Quimica Flashcards
Qual é o metal mais abundante da crosta terrestre?
O alumínio
O que é química?
É o ramo da ciência que estuda a matéria e suas transformações
Ideia do atomo
Toda e qualquer espécie de matéria é constituída por átomos
Leucipo e Democrito sugeriam o que sobre a matéria?
Ela
Não é continua, mas é feita de minúsculas partículas indivisíveis (átomos)
Aristoteles acreditava no que?
Que o modelo da matéria contínua e seus argumentos permaneceram sem restrições até o século XVII
De acordo com Aristoteles a cada elemento estavam associadas duas qualidades
Newton derrubou a teoria de Aristoteles e disse
Que o movimento dos gases em termos de movimentos de partículas finitas
Democrito , Dalton acreditava no que?
Que o atomo seria a particular elementar, a menor unidade da matéria
Teoria de Dalton resultava no que?
Os átomos são maciços e indivisíveis
Atomos de elementos diferentes são diferentes
Para formar os compostos, os átomos dos elementos ligam se em proporções fixas e simples
ELEMENTO QUÍMICO É O MATERIAL FORMADO POR ATOMOS DE UM MESMO TIPO
Ideia inicial da molécula
Átomos não se encontram isolados, mas se agrupam, formando moléculas
O que é uma substância pura?
É um material formado por moléculas iguais entre si( um so tipo de molécula constitui a substância pura)
O que é substância simples
É formada por um único elemento químico ( um so tipo de átomo na molécula) Ex: gás hidrogênio Gás oxigênio Gás ozônio Fósforo Branco
Substância composta como ela é?
Formada por átomos de mais de um elemento químico ( mais de um tipo de átomo na molécula)
Ex: gás clorídrico, amônia, água, gás carbônico
Conceito de molécula
É a menor partícula de uma substância pura que ainda conserva as suas propriedades químicas
São exemplos de substâncias simples:
Gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro e gás ozônio
Sobre substâncias puras e misturas
O bronze é uma mistura
O etanol é uma substância pura
O ar é uma mistura de oxigênio e nitrogênio
São misturas
Ar, granito, vinagre, água sanitária
Exemplo de substância composta
Monóxido de carbono
Material homogêneo
Tem uma fase
Vidro, água destilada, álcool 96°, açúcar, acetona, vinagre, ouro 18k, o cobre, o ácido clorídrico, o amoníaco
Material heterogêneo
Tem mais de uma fase
Madeira, leite, granito, sangue, ar atmosférico com pó, água do mar, a goma arábica, o aço, os sucos de frutas, o ferro gusa, gelatina
Número de fases
Água e cloreto de chumbo( 2 fase, uma sólida, pois cloreto de chumbo é insolúvel na água líquida)
Água e açúcar dissolvido (1 fase)
Água e açúcar em excesso (2 fases uma líquida e uma sólida no fundo do recipiente)
Passagem do material sólido para o estado líquido
Fusão
Passagem do estado líquido para o sólido
Solidificação
Passagem do líquido para o gasoso
Vaporização
Passagem do estado gasoso para o estado líquido
Condensada ou liquefação
Passagem do estado sólido para o gasoso
Sublimação
Processo endotérmico e exotérmico
Fusão e liquefação
Substância pura
A temperatura mantém se constante
Mistura comum
A temperatura não se mantém constante do início ao fim
Misturas estéticas
Misturas excepcionais que se comportam como se fossem substâncias puras em relação à fusão e a solidificação, ponto de fusão constante
A temperatura de fusão é inferior comparada aos de seus componentes
Ex cádmio 40% e bismuto 60%
Misturas azeotropicas
Existem misturas homogêneas que se comportam como se fossem substâncias puras na ebulição isto é, apresentam ponto de ebulição constante
Álcool 96% água 4%
Constituição do atomo
Parte central, o núcleo e de uma coroa ou eletrosfera , ao redor, onde se localizavam os eletrons
Os elétrons são o que?
