Quimica Flashcards
Enlace ionico características
Diferencia electronegatividades =o+1.7
Sólidos en elevado punto de fusión
Solubles en disolventes polares
Fundidos y en solución acuosa conducen corriente eléctrica
Punto de fusión del agua/ cloruro de sodio
0C y 801C
Punto de ebullición del agua/ cloruro de sodio?
100C y 1465C
Molécula polar ¿que es?
Molécula que tiene 2 cargas opuestas en lados contrarios
Que es una molécula neutra?
Cargas iguales
Características enlace covalente polar
2 no metales
Diferencia de electronegatividades de 0.4-1.7
Características enlace covalente no polar
2 átomo da iguales
Diferencia de elctronegatividades de 0-0.4
Que es un enlace covalente puro?
Un átomo comparte dos electrones para formar el enlace
En qué compuestos son muy solubles los compuestos covalentes?
Tolueno, hexano, tetra cloruro de carbono
Únicos metales nativos?
Au, Cu, Ag y Pt
Único metal no sólido a temperatura ambiente?
Mercurio
Átomos con octeto expandido?
Azufre y fósforo
Que es el momento dipolar?
Indica las diferencias en las electronegatividades de 2 átomos enlazados
Teorías que describen el enlace covalente utilizando el concepto orbital
Teoría del enlace de valencia (EU)
Teoría de los orbitales moleculares (OM)
Cuando hay enlaces sigma?
Cuando el enlace es simple
¿En qué consiste la teoría del enlace de valencia?
Se solapan los orbitales, se encuentran los electrones entre los dos núcleos.
¿En que consiste la teoría de los orbitales moleculares?
Los orbitales dejan de pertenecer a un solo núcleo y pasan a depender de dos o más núcleos
¿Cuando hay un enlace pi?
Cuando el enlace es doble
¿Por que se caracteriza la hibridacion de orbitales?
Mismo número de orbitales híbridos que de orbitales atómicos de partida
Misma energía, solo cambia la orientación espacial
Para que exista la hibridacion, la energía de los orbitales atómicos debe de ser similar
Hibridacion sp3 o tetragonal
Mezcla de orbital 2s con 3 orbitales 2 p del mismo átomo, 4 enlaces sencillos, forma tetraédrica
Ángulo de 109.2
Orbitales que se híbridas son: s, px, py y pz
Alcanos(enlace simple, 1 solo)
Hibridacion sp2 o trigonal
Un orbital s y 2p, el tercer orbital p no se híbrida
Orbitales que se híbridan: s, px y py
Ángulo de 120
Alquenos( doble enlace)
Hibridacion sp o diagonal
Hibridacion del orbital s con solo uno de sus 3 orbitales p
Ángulo de 180, los 2 orbitales p son híbridar forman ángulos de 9 entre sí
Orbitales que se hibridan: s, px
Alquinos (triple enlace)
