Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Estudos > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Qual é o metal mais abundante da crosta terrestre?

A

O alumínio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

O que é química?

A

É o ramo da ciência que estuda a matéria e suas transformações

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Ideia do atomo

A

Toda e qualquer espécie de matéria é constituída por átomos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Leucipo e Democrito sugeriam o que sobre a matéria?

A

Ela

Não é continua, mas é feita de minúsculas partículas indivisíveis (átomos)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Aristoteles acreditava no que?

A

Que o modelo da matéria contínua e seus argumentos permaneceram sem restrições até o século XVII
De acordo com Aristoteles a cada elemento estavam associadas duas qualidades

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Newton derrubou a teoria de Aristoteles e disse

A

Que o movimento dos gases em termos de movimentos de partículas finitas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Democrito , Dalton acreditava no que?

A

Que o atomo seria a particular elementar, a menor unidade da matéria

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Teoria de Dalton resultava no que?

A

Os átomos são maciços e indivisíveis
Atomos de elementos diferentes são diferentes
Para formar os compostos, os átomos dos elementos ligam se em proporções fixas e simples
ELEMENTO QUÍMICO É O MATERIAL FORMADO POR ATOMOS DE UM MESMO TIPO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Ideia inicial da molécula

A

Átomos não se encontram isolados, mas se agrupam, formando moléculas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

O que é uma substância pura?

A

É um material formado por moléculas iguais entre si( um so tipo de molécula constitui a substância pura)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

O que é substância simples

A 
É formada por um único elemento químico ( um so tipo de átomo na molécula)
Ex: gás hidrogênio 
Gás oxigênio 
Gás ozônio 
Fósforo Branco
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Substância composta como ela é?

A

Formada por átomos de mais de um elemento químico ( mais de um tipo de átomo na molécula)
Ex: gás clorídrico, amônia, água, gás carbônico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Conceito de molécula

A

É a menor partícula de uma substância pura que ainda conserva as suas propriedades químicas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

São exemplos de substâncias simples:

A

Gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro e gás ozônio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Sobre substâncias puras e misturas

A

O bronze é uma mistura
O etanol é uma substância pura
O ar é uma mistura de oxigênio e nitrogênio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

São misturas

A

Ar, granito, vinagre, água sanitária

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Exemplo de substância composta

A

Monóxido de carbono

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Material homogêneo

A

Tem uma fase

Vidro, água destilada, álcool 96°, açúcar, acetona, vinagre, ouro 18k, o cobre, o ácido clorídrico, o amoníaco

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Material heterogêneo

A

Tem mais de uma fase
Madeira, leite, granito, sangue, ar atmosférico com pó, água do mar, a goma arábica, o aço, os sucos de frutas, o ferro gusa, gelatina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Número de fases

A

Água e cloreto de chumbo( 2 fase, uma sólida, pois cloreto de chumbo é insolúvel na água líquida)
Água e açúcar dissolvido (1 fase)
Água e açúcar em excesso (2 fases uma líquida e uma sólida no fundo do recipiente)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Passagem do material sólido para o estado líquido

A

Fusão

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Passagem do estado líquido para o sólido

A

Solidificação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Passagem do líquido para o gasoso

A

Vaporização

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Passagem do estado gasoso para o estado líquido

A

Condensada ou liquefação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Passagem do estado sólido para o gasoso

A

Sublimação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Processo endotérmico e exotérmico

A

Fusão e liquefação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Substância pura

A

A temperatura mantém se constante

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Mistura comum

A

A temperatura não se mantém constante do início ao fim

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Misturas estéticas

A

Misturas excepcionais que se comportam como se fossem substâncias puras em relação à fusão e a solidificação, ponto de fusão constante

A temperatura de fusão é inferior comparada aos de seus componentes
Ex cádmio 40% e bismuto 60%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Misturas azeotropicas

A

Existem misturas homogêneas que se comportam como se fossem substâncias puras na ebulição isto é, apresentam ponto de ebulição constante
Álcool 96% água 4%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Constituição do atomo

A

Parte central, o núcleo e de uma coroa ou eletrosfera , ao redor, onde se localizavam os eletrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Os elétrons são o que?

A

São partículas dotadas de carga elétrica negativa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

No núcleo existem os prótons ou seja

A

Particulas positivas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Os nêutrons

A

Sem carga elétrica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Em 1897 descobriu o que?