São partículas dotadas de carga elétrica negativa
No núcleo existem os prótons ou seja
Particulas positivas
Os nêutrons
Sem carga elétrica
Em 1897 descobriu o que?
Que os átomos não são os menores constituintes da matéria. Pois existem partículas subatômicas
Não são duros , sólidos e não são as partículas de maior massa
Elétrons
São divisíveis
Os átomos
São partículas eletricamente neutras. Os prótons positivos justificam a neutralidade elétrica do atomo
Nêutrons
Pode ser determinada sem o conhecimento da existência do elétron
A massa atômica
O raio do núcleo é menor que o raio do próprio átomo aproximadamente
10 ^ 4 vezes
A massa do átomo
Está praticamente toda concentrada no núcleo
O número da massa é igual a
Soma de prótons e nêutrons
O número atômico é igual ao
Número de prótons
O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa :
17 e 35
24^ NA 11 mostra que o atomo possui respectivamente
11 prótons e 13 nêutrons pois (13+11=24) número da massa
2X
O número em baixo é igual ao número de prótons
Os átomos
6x+5 A 3x
E
70-x B 4x-10
3x= 4x-10
3x-4x = -10
-x=- 10
X=10
A =6x+5
A= 6.10+ 5
A= 65
B= 70- x B= 70-10 B= 60
Aproximadamente quantas vezes o núcleo do átomo 16 ^ O 8 é mais pesado que a eletrosfera desse atomo?
O eletron tem valor 1840x 2 ( 2 camadas) = 3680 mais pesado q a eletrosfera
Um sistema formado por partículas que apresentam 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionados novas partículas. O sistema resultante será que quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição
10 prótons ( pq se alterar os protons vira outro elemento)
Número de prótons é igual ao número de elétrons ou seja 10 elétrons e so aumenta os nêutrons 12 nêutrons
Represente esquematicamente o atomo de número atômico 17 e número de massa 35
Z=17 A=35 N° de prótons z= 17 N° de elétrons z= 17 N° de nêutrons = A- Z = 35-17= 18
Subniveis de energia
S= 0 P= 1 D=2 F=3 Ou seja 3d N= 3 L= 2
N+l = 5
4p
N =4
L=1
N+l= 5
O número maximo de elétrons em cada subnivel é
S=2
P=6
D=10
F=14
Camadas 1-2-3-4-5-6-7 que podem se chamadas de
K- 2 elétrons L- 8 elétrons M- 18 elétrons N- 32 elétrons O- 32 elétrons P- 18 elétrons Q- 8 elétrons
Cr distribuição (24)
4s 1, 3d 5
O número maximo dos subniveis
S,p,d,f é respectivamente
2,6,10,14
Um elemento cujo atomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental
1 s 2, 2s 2, 2 p 6, , 3 s 2, 3 p6, 4 s1 tem
N atomico 19 e n° de massa 39
20 nêutrons + 19
Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o atomo de bromo
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d9, 4s2, 4p6
Houve INCORREÇÃO no número de elétrons dos subniveis em:
3d e 4p
A ordem energética sempre vai seguir em
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,
6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d , 7p, 8s
A ordem por camadas
K- 1s L- 2 s/ 2p M- 3s/ 3p/ 3d N - 4s/ 4p/ 4d/ 4f O- 5s/ 5p/ 5d/ 5f P- 6s/ 6p/ 6d Q- 7s/ 7p
Dos números atômicos que se seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?
