Quimica

Question 1

Enlace ionico características

Answer 1

Diferencia electronegatividades =o+1.7
Sólidos en elevado punto de fusión
Solubles en disolventes polares
Fundidos y en solución acuosa conducen corriente eléctrica

Question 2

Punto de fusión del agua/ cloruro de sodio

Answer 2

0C y 801C

Question 3

Punto de ebullición del agua/ cloruro de sodio?

Answer 3

100C y 1465C

Question 4

Molécula polar ¿que es?

Answer 4

Molécula que tiene 2 cargas opuestas en lados contrarios

Question 5

Que es una molécula neutra?

Answer 5

Cargas iguales

Question 6

Características enlace covalente polar

Answer 6

2 no metales

Diferencia de electronegatividades de 0.4-1.7

Question 7

Características enlace covalente no polar

Answer 7

2 átomo da iguales

Diferencia de elctronegatividades de 0-0.4

Question 8

Que es un enlace covalente puro?

Answer 8

Un átomo comparte dos electrones para formar el enlace

Question 9

En qué compuestos son muy solubles los compuestos covalentes?

Answer 9

Tolueno, hexano, tetra cloruro de carbono

Question 10

Únicos metales nativos?

Answer 10

Au, Cu, Ag y Pt

Question 11

Único metal no sólido a temperatura ambiente?

Answer 11

Mercurio

Question 12

Átomos con octeto expandido?

Answer 12

Azufre y fósforo

Question 13

Que es el momento dipolar?

Answer 13

Indica las diferencias en las electronegatividades de 2 átomos enlazados

Question 14

Teorías que describen el enlace covalente utilizando el concepto orbital

Answer 14

Teoría del enlace de valencia (EU)

Teoría de los orbitales moleculares (OM)

Question 15

Cuando hay enlaces sigma?

Answer 15

Cuando el enlace es simple

Question 16

¿En qué consiste la teoría del enlace de valencia?

Answer 16

Se solapan los orbitales, se encuentran los electrones entre los dos núcleos.

Question 17

¿En que consiste la teoría de los orbitales moleculares?

Answer 17

Los orbitales dejan de pertenecer a un solo núcleo y pasan a depender de dos o más núcleos

Question 18

¿Cuando hay un enlace pi?

Answer 18

Cuando el enlace es doble

Question 19

¿Por que se caracteriza la hibridacion de orbitales?

Answer 19

Mismo número de orbitales híbridos que de orbitales atómicos de partida
Misma energía, solo cambia la orientación espacial
Para que exista la hibridacion, la energía de los orbitales atómicos debe de ser similar

Question 20

Hibridacion sp3 o tetragonal

Answer 20

Mezcla de orbital 2s con 3 orbitales 2 p del mismo átomo, 4 enlaces sencillos, forma tetraédrica
Ángulo de 109.2
Orbitales que se híbridas son: s, px, py y pz
Alcanos(enlace simple, 1 solo)

Question 21

Hibridacion sp2 o trigonal

Answer 21

Un orbital s y 2p, el tercer orbital p no se híbrida
Orbitales que se híbridan: s, px y py
Ángulo de 120
Alquenos( doble enlace)

Question 22

Hibridacion sp o diagonal

Answer 22

Hibridacion del orbital s con solo uno de sus 3 orbitales p
Ángulo de 180, los 2 orbitales p son híbridar forman ángulos de 9 entre sí
Orbitales que se hibridan: s, px
Alquinos (triple enlace)