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Anatomía > QUÍMICA ORGÁNICA > Flashcards

QUÍMICA ORGÁNICA Flashcards

1
Q

en la estructura del atomo en que parte se encuentran protones y neutrones?

A

en el núcleo

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Q

En donde se encuentran los electrones?

A

en los orbitales del atomo

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3
Q

Que propuso Dalton?

A

Fue quien propuso el primer modelo atómico que fue aceptado “los elementos están formados por partículas indivisibles e indestructibles llamadas atómos”

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4
Q

Que científico descubrio que todos los atómos contienen pequeñas particulas subatómicas con carga negativa (electrones).

A

THOMPSON

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5
Q

Que descubrió Rutherford?

A

Descubrió el núcleo que tenia carga positiva (protones) y que alrededor estaban los electrones

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6
Q

Físico que propuso un nuevo modelo para explicar la estructura que tenía el atómo y describio las orbitas circulares y los niveles de energía?

A

Bohr

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7
Q

Que fue lo que descubrió el físico Chadwick

A

Descubrió el neutron y que este no tiene carga eléctrica.

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8
Q

Es un conjunto de al menos 2 atómos unidos por fuerzas químicas.

A

Moléculas

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9
Q

Son dos tipos de moléculas

A

Diatómicas y poliatómicas

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10
Q

Cuales son las moléculas diatómicas?

A

son aquellas que contienen 2 átomos, pueden ser del mismo o diferentes elementos.

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11
Q

Cuales son las moles poliatómicas?

A

Son aquellas que contienen más de 2 átomos de elementos iguales o diferentes

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12
Q

Cuales son los compuestos orgánicos?

A

Aquello en donde en la estructura podemos encontrar átomos d C, H, O, N, P, S

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13
Q

Cuales son los compuestos inorgánicos?

A

Aquellos donde encontramos diversidad de átomos.

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14
Q

Cuales son las moléculas ionicas?

A

compuestos formados de cationes y aniones, provinientes de metales y no metales

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15
Q

Que significa la hibridación?

A

Que los subniveles energéticos del último nivel del átomo se han combinado.

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16
Q

Que es un grupo funcional?

A

es un átomo que siempre reaccionan de una forma determinada.

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17
Q

Cuales son los grupos funcionales?

A

Hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos
Alcoholes
Eteres
aldehídos
cetonas
ácidos carboxílicos
esteres
aminas
amidas

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18
Q

es un hidrocarburo que solo contiene enlaces sencillos y son las clase más simple y menos reactiva.

A

Alcanos

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19
Q

como se llaman los radicales que proceden de los alcanos?

A

radicales alquilo

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20
Q

Cómo se clasifican los alcoholes?

A

En primarios, secundarios y terciarios.

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21
Q

cuales son los los fenoles?

A

son aquellas moléculas que tienen un anillo aromático unido a un alcohol.

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22
Q

como se le llama al alcohol cuando actua como sustituyente?

A

Hidroxi

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23
Q

cuales son las propiedades de los alcoholes?

A

-Los alcoholes por encima de 12 carbonos son líquidos a temp ambiente.
-son solubles en agua y también pueden formar puentes de hidrógeno.
son buenos disolventes para moléculas polares.

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24
Q

Como se llaman el grupo funcionar que tiene de formula R-O-R?

A

éteres

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25
Q

como son los éteres?

A

los éteres representan grupos alquilo “radicales de alquilo y se dividen en asimétricos y simétricos

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26
Q

Menciona las características de los éteres:

A

-son relativamente inertes
-son buenos disolvente
-el más importante a nivel comercial es el dietil éter o éter etílico
-son incapaces de formar puentes de H entre sus mismas moléculas pero si se puede unir a otros compuestos para formar puentes.
-poseen puntos de ebullición menos 100° del agua.

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27
Q

cómo son los aldehídos y cetonas?

A

-pueden formar enlaces de hidrógeno débiles con el agua
-no forman puentes de hidrogeno entre ellos
-tienen puentes de ebullición bajos
-son moles polares

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28
Q

Menciona la terminación de los aldehídos y las cetonas:

A

Cetonas: ona
Aldeídos: al

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29
Q

como se nombran los aldeídos?

