Química. 2 Agua Flashcards
El hidrógeno, monóxido de carbono y agua son compuestos con enlace covalente. De éstos, el agua tiene mayor punto de ebullición debido a
A) su masa molecular.
B) sus elementos.
C) sus puentes de hidrógeno.
D) su energía interna.
C) sus puentes de hidrógeno.
Los puentes de hidrógeno que forman las moléculas de agua le confieren al agua un aumento en su punto de ebullición.
2.1.0.0.0 Composición del agua y estructura molecular.
La estructura angular de la molécula del agua junto con la electronegatividad de sus componentes explica la ________ de esta sustancia.
A) tensión superficial
B) capilaridad
C) densidad
D) polaridad
D) polaridad
Si en una molécula se presentan enlaces polares, ésta puede ser o no polar. El agua se conforma por moléculas polares ya que su estructura, al ser angular, hace que los dos momentos dipolares de enlace no se anulen, esto se puede ver gráficamente con vectores y porque existe una diferencia de electronegatividad.
2.1.0.0.0 Composición del agua y estructura molecular.
XA= Esta propiedad del agua se debe al comportamiento de sus moléculas, como conjunto, dentro de un recipiente o sistema. No se explica directamente con la estructura de la molécula del agua.
XB= Esta propiedad no se explica directamente con la estructura de la molécula del agua ya que ésta se debe al comportamiento de sus moléculas como conjunto dentro de un sistema determinado.
XC= Se presenta una magnitud escalar y no vectorial como lo es el caso de la polaridad que se explica por la estructura angular de la molécula del agua.
El valor de temperatura de ebullición del agua es consecuencia de su geometría
A) piramidal.
B) tetraédrica.
C) angular.
D) lineal.
C) angular.
La molécula de agua tiene dos enlaces y dos pares libres de electrones, esto provoca que su geometría sea angular
2.1.0.0.0 Composición del agua y estructura molecular.
¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta, con relación al puente de hidrógeno?
A) El agua (H2O), el amoniaco (NH3), y el metano (CH4) forman puentes de hidrógeno.
B) La geometría angular del agua puede explicarse suponiendo enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.
C) El ión cloruro podría formar puentes de hidrógeno con el agua a presión y temperatura altas.
D) El hidrógeno forma “puentes” con especies químicas que contengan alguno de los tres elementos más electronegativos de la tabla periódica.
D) El hidrógeno forma “puentes” con especies químicas que contengan alguno de los tres elementos más electronegativos de la tabla periódica.
El enlace por puente de hidrógeno es la atracción entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno.
2.1.1.0.0 Polaridad y puentes de hidrógeno.
En cuál de las siguientes características se explica un enlace por puente de hidrógeno?
A) El H2 reacciona con el Cl2 para formar HCl.
B) El punto de ebullición del H2O es mucho mayor que el del H2S.
C) El NaCl se disuelve en H2O.
D) La molécula del H2O es polar.
B) El punto de ebullición del H2O es mucho mayor que el del H2S.
Si el agua no tuviera enlaces por puente de hidrógeno, sería gaseosa a temperatura ambiente, como es el H2S.
2.1.1.0.0 Polaridad y puentes de hidrógeno.
XC= XD=El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo–dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar como N–H, O–H ó F–H y un átomo electronegativo de O, F o N.
¿Cuáles de las siguientes aseveraciones acerca de la presión de vapor y la tensión superficial de los líquidos son verdaderas?
I. En un recipiente cerrado a temperatura constante con un líquido y su vapor en equilibrio, las velocidades de evaporación y la de condensación de un líquido son iguales.
II. Los líquidos tienden a incrementar su superficie de contacto.
III. La presión de vapor disminuye al aumentar la temperatura.
IV. La tensión superficial de un líquido es la fuerza requerida para aumentar su superficie por una unidad de área.
V. En un recipiente cerrado a temperatura constante con un líquido y su vapor en equilibrio, las cantidades de líquido y vapor permanecen constantes.
A) II y III
B) I y II
C) II, III y IV
D) I, IV y V
D) I, IV y V
2.2.0.0.0 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica.
Un glaciar flota en el agua de mar debido a que su
A) densidad es menor.
B) densidad es mayor.
C) densidad es la misma.
D) peso específico es el mismo.
A) densidad es menor.
2.2.0.0.0 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica.
¿De qué depende la presión de vapor de un líquido?
A) La temperatura.
B) El volumen del líquido.
C) El área de superficie del líquido.
D) La humedad relativa del aire.
A) La temperatura.
La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura.
2.2.0.0.0 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica.
Elige la opción que presenta las características de los líquidos.
I. Al elevar la temperatura y proporcionar energía suficiente, los líquidos se convierten en gases.
II. La temperatura de ebullición de un líquido se alcanza cuando su presión de vapor se iguala a la presión de oposición.
III. Cuando un líquido está en equilibrio con su vapor, la presión ejercida por el gas se conoce como presión de vapor del líquido.
IV. A presiones moderadas los líquidos son muy compresibles.
A) I y IV
B) I, II y III
C) II y IV
D) II, III y IV
B) I, II y III
Los líquidos se convierten en gases al proporcionar energía suficiente, además hierven cuando la presión de vapor iguala la presión aplicada sobre ellos.
2.2.0.0.0 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica.
Se considera que un líquido hierve, a cualquier presión, cuando
A) empieza a vaporizar.
B) su presión de vapor iguala a la atmosférica.
C) su presión de vapor se iguala a la presión aplicada sobre el líquido.
D) existe equilibrio metaestable entre la fase líquida y la gaseosa.
C) su presión de vapor se iguala a la presión aplicada sobre el líquido.
La presión de vapor del líquido se incrementa conforme se eleva la temperatura, hasta que llega el momento en el que alcanza la presión que soporta el líquido, originando la ebullición.
2.2.0.0.0 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica.
¿Cuántos Joules hay que proporcionar a 50 g de agua para elevar su temperatura 30 °C?
Considera:
Capacidad calorífica del agua 4.18 J/g°C
A) 1,500 J
B) 5,540 J
C) 6,270 J
D) 12,540 J
C) 6,270 J
2.2.0.0.0 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica.
¿Cuántos Joules hay que proporcionar a 10 g de agua para elevar su temperatura 20 °C?
Considera:
Capacidad calorífica del agua 4.18 J/g°C
A) 41.8 J
B) 83.6 J
C) 836 J
D) 1672 J
C) 836 J
2.2.0.0.0 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica.
