Química. 1 Temas Básicos Flashcards
El ________ es una sustancia elemental, formada por átomos del mismo tipo.
A) agua potable
B) aire
C) cromo
D) acero
C) Cromo
El cromo es un metal formado por un mismo tipo de atómos.
1.1.0.0.0 Sustancias químicas.
2.- Clasifica las siguientes sustancias.
Composición
I. Elemento.
II. Compuesto.
III. Mezcla.
Sustancia
a. Nitrógeno.
b. Oxígeno.
c. Aire.
d. Agua.
e. Mármol.
A) I: a, b – II: d – III: c, e
B) I: a, b, d – II: c – III: e
C) I: a – II: c, d – III: b, e
D) I: b, d – II: c, e – III: a
A) I: a, b – II: d – III: c, e
1.1.0.0.0 Sustancias químicas.
El magnesio (Mg) puede unirse con el oxígeno (O2) para formar óxido de magnesio (MgO), esto quiere decir que
A) las propiedades de los reactivos permanecen sin cambio.
B) las propiedades de los reactivos se conservan y sólo cambia el producto formado.
C) a nivel macroscópico las propiedades de los reactivos cambian dando lugar a la formación de productos con propiedades diferentes.
D) a nivel microscópico hay cambios químicos, pero no físicos.
C) a nivel macroscópico las propiedades de los reactivos cambian dando lugar a la formación de productos con propiedades diferentes.
1.1.0.0.0 Sustancias químicas.
Elige la opción que contenga únicamente compuestos.
A) Oro, plata, helio y cobre.
B) Bronce, latón, acero y agua.
C) Metano, agua, nitrato de calcio y dióxido de carbono.
D) Boro, metano, acero y mercurio.
C) Metano, agua, nitrato de calcio y dióxido de carbono.
Estas sustancias representan compuestos, ya que cada una de ellas está constituída por átomos de diferentes tipos unidos entre sí mediante interacciones fuertes.
1.1.1.0.0 Sustancias puras: elemento y compuesto.
Clasifica las siguientes sustancias como corresponde.
Sustancia
I. Butano.
II. Radón.
III. Hexano.
IV. Mercurio.
Composición
a. Elemento.
b. Compuesto.
A) I: a – II: b – III: b – IV: b
B) I: a – II: a – III: b – IV: b
C) I: b – II: a – III: b – IV: a
D) I: a – II: b – III: b – IV: a
C) I: b – II: a – III: b – IV: a
1.1.1.0.0 Sustancias puras: elemento y compuesto.
El ________ y el ________ son elementos, mientras que el ________ y el ________ son compuestos.
A) azúcar – dióxido de carbono – platino – xenón
B) xenón – dióxido de carbono – platino – azúcar
C) platino – xenón – azúcar – dióxido de carbono
D) azúcar – platino – xenón – dióxido de carbono
C) platino – xenón – azúcar – dióxido de carbono
1.1.1.0.0 Sustancias puras: elemento y compuesto.
Es un ejemplo de mezcla homogénea.
A) Agua con arena.
B) Agua con sal.
C) Agua con aceite.
D) Agua con hielos.
B) Agua con sal.
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Elige la opción que contenga una mezcla homogénea.
A) Coloide.
B) Suspensión.
C) Disolución.
D) Emulsión.
C) Disolución.
La disolución es una mezcla homogénea en la que sus componentes son solubles entre sí: líquido–líquido, sólido–líquido, gas–líquido.
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Clasifica las siguientes sustancias como corresponde.
Sustancia
a. Disolución salina.
b. Suspensión.
c. Arena de mar.
d. Vidrio.
e. Bronce.
f. Amalgama.
Composición
I. Mezclas homogéneas
II. Mezclas heterogéneas
A) I: a, d, e, f – II: b, c
B) I: a, b, e, f – II: c, d
C) I: a, b, d – II: c, e, f
D) I: d, e, f – II: a, b, c
A) I: a, d, e, f – II: b, c
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Elige la opción que tiene tres mezclas homogéneas.
A) Piedra pómez, acero y platino.
B) Aspirina, agua y yoduro de potasio.
C) Vino, agua de mar y aire húmedo.
D) Aluminio, bronce y aire.
C) Vino, agua de mar y aire húmedo.
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Partícula subatómica con carga negativa que gira alrededor del núcleo atómico.
A) Protón.
B) Electrón.
C) Neutrón.
D) Positrón.
B) Electrón.
1.2.0.0.0 Estructura atómica.
De acuerdo con el modelo atómico de ________ “los elementos están formados por partículas minúsculas, separadas e indivisibles”.
