Quimica New Wordsss

Question 1

Elemento Quimico?
O que diferencia um elemento para outro?

Answer 1

Elemento quimico é definido pela sua quantidade de protons no atomo. Um atomo com 8 protons sempre sera oxigenio. Ligações quimicas com a mesma quantidade de protons tambem é um elemento quimico.

Ex: O² Oxigenio que é formado por dois atomos de oxigenio, isso porque eles precisam compartilhar dois eletrons para ficar estavel.(Ligação covalente)

Quantidade de protons

Question 2

Molecula?

Answer 2

É quando se tem ligações químicas, independente da quantidade de prótons que tem em seu núcleo. Cada átomo da pra se ver claramente. Como por exemplo o oxigênio que são dois átomos O² ou H2O.

Todo composto químico é uma molécula, com exceção de compostos iônicos, metálicos e covalentes em rede

Question 3

Ligações quimicas?

Answer 3

Quando dois atomos ou mais interagem para formar moleculas.

Question 4

Composto quimico?

Answer 4

Formado por 2 ou mais elementos químicos que se juntam. Exemplo: H2O

Question 5

Ligação Ionica?

Answer 5

Quando um elemento precisa perder eletrons e outro precisa ganhar.

Ex: cloreto de sódio (NaCl) que é o sal de cozinha. Na+(Perdeu eletron[ions positivo]) e Cl-(Ganhou eletron[ions negativo])

Question 6

cations?

Answer 6

são átomos ou elementos que perdem elétrons. Perdendo elétrons que são negativos, ele se torna mais positivo.(ions positivo)

Exemplo de um elemento neutro, com 11 eletrons e 11 protons, perdendo 1 eletron ele fica com 1 positivo

Question 7

Anions?

Answer 7

Ganham elétrons. Se tornando mais negativo(íons negativo).

Exemplo do flúor que tem 9 elétrons e 9 prótons, Ganhando um elétrons fica F-1

Question 8

Isotopo

Answer 8

Átomos do mesmo elemento químico só que com nêutrons diferentes

Question 9

O que é um dipolo eletrico?

Answer 9

Nada mais é que a distribuição de eletrons mais pra um lado do que prooutro(POLAR)

Question 10

Dipolo permanente?

Answer 10

É a molécula que sempre vai ter essa distribuição desigual(Moleculas POLARES)

Question 11

Dipolo-Dipolo?

Answer 11

Interação entre duas ou mais moleculas que tem a distribuição desigual(polares)

Question 12

O que é um dipolo induzido? Explique

Answer 12

É interações químicas APOLARES.: Os eletrons estão distribuídos igualmente entre as moléculas normalmente. Porem os eletrons nunca ficam parados, então acontece de por milésimo de segundos, os eletrons estarem mais pra um lado do que outro. Nesse curto tempo, de um lado fica ligeiramente negativo e de outro positivo(milésimos de segundos). Mas esse tempo é o suficiente pra desestabilizar a distribuição harmoniosa de outra molécula, repulsando os eletrons, e induzindo outra molécula de hidrogênio ser APOLAR por um curto período. Esse curto período é o suficiente para ter uma interação entre as duas moleculas,juntando-as.(Interação fraca)

Question 13

Ligações de hidrogenio, o que é?

Answer 13

“As ligações de hidrogênio são um tipo especial de interação intermolecular que ocorre entre moléculas polares ou moléculas que contenham átomos de hidrogênio ligados diretamente a átomos muito eletronegativos, como o oxigênio, o flúor ou o nitrogênio. Embora mais fraca do que ligações covalentes ou iônicas, as ligações de hidrogênio são relativamente fortes para interações intermoleculares.”

Question 14

Solubilidade o que é? Explique

Answer 14

Aptidão do corpo ou materia de dissolver em um liquido.
Semelhante dissolve semelhante. Ou seja: moleculas polares, dissolve outras moleculas polares. Exemplo do HCl - H2O (Como o hidrogênio é parcialmente positivo, tem uma interação intermolecular com o Oxigenio. E o Cl parcialmente negativo tem uma interação com o H+ do H2O, assim, dissolvendo-o)
Moleculas apolares dissolvem outras moleculas apolares. Exemplo do Petroleo e do Éter.

Question 15

Polar, quais outros nomes podem ser dados?

Answer 15

Hidrossolúvel
Hidrofilico

Question 16

Como se chama o detergente, ou outra molecula que consegue juntar uma molecula apolar e outra polar?
Consegue juntar como por exemplo a agua e o óleo(gordura).

