Ligações e Interações Químicas Flashcards
Ligações iônicas
Ocorre entre metal e a ametal
Relaciona-se com a diferença de eletronegatividade
O a metal tende a perder elétrons e ficar positivo e o ametal tende a ganhar elétrons e ficar negativo
Ocorre no intuito dos átomos se instabilizarem
Forma um composto iônico
Conduz corrente elétrica em solução aquosa, sólidos em temperatura ambiente forma retículo cristalino, alto ponto de fusão e ebulição
Ligações metálicas
Ocorre entre metais
Elétrons livres e deslocalizados e cátions de metal
Forte força de atração entre os átomos
Só acontece em estado sólido e líquido
Os metais são eletropositivos (pseudo cátion)
São sólidos em temperatura ambiente, brilho característico, maleáveis, bons condutores de calor e eletricidade, alto ponto de fusão e ebulição e condutividade diminui com o aumento de temperatura
Ligação covalente
Ocorre entre ametais
Formam moléculas
Não tem carga (eletricamente neutras)
Compartilhamento de elétrons
Geometria molecular: linear, angular, trigonal, piramidal e tetraédrica
Linear: H2 e CO2
Angular: H2O
Trigonal: BF3
Piramidal: NH3
Tetraédrica: CH4
Geometria molecular do Carbono
sp - ligação tripla ou duas ligações duplas - linear plana
sp2 - uma ligação dupla e duas simples - trigonal plana
sp3 - todas as ligações simples - tetraédrica (não planar)
Polaridade das ligações químicas
Ligação entre átomos iguais é apolar (O2)
Ligação entre átomos diferentes é polar (NaCl)
Polaridade das moléculas
Se o número de ligantes iguais é igual do número de nuvens eletrônicas, a molécula é APOLAR
Se o número de ligantes iguais for diferente do número de nuvens eletrônicas, a molécula é POLAR
O que são nuvens eletrônicas?
Ligação simples
Ligação dupla
Ligação tripla
Par de elétrons livres
Quais são as interações moleculares?
Dipolo induzido / Van der Waals / London / dipolo instantâneo
Dipolo permanente / dipolo-dipolo
Íons dipolo
Quais são as interações interatômicas?
Ligação metálica
Ligação covalente
Ligação iônica
Interação: dipolo induzido, dipolo permanente e íon dipolo
Dipolo induzido: ocorre entre moléculas apolares
Dipolo permanente: ocorre entre moléculas polares
Ligação de hidrogênio: ocorre quando o hidrogênio está ligado a FON (flúor, oxigênio ou nitrogênio)
Íon dipolo: ocorre quando uma base, ácido ou sal é dissolvido na água (composto iônico + moléculas polares)
Força das interações
Interações interatômicas são as mais fortes, seguidas da ligação Íon Dipolo, depois da Ligação de hidrogênio, Dipolo Permanente e por fim a Dipolo induzido (a mais fraca)
Metálica mais forte que a iônica e iônica mais forte que a covalente