A) John Thomson
B) John Dalton
C) Ernest Rutherford
D) Niels Bohr
B) John Dalton
En 1808, John Dalton presentó su teoría atómica en la que propuso que “los elementos están formados por partículas minúsculas, separadas e indivisibles”.
1.2.0.0.0 Estructura atómica.
Científico que propuso el modelo atómico del “pudín de pasas”.
A) Joseph Thomson.
B) John Dalton.
C) Gilbert Lewis.
D) Ernest Rutherford.
A) Joseph Thomson.
Joseph Thomson propuso el modelo atómico que consiste en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas; es decir los electrones, llamado “pudín de pasas”.
1.2.0.0.0 Estructura atómica.
¿Cuál es el número de protones y neutrones del isótopo 99/41 Tc, respectivamente?
A) 41 y 58
B) 99 y 58
C) 41 y 99
D) 58 y 41
A) 41 y 58
El número atómico corresponde al número de protones, al ser el átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones. La masa atómica es igual al número de protones más neutrones. En el isótopo el número 41 representa el número atómico y el número 99 a la masa atómica. Por lo tanto, el número de neutrones que posee son 58
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
El isótopo del yodo –131 tiene un número atómico de 53. ¿Cuántos protones y neutrones posee, respectivamente?
A) 53 y 78
B) 53 y 131
C) 78 y 53
D) 131 y 78
A) 53 y 78
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cuántos protones y neutrones respectivamente posee el 238/94 Pu?
A) 94 y 238
B) 94 y 232
C) 94 y 144
D) 238 y 94
C) 94 y 144
Para obtener el número de neutrones en un átomo, se resta el número de protones, del número de masa.
Número de neutrones = A – Z
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cuántos protones y neutrones posee respectivamente el isótopo 60/27 Co usado para tratar el cáncer?
A) 60 y 27
B) 33 y 27
C) 27 y 60
D) 27 y 33
D) 27 y 33
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
Los procesos de oxidación de los metales se deben a que hay una pérdida de
A) protones.
B) cátodos.
C) neutrones.
D) electrones.
D) electrones.
La oxidación de un metal tiene que ver con su pérdida de electrones.
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
El átomo del Na cuyo número atómico es 11 y su masa es 23, tiene ________ protones, ________ electrones y ________ neutrones.
A) 23, 23, 12
B) 11, 12, 12
C) 23, 11, 23
D) 11, 11, 12
D) 11, 11, 12
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
Elige la opción que presenta 20 neutrones y 19 electrones.
A) 40/20 X
B) 39/19 X
C) 40/19 X
D) 39/20 X
B) 39/19 X
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
partir de la información contenida en la siguiente tabla, determina qué átomos son isótopos.
Átomos Z M D X
Protones 6 6 5 4
Neutron 5 4 5 4
A) M y D
B) Z y M
C) X y D
D) Z y X
B) Z y M
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
El 7/3 Li y 6/3 Li representan
A) isótopos.
B) isómeros.
C) híbridos.
D) alótropos.
A) isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa.
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cómo se le llama a los átomos con igual número atómico pero diferente número de masa y por ende de neutrones?
A) Alótropos.
B) Isótopos.
C) Anfóteros.
D) Isómeros.
B) Isótopos.
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cuántos electrones se pueden ubicar en los orbitales s, p, d y f, respectivamente?
A) 2, 8, 18 y 32
B) 2, 8, 10 y 12
C) 2, 6, 10 y 14
D) 2, 6, 16 y 32
C) 2, 6, 10 y 14
Los orbitales se representan como s2, p6, d10 y f14 , esto significa que el orbital s puede aceptar hasta 2 electrones; los orbitales p hasta 6, los d hasta 10 y los f hasta 14 electrones.
1.2.2.0.0 Orbitales atómicos.
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener el nivel 3?
A) 18
B) 10
C) 8
D) 2
A) 18
Considerando que para cada valor de n se pueden acomodar 2n2 electrones. Si n = 3
2 (n)2 = número de electrones
2 (3)2 = 18
Entonces, el nivel 3 puede contener máximo 18 electrones.
1.2.2.0.0 Orbitales atómicos.
La zona donde hay mayor probabilidad de localizar los electrones en un átomo se denomina
A) nivel energético.
B) orbital atómico.
C) núcleo atómico.
D) órbita circular.
B) orbital atómico.
Un orbital atómico es la región espacio–energética donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
1.2.2.0.0 Orbitales atómicos.
¿En qué familia de la tabla periódica se encuentra el átomo con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1?
A) V A
B) III A
C) II A
D) I A
A) V A
Sumando los electrones en el último nivel obtienes 5, por lo que el átomo se encuentra en la familia VA.