Answer 16

Isso se chama Molécula Anfipática ou Anfilica: Uma molécula anfifílica é uma molécula que possui uma parte hidrofílica (atraída pela água) e uma parte hidrofóbica (repelida pela água)

ANFI: DOIS
PATICO/FILICO:Amizade

Micela ou agente emulsificante tambem serve

Question 17

Emulsificação?

Answer 17

Molecula que envolver algo que é apolar em algo polar. Isso é possível graças aos agentes emulsificantes, que possuem uma parte polar e uma parte apolar em sua estrutura molecular.(COMO O DETERGENTE)

Question 18

Substancia?

Answer 18

é quando tem uma molécula de qualquer elemento. Mas a molécula tem que estar pura, ou seja, sem ligação ou interação com nenhumaoutramolecula

Question 19

Concentração?

Answer 19

Quanto mais soluto estiver na agua, mais concentrado esta

Question 20

Diluido?

Answer 20

Quanto menos soluto tem na agua, mais diluído esta(Ou menos concentrado esta)

Question 21

Solução?

Answer 21

Solução é o solvente + Soluto dissolvido

Question 22

Solvente?

Answer 22

É a agua que vai dissolver o NaClporexemplo

Question 23

O que é massa e mol? Explique

Answer 23

Massa: Gramas
Mol: Quantidade

Massa molar: A cada 1 mol, quantas gramas eutenho?
(g/mol)

Question 24

Precipitado?

Answer 24

É o nome que dão pra quando algo não dissolve na agua, ai chamameledessenome(Pode tambem ser chamado de corpo de fundo)

Question 25

Coeficiente de solubilidade?

Answer 25

Que mostra a quantidade maxima de um soluto que pode dissolver em um solvente.
Ex: 0,14mg a cada 1L de agua

Question 26

Solução insaturada?

Answer 26

Ex: em 250ml de agua, suporta até 90g de NaCl de soluto pra dissolver. Quando colocamos somente 10g, não usando a capacidade total de 90g: damos o nome de SOLUÇÃO INSATURADA

Question 27

SOLUÇÃO SATURADA?

Answer 27

Quando comporta 90g de soluto pra dissolver, e nos colocamos as 90g

Question 28

SOLUÇÃO SATURADA COM CORPO DE FUNDO?

Answer 28

Quando comporta 90g e nos colocamos 100g, ou seja, ficou 10g como precipitado/corpodefundo

Question 29

SOLUÇÕES SUPERSATURADAS?

Answer 29

Os 250ml de agua suportam 90g de suluto dissolvido. Mas tem 100g de soluto dissolvido, então oq aconteceu? Aumentaram a temperatura para dissolver mais do que conseguia na temperatura ambiente.
E Quando a temperatura volta ao normal? As 100g continua dissolvida. Isso se ninguem mexer em nada, n tocar, n misturar mais sal, nem nada. Pois ao fazer isso, as 10g a mais que tinha, vira um precipitadosólido

Question 30

Propriedade de potencia de por ex: L-¹ ?

Answer 30

L elevado a -1 é = 1/L(Preciso saber as propriedades pra fazer as contasdequimica)

Question 31

[Hcl], o que significa esses colchetes?

Answer 31

indica que esta falando deCONCENTRAÇÃO

Question 32

E o que é exatamente a concentração em um solvente?

Answer 32

Nada mais é que a quantidade de molsporlitro, ou gramas por litro

Question 33

Osmose?

Answer 33

A osmose é o movimento do solvente através de uma membrana semipermeável (uma membrana que permite a passagem do solvente, mas não do soluto) para igualar a concentração de soluto em ambos os lados da membrana.

Resumindo: Com uma barreira(Membrana) a agua sai do lugar menos concentrado para o mais concentrado para igualar a concentração das duas

Question 34

Osmose reversa?

Answer 34

Com a barreira(Membrana), por uma pressão a agua sai do lugar(solução) mais concentrado para o menos concentrado(Assim deixando somente o suluto de um lado, sem solvente)

Question 35

Propriedades coligativas?

Answer 35

Adição de particulas(Solutos) em soluções, para alterar o ponto de fusão(criometria) o ponto de ebulição(ebulioscopia) ou a pressãoosmótica

Question 36

criometria?

Answer 36

É quando adicionamos solutos em soluções para alterar o ponto de fusão
Ex: Pra alterar o ponto de fusão da agua colocamos glicerol

Question 37

Elevação ebuliometrica ou ebulioscopia?