A

Se nombran encontrando la cadena más larga que contenga el grupo COH y cambiar la terminación ano del alcano por la terminación AL.

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30
Q

como se nombran las cetonas?

A

Se nombran sustituyendo la terminación “o” del alcano por “ona” en la cadena continua más larga.

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31
Q

Es uno de los grupos funcionales más abundantes en química

A

El grupo carboxilo

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32
Q

Como se nombran los acidos carboxilicos?

A

Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo oico.

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33
Q

Qué son los ácidos?

A

son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo.

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34
Q

Características de los ácidos:

A

-tienen punte de ebullición elevados debido a que presentan doble puente de hidrogeno
- el punto de fusión varía segun el numero de carbonos

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35
Q

Grupo funcional que es derivado de los ácidos carboxílicos:

A

Los ésteres

36
Q

Que son los ésteres?

A

son una combinación de un ácido carboxílico y un alcohol con la perdida de una molécula de agua.

37
Q

Donde se pueden encontrar los ésteres?

A

en grasas, ceras, aceites esenciales, en perfumes, cosméticos, en la industria alimentaria, en la de producción de detergentes, explosivos etc.

38
Q

cuales son las propiedades de los ésteres?

A

-su punto de ebullición es menor que la de los ácidos.
-reaccionan de manera neutra
-menor densidad que el agua
-son pocos solubles en agua
-aromas agradables
-líquidos, incoloros e insolubles

39
Q

que son las aminas?

A

Son compuestos que contienen un átomo de nitrógeno unido en una estructura de
hidrocarburo se clasifican como aminas.

40
Q

características de las aminas:

A

-pueden ser primarias, secu o terciarias
-contienen un par solitario de electrones y tres enlaces de átomos de C e H.
-son bases débiles
-solubles en agua
-las aminas primarias y secu pueden forman puentes de H, también tienen altos puntos de ebullición
-tienen olores desagradables (olor a putrefacción)

40
Q

donde podemos encontrar las aminas:

A

tientes naturales
tintes sintéticos
polímeros
metabolitos secundarios de las plantas
ADn
vitaminas
medicimantos
aminoácidos
hormonas
neurotransmisores

41
Q

Que son las amidas?

A

Cuando los compuestos que tienen un átomo de nitrógeno unido a un lado de un grupo
carbonilo se clasifican como amidas, son el resultado de la unión de una amina con un
ácido carboxílico.

42
Q

como pueen ser?

A

primarias, secundarias o terciarias

43
Q

menciona sus características:

A

no son moléculas básicas
no reaccionan para formar sales
sufren procesos de resonancia en el carbonilo el nitrogeno

44
Q

donde las podemos encontrar?

A

-en procesos de síntesis orgánica para la elaboración de fibras
-elab de colorantes, papel, combustible
-medicinas

45
Q

Que porcentaje abarca el agua en los organismos vivos?

A

de 60 a 70%

46
Q

Las propiedades físicas del agua con aquellas que cambian de acuerdo a las reacciones que sufre el agua.

A

Es totalmente falso

47
Q

mencionas las propiedades fisicas:

A

-incolora
-sin sabor
- solida
-líquida
-gaseosa
-densidad
-punto de congelación
-punto de ebullición
-conductividad electrica
-cohesión
-adhesión
-tensión superficial
-capilaridad
-acción disolvente

48
Q

Las propiedades químicas del agua tienen que ver con su reacción o transformación y esto esta asociado a su estructura molecular?

A

es totalmente verdadero

49
Q

Características químicas del agua:

A

-polaridad:
-Ionización:
-capacidad reactiva
-pH
-anfoterismo: puede comportarse como un ácido o base

50
Q

que son las propiedades coligativas’?

A

son las que cambian en las soluciones como el agua es un disolvente sus propiedades físicas se verán modificadas por la presencia de solutos.

51
Q

que propiedades se alteran?

A

la presión de vapor, punto de ebullición, descenso de la temp y presión osmótica

52
Q

cual es el pH del agua?

A

es 7 por lo que se considera neutro, mayores a eso serán básicos o alcalinos y menores ácidos.