A

Que os átomos não são os menores constituintes da matéria. Pois existem partículas subatômicas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Não são duros , sólidos e não são as partículas de maior massa

A

Elétrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

São divisíveis

A

Os átomos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

São partículas eletricamente neutras. Os prótons positivos justificam a neutralidade elétrica do atomo

A

Nêutrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Pode ser determinada sem o conhecimento da existência do elétron

A

A massa atômica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

O raio do núcleo é menor que o raio do próprio átomo aproximadamente

A

10 ^ 4 vezes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

A massa do átomo

A

Está praticamente toda concentrada no núcleo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

O número da massa é igual a

A

Soma de prótons e nêutrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

O número atômico é igual ao

A

Número de prótons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa :

A

17 e 35

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

24^ NA 11 mostra que o atomo possui respectivamente

A

11 prótons e 13 nêutrons pois (13+11=24) número da massa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

2X

A

O número em baixo é igual ao número de prótons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

Os átomos
6x+5 A 3x
E
70-x B 4x-10

A

3x= 4x-10
3x-4x = -10
-x=- 10
X=10

A =6x+5
A= 6.10+ 5
A= 65

B= 70- x
B= 70-10
B= 60
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

Aproximadamente quantas vezes o núcleo do átomo 16 ^ O 8 é mais pesado que a eletrosfera desse atomo?

A

O eletron tem valor 1840x 2 ( 2 camadas) = 3680 mais pesado q a eletrosfera

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

Um sistema formado por partículas que apresentam 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionados novas partículas. O sistema resultante será que quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição

A

10 prótons ( pq se alterar os protons vira outro elemento)

Número de prótons é igual ao número de elétrons ou seja 10 elétrons e so aumenta os nêutrons 12 nêutrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

Represente esquematicamente o atomo de número atômico 17 e número de massa 35

A 
Z=17
A=35
 N° de prótons z= 17
 N° de elétrons z= 17
 N° de nêutrons = A- Z = 35-17= 18
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

Subniveis de energia

A 
S= 0
P= 1
D=2
F=3 
Ou seja 3d
 N= 3 
 L= 2

N+l = 5

4p
N =4
L=1
N+l= 5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
52
Q

O número maximo de elétrons em cada subnivel é

A

S=2
P=6
D=10
F=14

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
53
Q

Camadas 1-2-3-4-5-6-7 que podem se chamadas de

A 
K- 2 elétrons 
L- 8 elétrons 
M- 18 elétrons 
N- 32 elétrons 
O- 32 elétrons 
P- 18 elétrons 
Q- 8 elétrons
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
54
Q

Cr distribuição (24)

A

4s 1, 3d 5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
55
Q

O número maximo dos subniveis

S,p,d,f é respectivamente

A

2,6,10,14

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
56
Q

Um elemento cujo atomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental
1 s 2, 2s 2, 2 p 6, , 3 s 2, 3 p6, 4 s1 tem

A

N atomico 19 e n° de massa 39

20 nêutrons + 19

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
57
Q

Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o atomo de bromo
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d9, 4s2, 4p6

A

Houve INCORREÇÃO no número de elétrons dos subniveis em:

3d e 4p

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
58
Q

A ordem energética sempre vai seguir em

A

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,

6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d , 7p, 8s

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
59
Q

A ordem por camadas

A 
K- 1s
L- 2 s/ 2p
M- 3s/ 3p/ 3d
N - 4s/ 4p/ 4d/ 4f
O- 5s/ 5p/ 5d/ 5f
P- 6s/ 6p/ 6d
Q- 7s/ 7p
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
60
Q

Dos números atômicos que se seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?

A

33
4 s2 / 3d 10/ 4 p3
Soma s2 + p3 = 5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
61
Q

Os subniveis possíveis

A

5g/ 7p/ 8s/ 6f

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
62
Q

Separação de acordo com espécie, qualidade, cor ou tamanho das partículas. Extrai o que tem interesse

A

Catação ou separação manual ou pinçada

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
63
Q

Impureza

A

O que não me interessa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
64
Q

Uma corrente de ar carrega do sistema o material menos denso ( mais leve) deixando retido aquele menos denso

A

Ventilação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
65
Q

Uma corrente de água arrasta o componente menos denso exemplo separação do ouro da areia

A

Levigação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
66
Q

Impede que peixes, latas, paus e outros objetos de proporções significativas entrem na instalação

