Química

Question 1

Diferença entre substâncias elementares e compostas

Answer 1

Substâncias elementares - 1 tipo de átomo da sua composição (O2)

Substâncias compostas - 2 ou mais tipos de átomos da sua composição (CO2)

Question 2

Constituição dos átomos

Answer 2

Os átomos são eletricamente neutros devido a:
–> P+s = E-s
Protões - carga positiva - núcleo
Neutrões - carga neutra - núcleo
Electrões - carga negativa - nuvem eletrónica

Question 3

Carga nuclear

Answer 3

Carga elétrica do núcleo que existe por causa dos protões

Question 4

Escalas e ordens de grandeza

Answer 4

T --> 12
G --> 9
M --> 6
K --> 3
h --> 2
da --> 1
d --> -1
c --> -2
m --> -3
u --> -6
n --> -9
p --> -12
fm --> -15

Question 5

Número atómico (Z)

Answer 5

Número de protões (em átomos é igual ao número de electrões)

Átomos com igual z –> mesmo elemento químico

Question 6

Número de massa (A)

Answer 6

Número de nucleões (protões + neutrões)

Question 7

Isótopo

Answer 7

Número atómico igual

Número de massa diferente

Question 8

Para descobrir os neutrões

Answer 8

A - Z

Question 9

Nuclídeo

Answer 9

Cada tipo de átomo com o seu Z e A próprio

Cada isótopo é um nuclídeo

Question 10

Massa atómica relativa de um elemento

Answer 10

• nº vezes que a massa desse átomo é superior à massa atómica padrão (1/12 da massa do C)
• Adimensional
• Ar = (X1 x Ar1) + (X2 x Ar2)
  X - abundância relativa
  Ar - massa isotópica relativa de cada isótopo

Question 11

Massa molecular relativa de um elemento

Answer 11

• o mesmo da Ar mas para estruturas moleculares
  Mr = Nº x Ar (x) + Nº x Ar (Y)
  Nº - número de átomos do elemento
  Ar - massa atómica relativa do elemento

Question 12

Espectro eletromagnético

Answer 12

Conjunto de todas as radiações

Question 13

Espectro de luz solar

Answer 13

Conjunto de radiações visíveis ao homem (arco-íris)

vermelho –> laranja –> amarelo –> verde –> azul –> violeta

Question 14

Radiações

Answer 14

1) Ondas de rádio
2) Ondas de microondas
3) Infravermelhos (IV)
4) Luz visível
5) Ultra-violeta (UV)
6) Raio-X
7) Raios-Y - Gama

• Do menos energético e de < frequência para o mais energético e de > fequência
• De > comprimento de onda para de < comprimento de onda

Question 15

Espectro de emissão contínuo

Answer 15

Emissão - as radiações são emitidas pela camada superficial do sol (fotosfera)
Contínuo - conjunto ininterrupto de cores (radiações)
Exemplos:
- Qualquer corpo sólido/liquido incandescente emite radiações
- Gás incandescente a elevada pressão;
- Lâmpada incandescente;
- Lâmpada halogéneo
- Espectro da luz solar

Question 16

Espectro de emissão descontínuo

Answer 16

• Espectro que resulta da passagem de electrões dos átomos de uma estado de E mais elevado para um menos elevado, emitindo energia sob a forma de radiação
  Características: Fundo negro (ausência de radiação emitida) com riscas coloridas
• Quando submetidos a descargas elétricas, o gases rarefeitos (baixas pressões) emitem luz

Question 17

Fotão

Answer 17

• Partícula de luz;
• Menor partícula de radiação electromagnética;
  existe emissão de energia quando um fotão passa de um nível de + energética para um nível menos energético

Question 18

Espectro de absorção descontínuo

Answer 18

• Quando átomos de um elemento, como um gás frio, se interpõe no caminho da luz branca, algumas radiações da luz branca são absorvidas pelos átomos do elementos, passando a faltar radiações que foram absorvias.
• Características: Fundo colorido com riscas pretas (radiações absorvidas)
• Passagem de electrões de níveis energéticos .

Question 19

Formas de obter E para um átomo

Answer 19

• E térmica - elevação da T
• E elétrica - descarga electriza sobre átomos de um gás rarefeito
• E luminosa - absorção de um fotão

Question 20

Características dos elementos quando ao seu espectro

Answer 20

• Cada elemento tem 1 espectro de emissão e de absorção e é único para cada elemento
• As radiações absorvidas têm E igual às radiações que compõem o espectro de emissão.

Question 21

Riscas de Fraunhofer

Answer 21

• A luz solar revela a existência de riscas escuras sobrepostas ao sue espectro contínuo
• As riscas resultam da absorção de radiação pelos átomos/iões existentes na cromosfera que é a superfície mais exterior do sol
• Torna o espectro solar simultaneamente um espectro de emissão e de absorção

Question 22

Aplicações da espetroscopia atómica

Answer 22

• Permite detetar elementos químicos em amostras, a partir da comparação come espectros de referência
• Quanto + iões/átomos desse elemento –> + intensa são as riscas;
• Permitiu descobrir novos elementos