Answer 37

É quando adicionamos solutos em soluções para alterar o ponto de ebulição.
Ex: Pra alterar o ponto de ebulição da agua colocamos NaCl na agua.

Question 38

Dissolução fracionada?

Answer 38

Em uma mistura, ao adicionar um solvente que tem maior solubilidade com um dos componentes do que com o outro, ao separar o líquido da fase sólida, obtemos uma proporção maior do componente que possui maior afinidade com o solvente na solução do que no resíduo sólido

Question 39

Decantação?

Answer 39

Esperar ter o corpo de fundo de uma mistura, baseado na diferença de densidade, como a agua e areia, e ai sim fazer a separação de mistura.(Resumindo: Decantação é ter o corpo de fundo)

Isso pode ser Solido-liquido e Liquido-Liquido

Question 40

Centrigufação?

Answer 40

Vai acelerar minha decantação(Uma maquina que vai girar a solução tão rapida que vai acelerar ter ocorpodefundo)

Question 41

Suspensão? Floculação?

Answer 41

Quando algo não é solúvel em agua, mas mesmo assim as particulas ficam voando por toda agua, não tendo o corpo de fundo.

Floculação: Introduz uma molecula na agua que vai grudar nessas particulas e criar flocos mais pesados, mais densos, ai sim se cria ocorpodefundo

Question 42

Evaporizarão e e ponto de ebulição são quase a mesma coisa, mas não é, porque?

Answer 42

Ponto de ebulição: É o ponto que todo o liquido vai evaporar

Evaporação: Mesmo sem bater o ponto de ebulição, com temperaturas mais baixas, as particualas no topo conseguem energia o suficiente para sair. Por isso a agua consegue evaporar na temperatura ambiente. Mas vai demorarbastante

Question 43

Separação de misturas homogêneas:
Ponto de fusão/ebulição? Explique

Answer 43

Exemplo: Agua + açúcar: Bater o ponto de ebulição da agua pra ela evaporar, assim deixando o açucar. Ou simplismente esperar a agua evaporar sozinhaquan

Question 44

Destilação simples?

Answer 44

Quando aceleramos(aquecemos) o processo de evaporizarão de uma mistura solido-liquido(Ex: Açúcar e agua), assim separando a agua da açúcar.

Question 45

Destilação fracionada?

Answer 45

Quando aceleramos a separação de liquido-liquido com aquecimento.

Ex: Agua + alcool: Como o alcool é Apolar, as forças de atração do carbono com hidrogênio não é tão forte quanto a agua, ou seja, pra evaporar o alcool tem uma temperatura mais baixa que a agua. Então na destilação fracionada, colocamos a temperatura pra evaporar somenteoalcool.

Question 46

Moleculas apolares, quais outros nome podem ser dados?

Answer 46

Lipossolúvel
Lipofilico
(Lipo - Gordura)

Question 47

Oxidação o que é?

Answer 47

é quando átomos perdem elétrons. Exemplo: se uma molécula perde 1 elétron, se tornando um cátion, ela tem o NOX +1.

Question 48

Redução o que é?

Answer 48

Redução: É quando o atomo ganha eletrons. Exemplo: se uma molecula ganha 1 eletron, se tornando um anion, ela tem o NOX -1

Question 49

Aquoso o que é?

Answer 49

Quando uma substância está dissolvida em água, diz-se que está em soluçãoaquosa.

Question 50

Quando há uma reação química, o que acontece com a massa do produto?

Answer 50

Continua a mesma, se for uma reação sem perdas

Question 51

Uma reação química não acontece do nada, precisa de condições especificas para acontecer, como um catalizador, altas temperatura, pressões favoráveis etc

Question 52

O que é a variação de entalpia?

Answer 52

A variação de entalpia (ΔH) refere-se à quantidade de calor absorvida ou liberada durante uma reação química

Question 53

O que é rendimento da reação química?

Answer 53

Se os reagentes tem uma massa de 12g, o produto tem que ter uma massa de 12g.
Porém nem sempre é 100% de rendimento por varias situações:
.Algumas reações produzem subprodutos indesejados
.Derramamentos, perdas
. Em alguns casos, os reagentes podem participar de reaçõesparalelas

Ou seja, se o rendimento for de 80%, então o produto final vai ter massa de 9,6g.

Question 54

O que é pureza em um 1kg de molécula por exemplo?

Answer 54

Pureza é o quanto realmente tem daquela molécula que estamos falando.
Exemplo em 1kg de bauxita tem muita sujeita e produtos indesejáveis. E de pureza(bauxita)temsomente70%, ou seja, 700 gramas de bauxita.