A

Peneiração

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
67
Q

Um líquido de de densidade intermediária separa dois sólidos de densidades conhecidas, fazendo com que um deles flutue e outro afunde
Ex tratamento de esgoto

A

Flotação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
68
Q

Um deles apresenta atração magnética

A

Separação magnética ( ferro, cobalto, niquel)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
69
Q

Constituídos por sólidos onde a temperatura de fusão dos constituintes é conhecido. Assim ocorre a fusão de um material e esse é retirado do sistema

A

Fusão fracionada

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
70
Q

So pode ser aplicada quando uma das fases sublima se com facilidade. É empregada na purificação do iodo e do naftaleno

A

Sublimação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
71
Q

Um dos sólidos tem a capacidade de sublimar em baixas temperaturas

A

Sublimação fracionada

canfora, iodo, naftalina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
72
Q

Trata se de uma mistura com um líquido que dissolva apenas um dos componentes

A

Dissolução fracionada

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
73
Q

A mistura é dissolvida em água e a solução é submetida à evaporação. Quando a solução ficar saturada em relação a um componente, o prosseguimento da evaporação do solvente acarretará a cristalização. A solução contendo o componente cuja saturação ainda não foi atingida, fica sobre os cristais do outro que é chamada de água- mãe de cristalização

A

Cristalização fracionada

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
74
Q

O filtro de areia retem partículas sólidas remanescentes

A

Filtração

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
75
Q

CAFÉ FAZ A EXTRAÇÃO

A

Antes da filtração

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
76
Q

Um líquido é adicionado a um sistema extraindo um conjunto de substâncias por um processo semelhante a dissolução fracionada

A

Extração por solvente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
77
Q

Extração araste de vapor

A

Sauna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
78
Q

Acelerado por uma trompa de água ou uma bomba a vácuo

A

Filtração a vácuo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
79
Q

Industrial utilizados pra retirar partículas sólidas do ar sólido- gás

A

Câmara de poeira

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
80
Q

Espécie mais densa deposita se no fundo do frasco

A

Decantação

Piscina e tratamento de água

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
81
Q

Acelerado por uma centrifuga que deposita de forma mais rápida a espécie densa (sangue)

A

Centrifugação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
82
Q

Separa o líquido de um sólido

A

Evaporação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
83
Q

Separação de sólido- líquido
Ex: água + sal dissolvido
Aquece a mistura até a ebulição com isso o componente líquido separa por vapor é resfriado condensando se e o líquido é recolhido
( calor artificial, forçado,rápido, o líquido importa)

A

Destilação simples

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
84
Q

Calor natural
Processo espontaneo
Lento
Líquido não importa

A

Evaporação

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
85
Q

Utiliza se um balão. É menos eficiente. Condensador fica quente e impede a condensação

A

Destilação simples com Retorta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
86
Q

Líquido- líquido
Ex: agua + acetona
De forma independente de acordo com a temperatura de ebulição

A

Destilação fracionada

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
87
Q

Floculação, decantação

Filtração

A

Tratamento da água

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
88
Q

As afirmações seguintes dizem respeito a tratamento e destino da água resultantes de um banho

A

Passa por decantação, filtração, cloração e em alguns casos pos fluoretacão, retornando aos consumidores

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
89
Q

O uso da água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque ?

A

A água potável pode ser obtida a partir da água do mar por processos como a destilação e a osmose reversa porém o custo desses processos tecnológicos de dessalinização é muito alto

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
90
Q

No ciclo da água, a evaporação é um processo muito especial já que apenas moléculas de H20 passam pra o estado gasoso. Desse ponto de vista, uma das consequências da evaporação pode ser:

A

Como no ciclo da água apenas moléculas H20 passam para o estado gasoso , a concentração de sais minerais na água presente no solo aumenta, uma vez que os sais não evaporam junto com a água
Então como consequência temos o aumento nos campos irrigados e aumento da concentração de sais minerais na água presente no solo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
91
Q

Sobre as águas potáveis

A

É aquela que pode ser utilizada para o consumo humano. Os três tipos de água engarrafados( mineral, potável de mesa e purificada adicionada de sais)são potáveis e podem ser vendidas no comércio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
92
Q

O soro fisiológico que é constituído por sal e açúcar. É um exemplo de um sistema

