Química Orgânica e Inorgânica Flashcards
Reação de síntese/adição
•Quebra de uma ligação pi (mais fraca) para adicionar átomos ou grupo de átomos
•Acontece com compostos de cadeia aberta e insaturada
•No final da reação há apenas uma molécula/composto
Hidrogenação: adição de hidrogênio, H2
Halogenação: adição de Cl2, F2, Br2 ou I2
Hidratação: adição de moléculas de água
Hidro-halogenação: adição de HCl, HF…
Reação de eliminação
Também chamada de reação de decomposição
Quebra de uma molécula, desvinculando uma das partes do composto
Um reagente se decompõe em dois ou mais produtos
Perde átomos e desenvolve ligações pi
Ex: desidrogenação, desidratação e desalogenação
Precisão de catalisadores
Reação de substituição
Também chamada de simples troca
Formada por um composto (átomos diferentes) e uma substância simples (átomos iguais)
Substância simples perde um dos átomos para o composto e fica só
Troca o H por um compostos (na cadeia carbônica)
Reação de dupla troca
Substâncias compostas dando origem a outras novas substâncias compostas
Reação de oxidação
Quando a substância perde elétrons
Quando a substância perde hidrogênio
Quando oxigênio é adicionado a substância
Aumento de OH ou O = oxidação
Radical livre é um oxidante - causa oxidação
Hidrocarboneto
Carbono ligado a hidrogênio
Apolar
Função álcool
Carbono saturado ligado a hidroxila (OH)
Nomenclatura: terminação ol
Fenol e Enol não tem função álcool
Fenol é ácido forte
Enol é um ácido
Polar (as vezes apolar)
Aldeído e Cetona
Carbonila (c=o)
Aldeído: r-c=o na ponta
Cetona: r-c-r
= o
Os dois são polares
Nomenclatura de cetona tem terminação ONA
Nomenclatura de aldeído tem terminação ÍDO
Ácido carboxílico
R-C=O
|
OH
Nomenclatura: ácido ____óico
Polar
Éter
C - O - C
Apolar
Éster
C=O
|
O
Geralmente polar
Obtido no processo de esterificação
Derivado do ácido carboxílico e do álcool
Amina e Amida
Amina C - NH2, NH, N
Amida C - NH2, NH, N
||
O
As duas são polares
Amina é uma base
Haleto orgânico
Carbono ligado a Cl, Br, F ou I
São polares
Conceito de ácido e base
Ácido- Toda substância que ioniza em fase aquosa, liberando H+
Base - Toda substância que dissocia em fase aquosa, liberando OH-
Exemplos de ácidos
HI- ácido iodídrico
HBr - ácido bromídrico
HCl - ácido clorídrico: suco gástrico e limpeza de edifícios
HF - ácido fluorídrico: corrói vidro
HPO4 - ácido fosfórico: acidulante alimentício
H2SO4 - ácido sulfúrico: fertilizantes, automóveis (baterias), mais importante pra indústria
HNO3 - ácido nítrico: fabricação de explosivos e salitre, segundo ácido mais importante pra indústria
HCN - ácido cianídrico: gás tóxico
H2CO3 - ácido carbônico: bebida gaseificada
Exemplos de base
NaOH - soda cáustica/ hidróxido de sódio: altamente corrosivo, a mais importante pra indústria
Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio: cal hidratada, usada na caiação, argamassa, pinturas a cal
Mg(OH)2 - hidróxido de magnésio: base fraca, leite de magnésia, antiácido estomacal
NH4OH - hidróxido de amônio: produtos de limpeza
Obs.: lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Cálcio (Ca) - são bases fortes
CaO, CaCO3 e Ca(OH)2
CaO - oxido de cálcio: óxido de caráter básico (não existe na natureza, é obtido na decomposição do CaCO3)
CaCO3 - sal de caráter básico (conchas, recifes de corais, casca de ovo, carapaças de seres marinhos, calcário e mármore)
Ca(OH)2 - base forte (obtida pela reação da cal virgem ou cal viva com água)
Reação ácido-base
Gera sal e água
É uma reação de dupla-troca
Sais
Gerado a partir de uma reação ácido-base
Sal básico: base forte e ácido fraco
Sal ácido: base fraca e ácido forte
Sal anfótero: base forte e ácido forte
Exemplos de óxidos
CO
CO2
CaO
SO3
SO2
FeO
Fe2O3
AlO3 (anfótero)
ZnO (anfótero)
Bicarbonato e carbonato
Bicarbonato: HCO3-
Bicarbonato de sódio: Na2HCO3
Carbonato: (CO3)2-
Carbonato de cálcio: CaCO
