Química (gases) Flashcards
¿Cuáles son los postulados de la teoría cinético-molecular?
Postula que:
1. Las moléculas de un gas se mueven en todas las direcciones de forma aleatoria
2. Cuando las partículas colisionan, no tienen fuerza de atracción o repulsión
3. Las colisiones son elásticas, es decir, no pierden energía al chocar
4. La energía cinética promedio es equivalente a la temperatura absoluta del gas
¿Cuáles son las variables que afectan a los gases y cómo lo hacen?
Temperatura: Es directamente proporcional a la velocidad de las partículas
Presión: La presión está relacionada directamente con las colisiones de las partículas
Volumen: La distancia entre las partículas determina el volumen del gas
Masa: Es la cantidad de partículas que tiene un gas (materia)
¿Cuál es la ecuación general de los gases?
P1 * V1 sobre T1 = P2 * V2 sobre T2
¿Cuál es la relación entre la ecuación general de los gases y la ley de Charles?
La ley de Charles tiene por constante la presión, por lo que la fórmula es: V1 sobre T1 = V2 sobre T2
¿Cuál es la relación entre la ecuación general de los gases y la ley de Gay Lussac?
La ley de Charles tiene por constante el volumen, por lo que la fórmula es: P1 sobre T1 = P2 sobre T2
¿Cuál es la relación entre la ecuación general de los gases y la ley de Boyle?
La ley de Boyle tiene por constante la temperatura, por lo que la fórmula es: P1 * V1 = P2 * V2
¿Cómo saber si los valores son directa o inversamente proporcionales?
Si se multiplican son inversamente proporcionales y si se dividen son inversamente proporcionales
Ley de los gases ideales
PV=nRT
¿Cuál es la constante de los gases (R)?
0,082
Unidades de los valores en la ley de los gases ideales
Presión: atm
Volumen: Litros
n: Cantidad de moles
T: Kelvin