A

Homogêneo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
93
Q

Uma mistura de manteiga com água fria é um exemplo de

A

Mistura heterogênea

94
Q

Mudança de estado físico do sólido para gás

A

Sublimação

95
Q

O método de separação de líquidos imiscíveis que se baseia na diferença da densidade se chama

A

Decantação

96
Q

O mais adequado para separar dois líquidos imisciveis é

A

Funil de separação

97
Q

Limalha de ferro

A

Imantação

98
Q

Óleo e água

A

Decantação

99
Q

Areia e naftaleno

A

Sublimação

100
Q

Açúcar e sal

A

Cristalização

101
Q

Bonze( liga de cobre e estanho)

A

Fusão fracionada

102
Q

A flotação é um dos metodos de beneficiamento do carvão mineral isso é possível porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes

A

Densidades

103
Q

A remoção do odor e a desinfecção da água ocorre em qual fase

A

Carvão ativado, coagulante , cal hidratada
E no
Fluor, amônia, cloro, cal

104
Q

Preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado

A

Diluição

105
Q

Adoçar o leite

A

Dissolução

106
Q

Preparar chá de canela

A

Extração

107
Q

Usar naftalina na gaveta

A

Sublimação

108
Q

Coar nata do leite

A

Filtração

109
Q

O ciclo da agua da natureza relativo a formação de nuvens seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser comparado em termos de mudança do estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido

A

Destilação

110
Q

O processo mais adequado para separar álcool de acetona é

A

Destilação fracionada

111
Q

O fracionamento do petróleo em várias frações de valor comercial é baseado no fato de que as frações tem diferentes

A

Pontos de ebulição

112
Q

Etapas fundamentais no tratamento da água

A

Decantação e filtração

113
Q

Processos usados para separar gás oxigênio/ gás nitrogênio e água/ sal de cozinha são

A

Liquefação fracionada e destilação

114
Q

A destilação fracionada pode ser utilizada na separação dos

A

Componentes de ar liquefeito

115
Q

O álcool

A

Pode ser separado do hidróxido de cálcio por uma filtração

116
Q

O ouro

A

Se dissolve no mercúrio

E não é mais volátil

117
Q

Cation

A

É um íon positivamente carregado

118
Q

E íon negativamente carregado se chama como

A

Cation

119
Q

Íon positivo

A

Devem se retirar os eletrons mais externos do atomo da camada de valência

120
Q

Íon negativo

A

Deve se preencher o subnivel incompleto do atomo ou seja ele ganha elétrons

121
Q

O número atômico é o numero de prótons enquanto o número de massa é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. Em um atomo o numero de prótons é igual ao número de elétrons.

A

Um atomo perde um eletron ele se transforma em um íon positivo

122
Q

Um dos atomos de ferro é representado pelo simbolo 26 Fe 56^. Na hemoglobina do sangue ele se encontra diferente 2+(Fe 2^)

A

O número de nêutrons + protons é 56 e o número de elétrons é 24
Número de prótons: 26
Número de elétrons: 24
Número de massa z+ n 56

123
Q 
Dada a particula  55^ Mn 25 ^ 2+
Pedem se
O número atômico 
O número de massa
O número de protons
A 
O número atômico: índice inferior z= 25
Número de massa = índice superior A= 55
Número de prótons: 25
Número de nêutrons A-z = 55- 25= 30
Número de elétrons: 23 ( o atomo cedeu 2 elétrons)
124
Q

Dê a configuração eletrônica nos subniveis de energia do ion

V 2^ ( z= 23)

A

A configuração é a seguinte
1s 2^ 2s2^ 2p 6^ 3s 2^ 3p6^ 3 d3^ 4s2^

Para obter v 2+ retiram se dois elétrons
1 s 2^ 2s 2^ 2p6^ 3s2^ 3p6^ 3d 3^

125
Q

O número atômico

A

É o mesmo que protons e elétrons

126
Q

Quantos protons ha no ion x 3+

A

Da numero atomico = 28 soma + 3 com o que foi perdido = 31

127
Q

Eletron de diferenciação

A

Quando o eletron esta em subnivel s ou p o elemento é denominado representativo , se esse eletron estiver em subnivel d o elemento será de transição e quando em subnivel f, elemento de transição interna

128
Q

São atomos do mesmo elemento químico ( mesmo número atômico) que apresentam diferentes números de massa ( ou diferentes números de nêutrons)