1.2.3.0.0 Configuraciones electrónicas.
Para el elemento que se encuentra en el 4° periodo y en el grupo 15, elige la opción que completa la configuración 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,
A) 3d10, 4s2, 4p1
B) 4s2, 3d10, 4p2
C) 4s2, 3d10, 4p3
D) 3d10, 4s2, 4p3
C) 4s2, 3d10, 4p3
La configuración electrónica anterior se refiere al Arsénico, cuyo número atómico es 33.
A partir del principio de edificación para la ocupación de orbitales, la configuración completa es:
1.2.3.0.0 Configuraciones electrónicas.
El elemento al que corresponde la configuración electrónica 1s2 2s2 2p5 tiene número de valencia ___ y se encuentra en el periodo ___.
A) 7 – 2
B) 5 – 2
C) 2 – 5
D) 2 – 7
A) 7 – 2
Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía, en este caso es 7. El periodo lo representa el coeficiente mayor en el que se distribuyeron los electrones, en este caso, el elemento se encuentra en el segundo periodo.
1.2.3.0.0 Configuraciones electrónicas.
De acuerdo con el desarrollo histórico de la tabla periódica, la clasificación de los elementos se desarrolló a través de ciertos criterios, que contemplaban la siguiente secuencia.
A) Masa atómica relativa, número atómico y propiedades químicas.
B) Propiedades físicas y químicas, número atómico y masa atómica relativa.
C) Número atómico, masa atómica relativa, propiedades físicas y químicas.
D) Propiedades físicas y químicas, masa atómica relativa y número atómico.
¡¡¡Estudiar!!!
D) Propiedades físicas y químicas, masa atómica relativa y número atómico.
La tabla periódica ordena los elementos químicos por su número átomico, su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Los primeros intentos por clasificar los elementos se basaron en
A) los números atómicos de los elementos.
B) las masas relativas de los átomos.
C) el número de neutrones de los átomos.
D) el número de electrones de los átomos.
B) las masas relativas de los átomos.
Una vez que se ordenaron los elementos por sus masas relativas, se pudo reconocer que se repetían diversas propiedades después de cierto número de ellos.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Científico que propuso un sistema periódico basándose en las masas atómicas relativas de los elementos y en el que dejó espacios vacíos, para su posterior ubicación, cuando fueran descubiertos.
A) Johann Döbereiner.
B) John Newlands.
C) Dimitri Mendeleiev.
D) Henry Moseley.
C) Dimitri Mendeleiev.
Al predecir que se descubrirían elementos desconocidos con propiedades específicas, Mendeleiev obtuvo un gran éxito. Su tabla recibió el nombre de tabla periódica de los elementos.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Científico que determinó el número atómico mediante la longitud de onda que emiten los rayos X de los elementos.
A) Julius Meyer.
B) Johann Döbereiner.
C) John Newlands.
D) Henry Moseley.
D) Henry Moseley.
Henry Moseley, al estudiar los espectros de rayos X de varios elementos, propuso la ordenación de los elementos con base en una propiedad que denominó número atómico. Mostró que los elementos se ordenaban de forma creciente con respecto a su número atómico (número de protones), que se representa por la letra Z. De esta manera todos los elementos se encuentran en el lugar que les corresponde por sus propiedades y desaparecen las irregularidades.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Ser menos electronegativos y agentes reductores son propiedades químicas de los
A) no metales.
B) metales.
C) metaloides.
D) halógenos.
B) metales.
Los metales ceden uno o más electrones al formar compuestos, por lo que se les define como electropositivos. Además, al perder electrones se oxidan, por lo que son buenos reductores.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
Una de las propiedades físicas de los no metales es
A) formar iones negativos.
B) ser electronegativos.
C) ser buenos conductores.
D) ser reductores.
B) ser electronegativos.
En efecto, los no metales se caracterizan por ser electronegativos.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
Selecciona los enunciados que correspondan a las características físicas de los metales.
I. Tienen la capacidad de deformarse.
II. Ceden electrones con facilidad al formar un enlace.
III. Son malos conductores de la energía calorífica.
IV. Presentan puntos de fusión elevados.
A) I y II
B) I y IV
C) II y III
D) II y IV
B) I y IV
Los metales son elementos con altos puntos de fusión y con la capacidad de ser deformados.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones expresa características de un elemento que pertenece al grupo de los metales alcalinos?
A) Actúa como oxidante.
B) Forma sustancias iónicas con los no metales.
C) Sus átomos forman iones negativos.
D) Se usa para fabricar semiconductores eléctricos.
B) Forma sustancias iónicas con los no metales.
Los metales alcalinos están situados en la primera columna de la tabla periódica, al reaccionar con agua forman hidróxidos, son metales blandos, de baja densidad y los más reactivos químicamente, no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales. Además forman sustancias iónicas con los no metales.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.