Quimica Estructura atomica Flashcards
A que corresponde el número atómico y el número másico
- El número atómico: corresponde al númeor de protones que tiene un átomo en el núcleo. Se representa con la letra Z
- El número másico: corresponde al numero total de párticulas que tiene un átomo en el núcleo, es decir número de protones más el número de neturones (no siempre coinciden)
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por
el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo.
Que podemos concluir de la imagen adjunta
Este átomo corresponde al elemento Aluminio. Tiene 13 protones y 14 neutrones. Es un catión con carga +3, lo que quiere decir que ha perdido 3 electrones respecto a su estado neutro; por tanto, tiene 13-3 = 10 electrones.
Los átomos para completar sus orbitales externos pueden…
ganar electrones o ceder electrones. En cualquiera de estos 2 casos quedan cargados electronicamente.
Un ión es un.
átomo cargado eléctricamente.
- Si el número de electrones de un átomo supera a su número de protones se denomina
- Si el número de electrones de un átomo es menor a su número de protones
- ión negativo o anión
- se denomina ión positivo o catión
Una molecúla es
la parte más pequeña de un compuesto que presenta todas las propiedades de dicho compuesto.
Un compuesto es
Una sustancia química compuesta de miles de moléculas identicas compuestas de átomos de más de un elemento unidos mediante enlaces.
A molecule consisting of atoms of only one element is therefore not a compound.
La capa más externa (última capa) de un átomo se llama …… y los electrones situados en ella se llaman ……
capa de valencia y electrones de valencia
Estado de oxidación y la tendencia de los metales y no metales
Electrones que un átomo recibe o da para estabilizarse electronicamente.
En los metales el estado de oxidación será siempre positivo pues solo pueden ceder electrones y será equivalente a su número de grupo.
Los no metales tienden a pedir electrones por lo que tienen un estado de oxidación negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
Para que me sirve Una estructura de Lewis
Para construir modelos moleculares de compuestos covalentes
Defina enlaces iónicos y sus características
Se da de la unión de un metal con un no metal, se da por una alta diferencia de electronegatividad EN mayor a 1.7. Forma compuestos ionicos
Caracteristicas
- Sus enlaces son muy fuertes
- Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina o transparente en el sistema cúbico.
- Solubles en agua
Defina Enlaces covalentes y sus características
Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el “octeto estable”, y comparten electrones del último nivel.
Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no metal y el hidrógeno.34
En síntesis, en un enlace …… , se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace ……., los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.
iónico , covalente
Que significa la rallita en la Estructura de Lewis
1 par de electrones compartidos, llamados electrones de en lace, a diferencia de los electrones no enlazados o libres.
Cuál es la sumatoria de las tendencias eléctricas del CO2
Tanto el Carbono como el Oxígeno tienden al octeto por lo que la suma sería 8+8+8