A

Ex hidrogênio pesado ou deutério
1H 2^
1 nêutron

1H 1^
Hidrogênio leve
ISOTOPOS

129
Q

São átomos de diferentes elementos ( de número atômico diferente) mas que apresentam o mesmo número de massa

A

40^ AR

40^ ca

ISOBAROS

130
Q

Atomos que possuem o mesmo número de nêutrons mas diferentes numerde protons e número de massa

A

ISOTONOS

11^ B 5

12^ C 6

131
Q

Os ions cu+ e cu2+ provenientes de um mesmo isotopo de cobre diferem quanto ao

A

Numero de elétrons

2+ indica q perdeu

132
Q

Isótopos são atomos

A

De um mesmo elemento químico com diferentes numeros de nêutrons

133
Q

A notação 56Fe 26 indica

A

Isotopo do ferro de numero de massa 56

134
Q

Sao dados tres átomos distintos A, B e C o atomo A tem número atômico 35 e numero de massa 80. O atomo C tem 47 nêutrons sendo isótopo de A. O atomo B é isabaro de C e isotono de A. Determine o número de prótons do atomo B

A

80 ^ A 35
82 ^ C 35 ( 35+47= 82)
82 ^ B (80-35= 45) (82-45 =37)

135
Q

São chamados isotonos , isobaros e isótopos elementos que apresentam, respectivamente igual número de

A

Nêutrons- massa- prótons

136
Q

Sabendo se que o atomo 28^ Si 14 é ISOTONO de uma variedade isotopica de enxofre 16 S O número de massa é

A 
28-14= 14
14+16= 30
137
Q

O número de elétrons do Cation X^ 3+ . É igual ao número de prótons do atomo Y que por sua vez é isotopo do atomo W que apresenta número atômico e número de massa respectivamente 36 e 84. O número atômico é

A

36+3 = 39

138
Q

Para descobrir a massa

A

Prótons +nêutrons

139
Q

Para descobrir nêutrons

A

Massa - prótons

140
Q

Reação exotérmica

A

Libera calor

Negativo

141
Q

Reação endotérmica

A

Absorve calor

Positiva

142
Q

Variação da entalpia

A

DeltaH= Hp- Hr

143
Q

Fusão(solido pro líquido)
Vaporização (líquido pro gasoso)
Sublimação (gasoso pro sólido)(solido pro gasoso)

A

Endotérmico

144
Q

Liquefação (gasoso pro líquido)

Solidificação (líquido pro sólido)

A

Exotérmica

145
Q

Modelo atômico de Dalton o bola de bilhar

A

Dalton acreditou que o átomo seria partícula elementar, a menor unidade da matéria. Átomos vistos como esferas minúsculas, rigidas e Indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento seriam idênticos.

Características: sinuca, Indivisíveis e homogêneas

146
Q

Leucipo e Demócrito afirmam

A

A matéria não é contínua, mas feita de minúsculas partículas indivisíveis. Essas partículas foram chamadas de átomos. Todas as variedades de matéria resultam da combinação de átomos de quatro elementos: terra, ar, fogo e Água

147
Q

O cientistas evolução do modelo atômico

A

John Dalton, quem imaginou o átomo como uma pequena esfera variando de elemento para elemento. Mais tarde, Thomson descobridor do elétron, propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera de eletricidade positiva, com eletros incrustados. Esse modelo foi modificado por Ernest Rutherford, que por meio da sua famosa experiência, bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, criou um modelo planetário.
Niels Bohr, Aperfeiçoou o modelo planetário, admitindo que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas específicas, sem perder energia

148
Q

Modelo atômico de thomson

A

Identificou a partícula constituinte do raio catódico como sendo o elétron e, em 1903 arriscou apresentar um modelo para o átomo: uma esfera de Eletricidade positiva, na qual os elétrons negativos estivesse incrustados como balas de goma em uma bola de algodão.