33
4 s2 / 3d 10/ 4 p3
Soma s2 + p3 = 5
Os subniveis possíveis
5g/ 7p/ 8s/ 6f
Separação de acordo com espécie, qualidade, cor ou tamanho das partículas. Extrai o que tem interesse
Catação ou separação manual ou pinçada
Impureza
O que não me interessa
Uma corrente de ar carrega do sistema o material menos denso ( mais leve) deixando retido aquele menos denso
Ventilação
Uma corrente de água arrasta o componente menos denso exemplo separação do ouro da areia
Levigação
Impede que peixes, latas, paus e outros objetos de proporções significativas entrem na instalação
Peneiração
Um líquido de de densidade intermediária separa dois sólidos de densidades conhecidas, fazendo com que um deles flutue e outro afunde
Ex tratamento de esgoto
Flotação
Um deles apresenta atração magnética
Separação magnética ( ferro, cobalto, niquel)
Constituídos por sólidos onde a temperatura de fusão dos constituintes é conhecido. Assim ocorre a fusão de um material e esse é retirado do sistema
Fusão fracionada
So pode ser aplicada quando uma das fases sublima se com facilidade. É empregada na purificação do iodo e do naftaleno
Sublimação
Um dos sólidos tem a capacidade de sublimar em baixas temperaturas
Sublimação fracionada
canfora, iodo, naftalina
Trata se de uma mistura com um líquido que dissolva apenas um dos componentes
Dissolução fracionada
A mistura é dissolvida em água e a solução é submetida à evaporação. Quando a solução ficar saturada em relação a um componente, o prosseguimento da evaporação do solvente acarretará a cristalização. A solução contendo o componente cuja saturação ainda não foi atingida, fica sobre os cristais do outro que é chamada de água- mãe de cristalização
Cristalização fracionada
O filtro de areia retem partículas sólidas remanescentes
Filtração
CAFÉ FAZ A EXTRAÇÃO
Antes da filtração
Um líquido é adicionado a um sistema extraindo um conjunto de substâncias por um processo semelhante a dissolução fracionada
Extração por solvente
Extração araste de vapor
Sauna
Acelerado por uma trompa de água ou uma bomba a vácuo
Filtração a vácuo
Industrial utilizados pra retirar partículas sólidas do ar sólido- gás
Câmara de poeira
Espécie mais densa deposita se no fundo do frasco
Decantação
Piscina e tratamento de água
Acelerado por uma centrifuga que deposita de forma mais rápida a espécie densa (sangue)
Centrifugação
Separa o líquido de um sólido
Evaporação
Separação de sólido- líquido
Ex: água + sal dissolvido
Aquece a mistura até a ebulição com isso o componente líquido separa por vapor é resfriado condensando se e o líquido é recolhido
( calor artificial, forçado,rápido, o líquido importa)
Destilação simples
Calor natural
Processo espontaneo
Lento
Líquido não importa
Evaporação
Utiliza se um balão. É menos eficiente. Condensador fica quente e impede a condensação
Destilação simples com Retorta
Líquido- líquido
Ex: agua + acetona
De forma independente de acordo com a temperatura de ebulição
Destilação fracionada
Floculação, decantação
Filtração
Tratamento da água
As afirmações seguintes dizem respeito a tratamento e destino da água resultantes de um banho
Passa por decantação, filtração, cloração e em alguns casos pos fluoretacão, retornando aos consumidores
O uso da água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque ?
