 18

Explique o modelo atômico de Rutherford.

Answer 18

• sistema planetário;
• região pequena e positiva = núcleo;
• espaços vazios.

Question 19

Explique o modelo atômico de Bohr.

Answer 19

• os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares: camadas/níveis eletrônicos;
• cada um desses níveis possui um valor determinado de energia quantizada;
• não é possível os elétrons permanecerem fora desses níveis de energia.

Question 20

Explique como ocorrem os fótons de luz.

Answer 20

Quando um átomo absorve energia, alguns de seus elétrons saltam para as camadas mais externas.
Logo, o átomo fica excitado e libera energia em forma de luz.

Question 21

Explique o efeito luminoso de incandescência.

Answer 21

Quando o corpo é aquecido.
Exemplo: lampião.

Question 22

Explique o efeito luminoso de luminescência: fluorescência.

Answer 22

Florescência é emissão de luz por moléculas citadas por radiação de alta frequência.
Exemplo: sinalização do trânsito.

Question 23

Explique o efeito luminoso de luminescência: fosforescência.

Answer 23

Fosforescência é emissão de luz por moléculas que continuam excitadas após o estímulo que cessou.
Exemplo: estrelinhas verdes no teto.

Question 24

Explique o efeito luminoso de luminescência: quimioluminescência.

Answer 24

É gerada a partir de uma reação química.
Exemplo: fogos de artifício.

Question 25

Qual é o efeito luminoso de luminescência: bioluminescência.

Answer 25

Bioluminescência é a quimioluminescência produzida em organismos vivos.
Exemplo: vagalume.

Question 26

Explique o efeito luminoso de luminescência: triboluminescência.

Answer 26

Acontece pelo impacto mecânico/atrito.
Exemplo: açúcar.

Question 27

Qual é a carga do próton, nêutron e a carga do elétron?

Answer 27

próton (+)
nêutron (x)
elétron (-)

Question 28

O que são os íons?

Answer 28

São átomos que perderam ou ganharam elétrons.

Question 29

O que são cátions?

Answer 29

Espécie com carga química positiva = perde elétrons.
X^2+

Question 30

O que são ânions?

Answer 30

Possuem carga elétrica negativa = ganhou elétrons.
X^1-

Question 31

O que são isótopos?

Answer 31

Elementos com o mesmo número de prótons e diferentes massas.
Exemplo: oxigênio
(lembrando que os prótons são o número embaixo).

Question 32

O que são isótonos?

Answer 32

São átomos com mesmo número de nêutrons e diferentes massas.
Como se descobre o número de prótons?
N = M - P
(massa menos prótons).

Question 33

O que são isobáros?

Answer 33

Elementos que possuem a mesma massa e diferentes números atômicos.

Question 34

O que são isoeletrônicos?

Answer 34

Elementos que possuem o mesmo número de elétrons.
Ē = P - ÍONS

Question 35

Explique a regra de Hund.

Answer 35

Fala que, somente após um último orbital de um subnível receber seu elétron, devemos começar adicionar o segundo elétron em cada orbital.

Question 36

Explique a exclusão de Pauli.

Answer 36

Ela fala que, dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter espin na mesma ordem, sempre devem ser contrários.

Question 37

Como acontece a distribuição de cátions e ânions?

Answer 37

Os elétrons devem ser tirados/colocados nas camadas mais externas = as de maior número.

Question 38

Explique diamagnético paramagnético.

Answer 38

Diamagnético é quando todos os spins estão emparelhados.
Já os paramagnéticos, pelo menos 1 spin está desemparelhado.

Question 39

Explique as ideias de Mendeleev e Moseley para a tabela periódica.

Answer 39

Mendeleev:
Fez uma tabela baseada na ordem de massa, além de deixar espaço para novos elementos.

Moseley:
Organizou uma tabela por número crescente de número atômico.

Question 40

Fale as etapas para identificar a localização de um elemento senha tabela periódica.

Answer 40

1- realize a distribuição eletrônica;
2- conte as camadas, número de camadas igual período.
3- os últimos números da distribuição = soma = grupo.

Question 41

Quais são os objetivos das ligações químicas?

Answer 41

Atingir a estabilidade e seguir a regra do octeto.

Question 42

O que é regra do octeto?

Answer 42

Para que um átomo fique estável, ele deve seguir a configuração de um gás nobre = 8 elétrons.

Question 43

Fale as principais características da ligação iônica.

Answer 43

• entre metal e a metal;
• para a representação sempre inverte o cátion ou elétron na última camada;
• o metal tem tendência a perder elétrons, já o ametal tem tendência em ganhar elétrons.
• possuem alto ponto de fusão e ebulição.
• são sólidos a temperatura ambiente.
• em água se separam.
• conduzem corrente elétrica, quando fundidos!!
• polares.

Question 44

Cite as principais características da ligação metálica.

Answer 44

• metal + metal;
• nuvem de elétrons livres;
• camada + externa;
• alto ponto de fusão e ebulição;
• sólidos a temperatura ambiente;
• maleáveis;
• bons condutores de calor e eletricidade;
• conduzem corrente elétrica.

Question 45

Cite as principais característica das ligações covalentes.

Answer 45

• não metais e hidrogênio;
• compartilhamento de elétrons;
• muitas ligações por causa do carbono;
• baseiam-se em elétrons que estão desemparelhados.