149
Q

Modelo de Thomson ou pudim de passas

A

Demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretado como um feixe de partículas carregadas, que foram chamada de elétrons. Atribuição de carga negativa aos elétrons foi arbitrária. Apresentou o seu modelo atômico: uma esfera positiva na qual os elétrons estão distribuídos mais ou menos uniformemente

150
Q

O átomo nuclear experiência de Rutherford

A

Sabe esse que certos elementos radioativos emitam partículas carregadas positivamente e que se moviam com grande velocidade. Eram partículas alfa, que ele usou para bombardear lâminas metálicas bem finas. As partículas alfa são invisíveis mas elas podem ser detectadas, pois produzem um clarão quando colidem em anteparo coberto de sulfeto de zinco

151
Q

Conclusão do modelo de Rutherford

A

E assim concebeu o átomo constituído de duas partes: um centro denso e diminuindo carregado positivamente uma parte envolvendo esse número, refeito e proporcionalmente nome essa estrutura e tornou-se conhecida como atomo (modelo planetário do átomo)

152
Q

Modelo de Bohr

A

Uma carga negativa colocar em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralada em sua direção, acabando por colidir com ela essa carga de movimento perde energia emitindo radiação. Ora o atomo, no seu estado normal não emite radiação. Um elétron em um átomo só pode ter certas energias específicas, e cada uma delas corresponde a uma órbita particular. Quanto Maior a energia do elétron, mais a sua órbita está afastada do núcleo

153
Q

Considerando o modelo de thomson, os raios catódicos são formados de

A

Elétrons

154
Q

Explicação dos raios catódicos

A

Se desvio na direção da placa positiva, eles são constituídos por partículas com carga elétrica negativa. Prótons e cátions são partículas positivas e os nêutrons são elétricamente nêutrons. Portanto, os raios catódicos são elétrons emitidos pelo catôdo

155
Q

E o modelo atual de átomo Se parece mais com o modelo de Rutherford

A

Sendo constituído por um núcleo positivo e denso de elétrons partículas com carga negativa ao redor do núcleo

156
Q

Em suas caixas experiências que trouxeram esclarecimentos sobre a configuração do átomo, Rutherford, ao bombardear uma lâmina metálica com partículas alfa, observar o que

A

Pouquíssimas partículas alfa as eram refletidas pela lâmina metálica

157
Q

É por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa, Rutherford concluiu que

A

No número do átomo estão concentradas sua massa sua carga positiva

158
Q

A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio energia liberada pelos átomos do metal quando elétrons

A

Retornam a níveis de menor energia

159
Q

A famosa experiência de Rutherford levou a propor um novo modelo de átomo Segundo esse modelo átomo

A

Apresenta uma região central, extremamente densas, denominada núcleo, onde concentra a sua carga positiva

160
Q

As alternativas que se referem a processos que evidencia uma natureza elétrica da matéria

A

Atração de pequenos pedaços de papel por um pente friccionado contra o couro cabeludo
Decomposição da água pela passagem de corrente elétrica
Desvia da trajetória de raios catódicos pela ação de um ímã

161
Q

Sobre o modelo atômico de Bohr

A

Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. O elétron gira em órbita circulares em torno do núcleo. O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia

162
Q

Sobre os modelos atômicos

A

Segundo modelo atômico atualmente aceito número atômico de um elemento químico apresenta um número de prótons que seus átomos possui. A formação de substâncias simples e compostas Pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton

163
Q

Thomson conseguiu medir a relação da massa com a carga e denominar esses raios de

A

Elétrons

164
Q

Em relação estrutura dos átomos constituintes da água

A

Dois dos átomos da molécula de água possuem o mesmo número de prótons. Segundo modelo atômico de Bohr, excisar átomos são divisíveis

165
Q

É reconhecida como uma contribuição de thomson ao modelo atômico

A

A existência de partículas subatômicas

166
Q

Analise os modelos atômicos

A

Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, que pode ser considerado como a descoberta do elétron.
Dalton propôs um modelo da teoria atômica em que os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
No modelo proposto por Rutherford o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada no núcleo pequenos e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo
De acordo com modelo atômico de Bohr sommerfeld em um átomo, os elétrons encontram se quantizadas, circulares e elípticas

167
Q

Na evolução dos modelos atômicos, principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi

A

A quantia ação de energia das órbitas eletrônicas

168
Q

Por que os átomos se ligam

A

Os átomos assim como seres humanos, estão continuamente procurando um estado de maior segurança ou estabilidade. Esse estado obtido quando usar átomos se unem, se ligam entre si, formando as moléculas ou os cristais.

