Ligações Químicas Flashcards
Objetivo das ligações químicas
Redução de instabilidade, diminuindo sua energia
Critério de estabilidade atômica
Em maioria, segue a Regra do Octeto, que é ter 8e- na última camada
Gases Nobres naturalmente seguem essa regra, com exceção do Hélio
Fila de Eletronegatividade
F O N Cl Br I S C P H
Ametais
Tendem a ganhar elétrons pela alta eletronegatividade, formando ânions
Sofrem redução, logo são agentes oxidantes
Metais
Tendem a perder elétrons, gerando cátions
Sofrem oxidações, logo são agentes redutores
Ligação Metálica
Metal + Metal
Mar de elétrons, com boa condutividade geral
Ligação Iônica
Metal + H ou Ametal
Metal vira cátion e ametal vira ânion
Conduzem corrente quando fundidos ou em H2O, elevados PE e PF
Ligação Covalente
Ametal + H ou Ametal
Compartilhamento de elétrons
Toda ligação é sigma, e quando adiciona são ligações pi
- (sigma)
= (sigma e pi)
Tripla (sigma e duas pi)
Ordem de força das ligações covalentes
Sigma»_space; Pi
Força: Tripla > Dupla > Simples
(Apesar das triplas e duplas serem mais forte, por terem mais pi, são mais reativas, logo quebram primeiro numa reação química)
Exceções do Octeto
Hidrogenio = 2e
Berilio = 4e
Boro = 6e
Ligações com Gases Nobres
Forças Intermoleculares
Ponte de Hidrogênio
(Polar) (Mais Forte) (FON + H)
Dipolo Dipolo
(Polar) (Média)
Dipolo-Induzido
(Apolar) (Mais Fraca)
Características das forças intermoleculares
Quanto mais forte, maior o ponto de ebulição e menor a pressão máxima de vapor
Se tiver o mesmo tipo de força intermolecular, a mais forte é a com maior massa e menos ramificada
Dissolução
Polar com Polar
Apolar com Apolar
Anfifílico: parte polar e apolar
Quanto maior a parte apolar, mais insolúvel em H2O
Quanto menos ramificações a substância, mais fácil de se dissolver no seu oposto
(Ex: um hidrocarboneto ramificado dissolve melhor em H2O do que um linear de mesma massa)
Dissociação
Separação do sal em íons
Ionização
Separação de compostos covalentes
Composto iônico formado por ligações covalentes (exceção)
Amônio (NH4+)
Solubilidade de Compostos Iônicos: Comparação
Exemplo: CaCO3 e NaCl
Quanto maior a carga, maior atração iônica, logo, mais difícil de dissociar
Ca 2+ e CO3 2-
Na + e Cl-
Cálculo de Eletronegatividade
Diferença dos valores de eletronegatividade:
Maior - Menor = Dif Eletro
Dif > 1,7 = Iônica
Dif < 1,7 = Covalente
Quanto mais alto, mais forte a ligação
Podemos determinar se uma molécula é solúvel em água/substâncias polares pela capacidade de
Formar pontes/ligações de hidrogênio via FON
Interação Íon-Dipolo
Com íons e outra forma
Mais forte que pontes de hidrogênio
