Quimica Flashcards
Punto de temperatura en el cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gracioso
Ebullición
Es la parte mínima que forma a un elemento químico
Átomo
Es cualquier parte de la materia ya sea sólido líquido o gaseoso
Cuerpo
Es la resistencia que pone un cuerpo a fluir
Viscosidad
Es la sustancia formada por átomos que no puede ser descompuesta en otras sustancias más simples
Elemento
Es la unión física de dos o más sustancias que conservan sus propiedades se pueden separar por medios físicos
Mezcla
Es la resistencia que opone un cuerpo hace rayado
Dureza
Propiedad que tienen algunos sustancias de disolverse en un líquido
Solubilidad
Es el espacio ocupado por un cuerpo
Volumen
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y puede presentarse en estado sólido líquido y gaseoso
Materia
Cantidad de masa contenida en la unidad de volumen
Densidad
Cantidad de materia contenida en un cuerpo
Masa
Resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea
Tenacidad
Propiedad por la cual los cuerpos pueden fragmentarse en partes cada vez más pequeñas
Divisibilidad
Es la partícula más pequeña de la materia que puede existir como compuesto
Molécula
Capacidad de los cuerpos para extenderse hasta formar alambres o hilos
Ductilidad
Propiedad de algunos metales para ser extendidos en láminas
Maleabilidad
Característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacíos
Porosidad
Es un homo genio que siempre tienen la misma composición química
Compuesto
Imposibilidad de qué dos cuerpos ocupan el mismo espacio simultáneamente
Impenetrabilidad
Combinación de dos o más elementos que están unidos químicamente
Compuesto
Es la transformación directa de un sólido en vapor sin pasar por el estado líquido o a la inversa de gas a sólido
Sublimación
Es cuando el vapor se transforma en líquido por enfriamiento
Condensación
Se utiliza para separar mezclas homogéneas comprende dos etapas la vaporización y la condensación
Destilación
Son aquellas mezclas que pueden componerse de dos o más fases
Heterogéneas
Mezclas que la analizarlas en el microscopio es imposible distinguir sus componentes
Homogéneas
Es el más común de los disolventes
Agua
Se emplea para separar mezclas heterogéneas consiste en pasar la mezcla por medio de un material poroso muy fino reteniendo las partículas sólidas y dejando pasar el líquido
Filtración
Es el cambio de sólido a líquido por calentamiento
Fusión
Partícula más pequeña en que se puede dividir una molécula
Átomo
Se emplea para separar sólidos de sólidos
Sublimación
Factor que influye en la solubilidad de las sustancias
Temperatura
Es cuando un líquido se convierte en vapor
Vaporización
Se forman combinando sustancias que no se enlazan químicamente por lo que cada una de ellas conserva sus propiedades originales
Mezcla
Se emplea para la separación de mezclas líquidas o gaseosas
Cromatografía
En una solución es la sustancia que disuelve
Solvente
Propiedad que tienen las sustancias para disolverse en otras
Solubilidad
Se emplea para separar mezclas homogéneas se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos
Decantación
Es la transformación de gas a líquido por aumento de presión y enfriamiento
Licuefacción
En una solución es la sustancia que se disuelve
Soluto
Es el cambio de líquido a sólido por enfriamiento del cuerpo
Solidificación
Contaminantes de tipo orgánico
Detergentes
Proceso de purificación del agua que se realiza con unos carbón activado para eliminar los contaminantes orgánicos que causan olor y sabor desagradable
Adsorción
Son los siete renglones horizontales en los que se distribuyen los elementos
Periodos
Sustancias de sabor agrio que contienen el ion hidrógeno como radical
Ácido
Científico que estableció la ley periódica que dice las propiedades de los elementos varían de manera regular con su peso atómico
Mendeleiev
Científico que estableció la ley de la conservacion de la materia
Lavoisier
Es la suma de los pesos de los neutrones y protones que se encuentran en el núcleo de un elemento
Peso atómico
Suma de la masa atómica de los elementos que forman una molécula o compuesto expresado en uma
Masa molecular
Es un contaminante inorgánico
Plomo
Científico que postuló la primera teoría moderna del átomo
Dalton
Compuesto que se produce al reaccionar un ácido y una base
Sal
Son compuestos que se utilizan para saber si una disolución es básica o ácida
Indicadores
Se encuentran en la parte inferior de la tabla periódica y se dividen en lantanidos y actinidos
Tierras raras
Son cada una de las 18 columnas de la tabla periódica
Familias
Unidad empleada para expresar el número de átomos moléculas y iones y partículas con carga
Mol
Representan los grupos o familias en la tabla periódica
Columnas
Científico que establece que las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico
Moseley
Se localizan en la parte izquierda y en el centro de la tabla periódica sus características son brillo ductilidad maleabilidad elasticidad tenacidad y conductividad
Metales
Representan los periodos que indican el nivel energético de la capa de valencia se designan con números arábigos y están ordenados por su número atómico creciente
Filas
Sustancias de sabor amargo que tienen el Lyon hidroxilo como radical negativo
Bases
Son descripciones cualitativas del material
Propiedades físicas
Propiedades cualitativas
Expansión color forma olor
Son aquellas que podemos medir por medio de un instrumento
Propiedades cuantitativas
Dependen de la cantidad de materia
Propiedades extensivas
Cuerpo homogenio que siempre tienen la misma composición química
Sustancia
No conducen la electricidad no tienen brillo varios son líquidos o gases a temperatura ambiente y los que son sólidos no son maleables
No metales
Poseen características de los metales y los no metales todos son sonidos para algunos tienen brillo y otros no algunos son semiconductores de la electricidad
Metaloides
Celdas electroquímica es que producen electricidad
Pilas
Ciencia que estudia las relaciones que existen entre la electricidad y las reacciones químicas
Electroquímica
Proceso mediante el cual se usa energía eléctrica para producir cambios químicos
Electrolisis
Dispositivo donde se llevan acabo en las reacciones electro químicas consiste un par de electrodos llamado cátodo y ánodo
Celda o celula
Superficie donde se realizan las reacciones de oxidación reducción
Electrodos
Soluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica
Electrolitos
Sustancias que no son descompuestos por la electricidad
No electrolitos
Sustancias que separan casi en su totalidad a las moléculas formando sus iones correspondientes
Electrolitos fuertes
Se forman de aquellas sustancias en las que la separación de sus iones se hace en cantidades pequeñas
Electrolitos débiles
Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico
Ley periódica
Los metales ceden electrones a los no metales y se unen por la diferencia de carga generada
Enlace iónico
Cuándo todos los átomos comparten sus electrones de tal manera que cada uno presenta ocho electrones en su último nivel
Enlace covalente
Se forman entre átomos iguales
Covalente no polar
Se forman entre átomos diferentes
Covalente polar
Hace referencia a las proporciones en masa características de las combinaciones químicas
Leyes ponderales
Postula que la materia no puede ser creada ni destruida sólo se transforma
Ley de la conservación de la materia
La relación entre sus masas de permanecer constante
Ley de las proporciones definidas
Sustancia que en solución acuosa y libera tantos iones hidrógeno como iones hidróxido comportándose como ácido o cómo base
Sustancia anfótera
Bases naturales que se encuentran en algunas plantas
Alcaloides
Un ácido es muy fuertes y su escala de pH está
Muy por debajo del siete
Una base fuerte es la que está
Muy por arriba del siete
Ya como productos finales sal más agua
Neutralización
