Química Inorgânica Flashcards
Teoria Ácido-Base de Arrhenius
Ácido: H+ em água
Base: OH- em água
Teoria Ácido-Base de Broensted-Lowry
Ácido: cede H+
Base: recebe H+
Teoria de pares conjugados
Teoria Ácido-Base de Lewis
Ácido: ganha par de elétrons em dativa
Base: cede par de elétrons em dativa
Abrangência das Teorias de Ácido-Base
Dissociação e Ionização
Dissociação: quebra de sais e compostos iônicos
Ionização: quebra de compostos covalentes em íons
Ácidos em geral sofrem
Ionização
Bases em geral sofrem
Dissociação
Ácidos
Sabor azedo
Corrente elétrica em sol. aquosa
Neutraliza bases
pH < 7
pOH > 7
Força dos ácidos hidrácidos
Forte: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: resto
Força dos ácidos oxiácidos
O - H
0 ou <0: fraco
1: moderado
2 ou >2: forte
Relação da Força e Condutividade dos Ácidos
Quanto mais forte, mais íons liberados, logo maior corrente elétrica
Bases
Libera hidroxila
pH > 7
pOH < 7
Neutralizam ácidos
Forças das Bases
Fortes: 1A e 2A
Exceção: MgOH2 e BeOH2
Fracas: resto e as exceções das fortes
Sais
Pelo menos um cátion e um ânion diferente de H+ ou OH-
Compostos iônicos
Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em aquosa
Caráter dos sais
Bicarbonato de Sódio
NaHCO3
Sal básico
Óxidos: Saber se é ácido ou básico
Ácido: NOX do elemento principal igual a 4 ou mais
Básico: NOX do elemento principal igual a 1 ou 2
Neutro: CO, NO e N2O
Anfótero: NOX do elemento principal igual a 3
Peróxidos
Compostos em que o nox do oxigênio é igual a -1
Superóxidos
Compostos em que o oxigênio tem nox igual a -1/2
Deve-se sempre jogar primeiro __________ em cima da _______, devido a alta liberação de _______ e a formação de uma ___________ explosiva ao fazer o processo errado
Ácido // Água // Calor // Película
Bases solúveis em água
Bases da família IA e IIA (com exceção de berílio e magnésio) e a base hidróxido de amônio