A água potável pode ser obtida a partir da água do mar por processos como a destilação e a osmose reversa porém o custo desses processos tecnológicos de dessalinização é muito alto
No ciclo da água, a evaporação é um processo muito especial já que apenas moléculas de H20 passam pra o estado gasoso. Desse ponto de vista, uma das consequências da evaporação pode ser:
Como no ciclo da água apenas moléculas H20 passam para o estado gasoso , a concentração de sais minerais na água presente no solo aumenta, uma vez que os sais não evaporam junto com a água
Então como consequência temos o aumento nos campos irrigados e aumento da concentração de sais minerais na água presente no solo
Sobre as águas potáveis
É aquela que pode ser utilizada para o consumo humano. Os três tipos de água engarrafados( mineral, potável de mesa e purificada adicionada de sais)são potáveis e podem ser vendidas no comércio
O soro fisiológico que é constituído por sal e açúcar. É um exemplo de um sistema
Homogêneo
Uma mistura de manteiga com água fria é um exemplo de
Mistura heterogênea
Mudança de estado físico do sólido para gás
Sublimação
O método de separação de líquidos imiscíveis que se baseia na diferença da densidade se chama
Decantação
O mais adequado para separar dois líquidos imisciveis é
Funil de separação
Limalha de ferro
Imantação
Óleo e água
Decantação
Areia e naftaleno
Sublimação
Açúcar e sal
Cristalização
Bonze( liga de cobre e estanho)
Fusão fracionada
A flotação é um dos metodos de beneficiamento do carvão mineral isso é possível porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes
Densidades
A remoção do odor e a desinfecção da água ocorre em qual fase
Carvão ativado, coagulante , cal hidratada
E no
Fluor, amônia, cloro, cal
Preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado
Diluição
Adoçar o leite
Dissolução
Preparar chá de canela
Extração
Usar naftalina na gaveta
Sublimação
Coar nata do leite
Filtração
O ciclo da agua da natureza relativo a formação de nuvens seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado em termos de mudança do estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido
Destilação
O processo mais adequado para separar álcool de acetona é
Destilação fracionada
O fracionamento do petróleo em várias frações de valor comercial é baseado no fato de que as frações tem diferentes
Pontos de ebulição
Etapas fundamentais no tratamento da água
Decantação e filtração
Processos usados para separar gás oxigênio/ gás nitrogênio e água/ sal de cozinha são
Liquefação fracionada e destilação
A destilação fracionada pode ser utilizada na separação dos
Componentes de ar liquefeito
O álcool
Pode ser separado do hidróxido de cálcio por uma filtração
O ouro
Se dissolve no mercúrio
E não é mais volátil
Cation
É um íon positivamente carregado
E íon negativamente carregado se chama como
Cation
Íon positivo
Devem se retirar os eletrons mais externos do atomo da camada de valência
Íon negativo
Deve se preencher o subnivel incompleto do atomo ou seja ele ganha elétrons
O número atômico é o numero de prótons enquanto o número de massa é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. Em um atomo o numero de prótons é igual ao número de elétrons.
Um atomo perde um eletron ele se transforma em um íon positivo
Um dos atomos de ferro é representado pelo simbolo 26 Fe 56^. Na hemoglobina do sangue ele se encontra diferente 2+(Fe 2^)
O número de nêutrons + protons é 56 e o número de elétrons é 24
Número de prótons: 26
Número de elétrons: 24
Número de massa z+ n 56
Dada a particula 55^ Mn 25 ^ 2+ Pedem se O número atômico O número de massa O número de protons
O número atômico: índice inferior z= 25 Número de massa = índice superior A= 55 Número de prótons: 25 Número de nêutrons A-z = 55- 25= 30 Número de elétrons: 23 ( o atomo cedeu 2 elétrons)
Dê a configuração eletrônica nos subniveis de energia do ion
V 2^ ( z= 23)
A configuração é a seguinte
1s 2^ 2s2^ 2p 6^ 3s 2^ 3p6^ 3 d3^ 4s2^
Para obter v 2+ retiram se dois elétrons
1 s 2^ 2s 2^ 2p6^ 3s2^ 3p6^ 3d 3^
O número atômico
É o mesmo que protons e elétrons
Quantos protons ha no ion x 3+
Da numero atomico = 28 soma + 3 com o que foi perdido = 31
Eletron de diferenciação
Quando o eletron esta em subnivel s ou p o elemento é denominado representativo , se esse eletron estiver em subnivel d o elemento será de transição e quando em subnivel f, elemento de transição interna
São atomos do mesmo elemento químico ( mesmo número atômico) que apresentam diferentes números de massa ( ou diferentes números de nêutrons)
Ex hidrogênio pesado ou deutério
1H 2^
1 nêutron
1H 1^
Hidrogênio leve
ISOTOPOS
São átomos de diferentes elementos ( de número atômico diferente) mas que apresentam o mesmo número de massa
40^ AR
40^ ca
ISOBAROS
Atomos que possuem o mesmo número de nêutrons mas diferentes numerde protons e número de massa
ISOTONOS
11^ B 5
12^ C 6
Os ions cu+ e cu2+ provenientes de um mesmo isotopo de cobre diferem quanto ao
Numero de elétrons
2+ indica q perdeu
Isótopos são atomos
De um mesmo elemento químico com diferentes numeros de nêutrons
A notação 56Fe 26 indica
Isotopo do ferro de numero de massa 56
Sao dados tres átomos distintos A, B e C o atomo A tem número atômico 35 e numero de massa 80. O atomo C tem 47 nêutrons sendo isótopo de A. O atomo B é isabaro de C e isotono de A. Determine o número de prótons do atomo B
80 ^ A 35
82 ^ C 35 ( 35+47= 82)
82 ^ B (80-35= 45) (82-45 =37)
São chamados isotonos , isobaros e isótopos elementos que apresentam, respectivamente igual número de
Nêutrons- massa- prótons
Sabendo se que o atomo 28^ Si 14 é ISOTONO de uma variedade isotopica de enxofre 16 S O número de massa é
28-14= 14 14+16= 30
O número de elétrons do Cation X^ 3+ . É igual ao número de prótons do atomo Y que por sua vez é isotopo do atomo W que apresenta número atômico e número de massa respectivamente 36 e 84. O número atômico é
36+3 = 39
Para descobrir a massa
Prótons +nêutrons
Para descobrir nêutrons
Massa - prótons
Reação exotérmica
Libera calor
Negativo
Reação endotérmica
Absorve calor
Positiva
Variação da entalpia
DeltaH= Hp- Hr
Fusão(solido pro líquido)
Vaporização (líquido pro gasoso)
Sublimação (gasoso pro sólido)(solido pro gasoso)
Endotérmico
Liquefação (gasoso pro líquido)
Solidificação (líquido pro sólido)
Exotérmica
Modelo atômico de Dalton o bola de bilhar
Dalton acreditou que o átomo seria partícula elementar, a menor unidade da matéria. Átomos vistos como esferas minúsculas, rigidas e Indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento seriam idênticos.
Características: sinuca, Indivisíveis e homogêneas
Leucipo e Demócrito afirmam
A matéria não é contínua, mas feita de minúsculas partículas indivisíveis. Essas partículas foram chamadas de átomos. Todas as variedades de matéria resultam da combinação de átomos de quatro elementos: terra, ar, fogo e Água
O cientistas evolução do modelo atômico
John Dalton, quem imaginou o átomo como uma pequena esfera variando de elemento para elemento. Mais tarde, Thomson descobridor do elétron, propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera de eletricidade positiva, com eletros incrustados. Esse modelo foi modificado por Ernest Rutherford, que por meio da sua famosa experiência, bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, criou um modelo planetário.
Niels Bohr, Aperfeiçoou o modelo planetário, admitindo que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas específicas, sem perder energia
Modelo atômico de thomson
Identificou a partícula constituinte do raio catódico como sendo o elétron e, em 1903 arriscou apresentar um modelo para o átomo: uma esfera de Eletricidade positiva, na qual os elétrons negativos estivesse incrustados como balas de goma em uma bola de algodão.
Modelo de Thomson ou pudim de passas
Demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretado como um feixe de partículas carregadas, que foram chamada de elétrons. Atribuição de carga negativa aos elétrons foi arbitrária. Apresentou o seu modelo atômico: uma esfera positiva na qual os elétrons estão distribuídos mais ou menos uniformemente
O átomo nuclear experiência de Rutherford
Sabe esse que certos elementos radioativos emitam partículas carregadas positivamente e que se moviam com grande velocidade. Eram partículas alfa, que ele usou para bombardear lâminas metálicas bem finas. As partículas alfa são invisíveis mas elas podem ser detectadas, pois produzem um clarão quando colidem em anteparo coberto de sulfeto de zinco
Conclusão do modelo de Rutherford
E assim concebeu o átomo constituído de duas partes: um centro denso e diminuindo carregado positivamente uma parte envolvendo esse número, refeito e proporcionalmente nome essa estrutura e tornou-se conhecida como atomo (modelo planetário do átomo)
Modelo de Bohr
Uma carga negativa colocar em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralada em sua direção, acabando por colidir com ela essa carga de movimento perde energia emitindo radiação. Ora o atomo, no seu estado normal não emite radiação. Um elétron em um átomo só pode ter certas energias específicas, e cada uma delas corresponde a uma órbita particular. Quanto Maior a energia do elétron, mais a sua órbita está afastada do núcleo
Considerando o modelo de thomson, os raios catódicos são formados de
Elétrons
Explicação dos raios catódicos
Se desvio na direção da placa positiva, eles são constituídos por partículas com carga elétrica negativa. Prótons e cátions são partículas positivas e os nêutrons são elétricamente nêutrons. Portanto, os raios catódicos são elétrons emitidos pelo catôdo
E o modelo atual de átomo Se parece mais com o modelo de Rutherford
Sendo constituído por um núcleo positivo e denso de elétrons partículas com carga negativa ao redor do núcleo
Em suas caixas experiências que trouxeram esclarecimentos sobre a configuração do átomo, Rutherford, ao bombardear uma lâmina metálica com partículas alfa, observar o que
Pouquíssimas partículas alfa as eram refletidas pela lâmina metálica
É por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa, Rutherford concluiu que
No número do átomo estão concentradas sua massa sua carga positiva
A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio energia liberada pelos átomos do metal quando elétrons
Retornam a níveis de menor energia
A famosa experiência de Rutherford levou a propor um novo modelo de átomo Segundo esse modelo átomo
Apresenta uma região central, extremamente densas, denominada núcleo, onde concentra a sua carga positiva
As alternativas que se referem a processos que evidencia uma natureza elétrica da matéria
Atração de pequenos pedaços de papel por um pente friccionado contra o couro cabeludo
Decomposição da água pela passagem de corrente elétrica
Desvia da trajetória de raios catódicos pela ação de um ímã
Sobre o modelo atômico de Bohr
Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. O elétron gira em órbita circulares em torno do núcleo. O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia
Sobre os modelos atômicos
Segundo modelo atômico atualmente aceito número atômico de um elemento químico apresenta um número de prótons que seus átomos possui. A formação de substâncias simples e compostas Pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton
Thomson conseguiu medir a relação da massa com a carga e denominar esses raios de
Elétrons
Em relação estrutura dos átomos constituintes da água
Dois dos átomos da molécula de água possuem o mesmo número de prótons. Segundo modelo atômico de Bohr, excisar átomos são divisíveis
É reconhecida como uma contribuição de thomson ao modelo atômico
A existência de partículas subatômicas
Analise os modelos atômicos
Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, que pode ser considerado como a descoberta do elétron.
Dalton propôs um modelo da teoria atômica em que os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
No modelo proposto por Rutherford o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada no núcleo pequenos e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo
De acordo com modelo atômico de Bohr sommerfeld em um átomo, os elétrons encontram se quantizadas, circulares e elípticas
Na evolução dos modelos atômicos, principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi
A quantia ação de energia das órbitas eletrônicas
Por que os átomos se ligam
Os átomos assim como seres humanos, estão continuamente procurando um estado de maior segurança ou estabilidade. Esse estado obtido quando usar átomos se unem, se ligam entre si, formando as moléculas ou os cristais.
Átomo cidade é o número de átomos existentes na molécula da substância simples
Hidrogênio- H2- atomicidade 2 Oxigênio- 02- atomicidade 2 Ozônio-03- atomocidade 3 Enxofre- S8- atomicidade 8 Hélio- He- atomocidade 1(atomo isolado)
A moléculas de uma substância composta
É constituída de átomos pertencentes a elementos diferentes
Sugere que a presença de oito elétrons na camada de valência confere ou até uma configuração muito estável, não reativa. Átomos que não tem oito elétrons na camada de valência deve reagir com outros átomos de modo
Adquiri aquela configuração eletrônica
Regra do octeto proposta por Lewis e Kossel
Ocorre reações químicas em que participam elementos químicos com estrutura menos estável, porque elementos químicos com estrutura eletrônica menos estável tem tendência de adquirir estrutura mais estável por meio do ganho, da perda ou do compartilhamento de elétrons.
É um souvenir vem completo de um átomo poderá ser preenchido por elétrons de outro átomo
Um deles ganha e outro perde
Quando ocorre a ligação iônica
Um átomo seria capaz de perder elétrons e tornar-se um e um positivo, se um átomo fortemente eletronegativo foi capaz de aceitar esses elétrons em sua camada de valência, então tornar-se um e um negativo anion os não metais tem mais de quatro elétrons na camada de valência e apresentam tendência para receber elétrons. Os íons positivos e negativos constituídos atraem se formando um composto a força que prende os sãos do composto atração eletrostática
É um composto iônico é sólido cristalino
Nas condições ambientes
A ligação covalentes
Quanta diferença de eletronegatividade entre dois átomos que formam ligação não for grande, usar átomos ligaram-se pelo compartilhamento de alguns dos seus elétrons de Valência. Se cada átomo contribuir com elétron para estabelecer para eletrônico, a ligação em chamada com Valente comum ou simplesmente com Valente. Se os dois elétrons são fornecidos por um só átomo, a ligação é chamada covalente dativa ou coordenada.
Os compostos que apresentam os átomos ligados apenas por ligação covalentes são chamados
Compostos moleculares
Ligação simples
Um par de elétrons compartilhado pelos dois átomos. A molécula de água tem duas ligações simples
Ligação dupla
Dois pares de elétrons compartilhados
Ligação tripla
Três pares de elétrons compartilhados
O que é spin?
spin é o movimento de rotação do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spin opostos se atraem magneticamente
Expansão da camada de valência
Para os átomos que tem mais de duas camadas eletrônicas, é possível camada de valência apresentar mais de oito elétrons, contrariando a regra de octeto
Radicais livres envelhecimento
Radicais são grupos de átomos que possuem elétrons não emparelhados. São muito estáveis e ativos, tendo uma existência muito curta
Moléculas impares
São moléculas que apresentam um número ímpar de elétrons na camada de valência e portanto, elétrons não emparelhados
A concentração excessiva de radicais pode levar as lesões teciduais provocando o que
Provocando envelhecimento
Usar átomos dos metais alcalinos