53
Q

Como Arrheniys definió a los ácidos?

A

Los definió como sustancias que producen iones H+ en agua

54
Q

Cómo definió a las bases?

A

como sustancias que producen iones OH-, es decir, cuando esta se disulve en agua, aumente la concentración de iones OH-

55
Q

Según Bronsted Lory que es un ácido?

A

sustancia que dona un protón a otra sustancia.

56
Q

Según Bronsted Lory que es una base?

A

sustancia que acepta un protón

57
Q

cuáles son los tipos de ácidos y en que consisten?

A

-ácidos fuertes: transfiere por completo sus protones al agua y no quedan moléculas sin disociar en la disolución.
-ácidos débiles: se disocia parcialmente en disolución acuosa y por lo tanto existe en la disolución como una mezcla de moléculas de ácido y sus iones que lo forman.

58
Q

cual es la formula para calcular el pH en soluciones amortigudoras?

A

pH=pKa+log (base)/(ácido)

59
Q

En termodinamica cuales son los sistemas abiertos?

A

es aquel en el que la materia y la energía pueden intercambiarse con su entorno.

60
Q

cuales son los sistemas cerrados?

A

es aquel que puede intercambiar energía, pero no materia, con su entorno, en forma de trabajo y calor.

61
Q

menciona en que consisten los sistemas aislados:

A

no pueden intercambiar ni materia ni energía con su entorno.

62
Q

en que consiste la 1ra ley de la termodinámica:

A

“la energía no se puede crear ni destruir, solo puede cambiarse o transferirse de un objeto a otro”

63
Q

que dice la 2da ley de la termo?

A

“cada transferencia de energía que se produce aumentará la entropía del universo y reducirá la cantidad de energía utilizable para trabajo”

64
Q

qué es la energía libre?

A

proceso que solo sucederá de manera espontánea, sin añadir energía, si aumenta la entropía del universo como un todo.

65
Q

que es la energía libre de Gibbs?

A

Es una medida de parametros que define la espontaneidad de una reacción, es decir define si una reacción sucederá de forma espontanea o no.

66
Q

qué es la entalpía?

A
67
Q

que es la entropía?

A
68
Q

menciona las reacciones espontáneas y no espontáneas:

A

-las espontáneas son las reacciones con un delta G negativo que liberan energía.
-las no espontáneas son las reacciones con deltaG positivo que necesitan un aporte de energía para llevarse a cabo.

69
Q

cuales son las características de las reacciones exergónicas?

A

-tienen un deltaG negativo
-liberan energía libre
-también se les llama reacciones espontáneas porque pueden ocurrir sin adición de energía.

70
Q

menciona las características de las reacciones endergónicas:

A

-tienen un deltaG positivo
-requieren de un aporte de energía
-no son espontáneas, lo que significa que debe añadirse energía antes de que puedan proceder.

71
Q

Energía y velocidad de reacción:

A

a menor energía de activación, mayor velocidad de reacción

72
Q

de que depende el equilibrio de una reacción?

A

depende de las velocidades de la reacción inversa y directa siempre y cuando ocurran a la misma velocidad.

73
Q

Que pasa en la reacción de equilibrio?

A

en este punto la reacción inversa y directa siguen sucediendo, pero las concentraciones totales de reactivos y productos ya no cambian.
cada reacción tiene su propia velocidad característica de cambio de productos a reactivos en el equilibrio.

74
Q

formula de alcanos:

A

CH
ano

75
Q

alqueno:

A

C=C
eno

76
Q

Alquino:

A

C—C
ino

77
Q

alcohol:

A

R-OH
ol/hidroxi

78
Q

aldehídos:

A

O
R-C-H
al

79
Q

su formula es
O
R-C-R

A

Cetonas

80
Q

Tiene como formula R-O-R

A

Éteres

81
Q

formula es ésteres:

A

O
R-C-O-R

82
Q

tiene como formula
O
R-C-OH

A

Ácidos carboxílicos

83
Q

formula de la amida:

A

O
R-C-NH2

84
Q

Formula de aminas:

A

R-NH2

85
Q
A

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