169
Q

Átomo cidade é o número de átomos existentes na molécula da substância simples

A 
Hidrogênio- H2- atomicidade 2
Oxigênio- 02- atomicidade 2
Ozônio-03- atomocidade 3
Enxofre- S8- atomicidade 8
Hélio- He- atomocidade 1(atomo isolado)
170
Q

A moléculas de uma substância composta

A

É constituída de átomos pertencentes a elementos diferentes

171
Q

Sugere que a presença de oito elétrons na camada de valência confere ou até uma configuração muito estável, não reativa. Átomos que não tem oito elétrons na camada de valência deve reagir com outros átomos de modo

A

Adquiri aquela configuração eletrônica

172
Q

Regra do octeto proposta por Lewis e Kossel

A

Ocorre reações químicas em que participam elementos químicos com estrutura menos estável, porque elementos químicos com estrutura eletrônica menos estável tem tendência de adquirir estrutura mais estável por meio do ganho, da perda ou do compartilhamento de elétrons.

173
Q

É um souvenir vem completo de um átomo poderá ser preenchido por elétrons de outro átomo

A

Um deles ganha e outro perde

174
Q

Quando ocorre a ligação iônica

A

Um átomo seria capaz de perder elétrons e tornar-se um e um positivo, se um átomo fortemente eletronegativo foi capaz de aceitar esses elétrons em sua camada de valência, então tornar-se um e um negativo anion os não metais tem mais de quatro elétrons na camada de valência e apresentam tendência para receber elétrons. Os íons positivos e negativos constituídos atraem se formando um composto a força que prende os sãos do composto atração eletrostática

175
Q

É um composto iônico é sólido cristalino

A

Nas condições ambientes

176
Q

A ligação covalentes

A

Quanta diferença de eletronegatividade entre dois átomos que formam ligação não for grande, usar átomos ligaram-se pelo compartilhamento de alguns dos seus elétrons de Valência. Se cada átomo contribuir com elétron para estabelecer para eletrônico, a ligação em chamada com Valente comum ou simplesmente com Valente. Se os dois elétrons são fornecidos por um só átomo, a ligação é chamada covalente dativa ou coordenada.

177
Q

Os compostos que apresentam os átomos ligados apenas por ligação covalentes são chamados

A

Compostos moleculares

178
Q

Ligação simples

A

Um par de elétrons compartilhado pelos dois átomos. A molécula de água tem duas ligações simples

179
Q

Ligação dupla

A

Dois pares de elétrons compartilhados

180
Q

Ligação tripla

A

Três pares de elétrons compartilhados

181
Q

O que é spin?

A

spin é o movimento de rotação do elétron. Devido ao spin, o elétron comporta-se como um imã. Dois elétrons de spin opostos se atraem magneticamente

182
Q

Expansão da camada de valência

A

Para os átomos que tem mais de duas camadas eletrônicas, é possível camada de valência apresentar mais de oito elétrons, contrariando a regra de octeto

183
Q

Radicais livres envelhecimento

A

Radicais são grupos de átomos que possuem elétrons não emparelhados. São muito estáveis e ativos, tendo uma existência muito curta

184
Q

Moléculas impares

A

São moléculas que apresentam um número ímpar de elétrons na camada de valência e portanto, elétrons não emparelhados

185
Q

A concentração excessiva de radicais pode levar as lesões teciduais provocando o que

A

Provocando envelhecimento

186
Q

Usar átomos dos metais alcalinos

A

Que apresentam um elétron da camada de valência e, pela perda esse elétron transformam-se Em Kate uns mono valentes. Usar átomos dos não metais alô gênios tem sete elétrons na camada de valência recebe um elétron transformando-se em anion monovalentes

187
Q

Usar átomos de carbono estão unidos entre si por ligações caracterizadas pelo Compartilhamento de pares de elétrons. Portanto, usar átomos de carbono no futebol leno ficar unidos por meio de uma ligação

A

Covalente. Na ligação covalente , os átomos compartilham pares de elétrons

188
Q

Para verificar quantos elétrons uma molécula apresenta basta somar o número de elétrons de cada átomo portanto

A

H20, HCN, NH3, CO, C2H2, C2H6
H(1), C(6), N(7),O(8)

H20:  2x1+ 8= 10 elétrons 
HCN: 1+6+7 = 14 elétrons 
NH3:  7+3x 1= 10 eletrons
CO: 6+8 = 14 elétrons 
C2H2: 2x6+2 x1= 14 elétrons 
C2H6: 2x6 + 6x1= 18 elétrons