Que apresentam um elétron da camada de valência e, pela perda esse elétron transformam-se Em Kate uns mono valentes. Usar átomos dos não metais alô gênios tem sete elétrons na camada de valência recebe um elétron transformando-se em anion monovalentes
Usar átomos de carbono estão unidos entre si por ligações caracterizadas pelo Compartilhamento de pares de elétrons. Portanto, usar átomos de carbono no futebol leno ficar unidos por meio de uma ligação
Covalente. Na ligação covalente , os átomos compartilham pares de elétrons
Para verificar quantos elétrons uma molécula apresenta basta somar o número de elétrons de cada átomo portanto
H20, HCN, NH3, CO, C2H2, C2H6
H(1), C(6), N(7),O(8)
H20: 2x1+ 8= 10 elétrons HCN: 1+6+7 = 14 elétrons NH3: 7+3x 1= 10 eletrons CO: 6+8 = 14 elétrons C2H2: 2x6+2 x1= 14 elétrons C2H6: 2x6 + 6x1= 18 elétrons
Isoeletronicas são
H20 e NH3
HCN, CO, C2H2
Sp 3^
1 ligação simples
Sp2 ^
1 ligação dupla
Sp
2 ligações duplas ou 1 ligação simples
H. H. H. H
|. |. |. |
C - C - C - C
Estrutural
CH3- CH2- CH
Estrutural simplificada
/\/\/\
Estrutural linhas
Aberta ou acíclica
Normal
Apresenta C primários ou secundários
C=C- C =
Aberta ou acíclica
Ramificada
Apresenta C terciários ou quaternários
C
|
C-C-C- C - C
Aberta ou acíclica
Saturada
Ligação simples
C-C-C
Aberta ou acíclica
Insaturada
Ligação dupla ou tripla
C=C=C
Aberta ou acíclica
Heterogênea
Apresenta pelo menos um átomo diferente de carbono entre carbonos
C-C- N- C-C
Aberta ou acíclica Homogênea
So apresenta carbonos entre carbonos
Sem intruso
C-C-C
Fechada
Ou ciclica
Aromática
Possuem o anel aromático
Ou seja ou tres tracinhos dentro dela
Não aromática
Não possui os três tracinhos dentro dela
Fechada
Pode ter dois aneis aromáticos
Monuclear
Um anel
Polinuclear
Dois aneis
A fechada pode ter
Núcleo isolados ou conjugados
1C - Met 2C- Et 3C- Prop 4C- But 5C - Pent 6C - Hex 7C - Hept 8C - Oct 9C - Non 10C - Dec 11C - Undec 12C - Dodec
An- ligação simples En- um ligação dupla In- uma ligação tripla Dien- duas ligações duplas Diin- duas ligações triplas
O- hidrocarboneto OL- álcool OICO- ácido carboxílico AL- Aldeído ONA- cetona
/\/\/
6c- lig simples- HC
Hex- an- o
Hexano
C=C-C-C
1. 2. 3. 4
C-C-C=C
4. 3. 2. 1
But- 1 - eno
Dieno
Duas ligações duplas
Ácidos carboxílicos
R- C=O
|
OH
Nomenclatura acido _____ oico
O
=
H-C - OH
Acido Metanoico
1c 1 lig simples
Isomeria
Duas ou mais substâncias que tem a mesma fórmula mas diferentes fórmulas estruturais
Eteres
R-o-R
Menor OXI
Iupac. Maior ANO
Usual. eter Menor IL
Maior ILICO
C-C=H
CH3+CH2-O- CH2-CH3
Etoxietano
Eter dietilico
/
|
Isoprop
Esteres
O
\
||
O
Parte do acido+ ato
Parte do álcool + ila
/\/o\/\/
=o
Ate o O acido depois do O acool
Propanoato de butila|
/\
Isobutil
Esteres
São usados em sabores artificiais, essências, arromas
Gingerol
Alcool
OH-
Fenol
O=
Cetona
H3C-o-OH
Eter
Aldeido
O || C | H
Alcool
OH. OH
|. |
C. CH2
Amida
NH -C
||
O
O
|| Ch3- Ch2-C-NH2
Propanamida
O
||
/\/\/\/\/\NH\/
Cetona e amina SEPARADO
No paracetamol temos
Amido e fenol
Metil
|. |
/\/\/N\
\\. \
ON,N,2 trimetilpentanamida
Amina
Deriva de amônia
C-N-C
Ou
C- NH
/\/ NH2. Amina primaria
Propilamina
/\/\NH/ metil
Amina secundária
Butilmetilamina
\/\N/. Amina terciária etilmetilpropilamina
| metil
Amina
Metil, propil, isopropil, butil, fenil
\/
|
Isobutil
|
/\
Isopropil
|
\
Vinil
