Química Flashcards
Diferença entre substâncias elementares e compostas
Substâncias elementares - 1 tipo de átomo da sua composição (O2)
Substâncias compostas - 2 ou mais tipos de átomos da sua composição (CO2)
Constituição dos átomos
Os átomos são eletricamente neutros devido a:
–> P+s = E-s
Protões - carga positiva - núcleo
Neutrões - carga neutra - núcleo
Electrões - carga negativa - nuvem eletrónica
Carga nuclear
Carga elétrica do núcleo que existe por causa dos protões
Escalas e ordens de grandeza
T --> 12 G --> 9 M --> 6 K --> 3 h --> 2 da --> 1 d --> -1 c --> -2 m --> -3 u --> -6 n --> -9 p --> -12 fm --> -15
Número atómico (Z)
Número de protões (em átomos é igual ao número de electrões)
Átomos com igual z –> mesmo elemento químico
Número de massa (A)
Número de nucleões (protões + neutrões)
Isótopo
Número atómico igual
Número de massa diferente
Para descobrir os neutrões
A - Z
Nuclídeo
Cada tipo de átomo com o seu Z e A próprio
Cada isótopo é um nuclídeo
Massa atómica relativa de um elemento
- nº vezes que a massa desse átomo é superior à massa atómica padrão (1/12 da massa do C)
- Adimensional
- Ar = (X1 x Ar1) + (X2 x Ar2)
X - abundância relativa
Ar - massa isotópica relativa de cada isótopo
Massa molecular relativa de um elemento
- o mesmo da Ar mas para estruturas moleculares
Mr = Nº x Ar (x) + Nº x Ar (Y)
Nº - número de átomos do elemento
Ar - massa atómica relativa do elemento
Espectro eletromagnético
Conjunto de todas as radiações
Espectro de luz solar
Conjunto de radiações visíveis ao homem (arco-íris)
vermelho –> laranja –> amarelo –> verde –> azul –> violeta
Radiações
1) Ondas de rádio
2) Ondas de microondas
3) Infravermelhos (IV)
4) Luz visível
5) Ultra-violeta (UV)
6) Raio-X
7) Raios-Y - Gama
- Do menos energético e de < frequência para o mais energético e de > fequência
- De > comprimento de onda para de < comprimento de onda
Espectro de emissão contínuo
Emissão - as radiações são emitidas pela camada superficial do sol (fotosfera)
Contínuo - conjunto ininterrupto de cores (radiações)
Exemplos:
- Qualquer corpo sólido/liquido incandescente emite radiações
- Gás incandescente a elevada pressão;
- Lâmpada incandescente;
- Lâmpada halogéneo
- Espectro da luz solar
Espectro de emissão descontínuo
- Espectro que resulta da passagem de electrões dos átomos de uma estado de E mais elevado para um menos elevado, emitindo energia sob a forma de radiação
Características: Fundo negro (ausência de radiação emitida) com riscas coloridas - Quando submetidos a descargas elétricas, o gases rarefeitos (baixas pressões) emitem luz
Fotão
- Partícula de luz;
- Menor partícula de radiação electromagnética;
existe emissão de energia quando um fotão passa de um nível de + energética para um nível menos energético
Espectro de absorção descontínuo
- Quando átomos de um elemento, como um gás frio, se interpõe no caminho da luz branca, algumas radiações da luz branca são absorvidas pelos átomos do elementos, passando a faltar radiações que foram absorvias.
- Características: Fundo colorido com riscas pretas (radiações absorvidas)
- Passagem de electrões de níveis energéticos .
Formas de obter E para um átomo
- E térmica - elevação da T
- E elétrica - descarga electriza sobre átomos de um gás rarefeito
- E luminosa - absorção de um fotão
Características dos elementos quando ao seu espectro
- Cada elemento tem 1 espectro de emissão e de absorção e é único para cada elemento
- As radiações absorvidas têm E igual às radiações que compõem o espectro de emissão.
Riscas de Fraunhofer
- A luz solar revela a existência de riscas escuras sobrepostas ao sue espectro contínuo
- As riscas resultam da absorção de radiação pelos átomos/iões existentes na cromosfera que é a superfície mais exterior do sol
- Torna o espectro solar simultaneamente um espectro de emissão e de absorção
Aplicações da espetroscopia atómica
- Permite detetar elementos químicos em amostras, a partir da comparação come espectros de referência
- Quanto + iões/átomos desse elemento –> + intensa são as riscas;
- Permitiu descobrir novos elementos