Isoeletronicas são

H20 e NH3
HCN, CO, C2H2

189
Q

Sp 3^

A

1 ligação simples

190
Q

Sp2 ^

A

1 ligação dupla

191
Q

Sp

A

2 ligações duplas ou 1 ligação simples

192
Q

H. H. H. H
|. |. |. |
C - C - C - C

A

Estrutural

193
Q

CH3- CH2- CH

A

Estrutural simplificada

194
Q

/\/\/\

A

Estrutural linhas

195
Q

Aberta ou acíclica

Normal

A

Apresenta C primários ou secundários

C=C- C =

196
Q

Aberta ou acíclica

Ramificada

A

Apresenta C terciários ou quaternários
C
|
C-C-C- C - C

197
Q

Aberta ou acíclica

Saturada

A

Ligação simples

C-C-C

198
Q

Aberta ou acíclica

Insaturada

A

Ligação dupla ou tripla

C=C=C

199
Q

Aberta ou acíclica

Heterogênea

A

Apresenta pelo menos um átomo diferente de carbono entre carbonos
C-C- N- C-C

200
Q

Aberta ou acíclica Homogênea

A

So apresenta carbonos entre carbonos
Sem intruso
C-C-C

201
Q

Fechada
Ou ciclica
Aromática

A

Possuem o anel aromático

Ou seja ou tres tracinhos dentro dela

202
Q

Não aromática

A

Não possui os três tracinhos dentro dela

203
Q

Fechada

A

Pode ter dois aneis aromáticos

204
Q

Monuclear

A

Um anel

205
Q

Polinuclear

A

Dois aneis

206
Q

A fechada pode ter

A

Núcleo isolados ou conjugados

207
Q 
1C - Met
2C-  Et
3C- Prop
4C- But
5C - Pent
6C - Hex
7C - Hept
8C - Oct
9C - Non
10C - Dec
11C - Undec
12C - Dodec
A 
An- ligação simples
En- um ligação dupla
In- uma ligação tripla
Dien- duas ligações duplas
Diin- duas ligações triplas
O- hidrocarboneto
OL- álcool 
OICO- ácido carboxílico 
AL- Aldeído 
ONA- cetona
208
Q

/\/\/

A

6c- lig simples- HC
Hex- an- o
Hexano

209
Q

C=C-C-C
1. 2. 3. 4

C-C-C=C
4. 3. 2. 1

A

But- 1 - eno

210
Q

Dieno

A

Duas ligações duplas

211
Q

Ácidos carboxílicos

A

R- C=O
|
OH

Nomenclatura acido _____ oico

      O
     =
H-C - OH
Acido Metanoico
1c 1 lig simples
212
Q

Isomeria

A

Duas ou mais substâncias que tem a mesma fórmula mas diferentes fórmulas estruturais

213
Q

Eteres

R-o-R

A

Menor OXI
Iupac. Maior ANO

Usual. eter Menor IL
Maior ILICO

C-C=H
CH3+CH2-O- CH2-CH3
Etoxietano
Eter dietilico

214
Q

/

|

A

Isoprop

215
Q

Esteres

A 
O
    \ 
     ||
     O
Parte do acido+ ato
Parte do álcool + ila
/\/o\/\/
 =o
Ate o O  acido depois do O acool
Propanoato de butila
216
Q

|

/\

A

Isobutil

217
Q

Esteres

A

São usados em sabores artificiais, essências, arromas

218
Q

Gingerol

A

Alcool

219
Q

OH-

A

Fenol

220
Q

O=

A

Cetona

221
Q

H3C-o-OH

A

Eter

222
Q

Aldeido

A 
O
 ||
 C
  |
 H
223
Q

Alcool

A

OH. OH
|. |
C. CH2

224
Q

Amida

A

NH -C
||
O

               O 
               || Ch3- Ch2-C-NH2

Propanamida

225
Q

O
||
/\/\/\/\/\NH\/

A

Cetona e amina SEPARADO

226
Q

No paracetamol temos

A

Amido e fenol

227
Q 
Metil
   |.  |
/\/\/N\
     \\.  \
      O
A

N,N,2 trimetilpentanamida

228
Q

Amina

A

Deriva de amônia
C-N-C
Ou
C- NH

/\/ NH2. Amina primaria
Propilamina

/\/\NH/ metil
Amina secundária
Butilmetilamina

\/\N/. Amina terciária etilmetilpropilamina
| metil

229
Q

Amina

A

Metil, propil, isopropil, butil, fenil

230
Q

\/

|

A

Isobutil

231
Q

|

/\

A

Isopropil

232
Q

|

\

A

Vinil

Estudos (8 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions