Química. 1 Temas Básicos Flashcards
El ________ es una sustancia elemental, formada por átomos del mismo tipo.
A) agua potable
B) aire
C) cromo
D) acero
C) Cromo
El cromo es un metal formado por un mismo tipo de atómos.
1.1.0.0.0 Sustancias químicas.
2.- Clasifica las siguientes sustancias.
Composición
I. Elemento.
II. Compuesto.
III. Mezcla.
Sustancia
a. Nitrógeno.
b. Oxígeno.
c. Aire.
d. Agua.
e. Mármol.
A) I: a, b – II: d – III: c, e
B) I: a, b, d – II: c – III: e
C) I: a – II: c, d – III: b, e
D) I: b, d – II: c, e – III: a
A) I: a, b – II: d – III: c, e
1.1.0.0.0 Sustancias químicas.
El magnesio (Mg) puede unirse con el oxígeno (O2) para formar óxido de magnesio (MgO), esto quiere decir que
A) las propiedades de los reactivos permanecen sin cambio.
B) las propiedades de los reactivos se conservan y sólo cambia el producto formado.
C) a nivel macroscópico las propiedades de los reactivos cambian dando lugar a la formación de productos con propiedades diferentes.
D) a nivel microscópico hay cambios químicos, pero no físicos.
C) a nivel macroscópico las propiedades de los reactivos cambian dando lugar a la formación de productos con propiedades diferentes.
1.1.0.0.0 Sustancias químicas.
Elige la opción que contenga únicamente compuestos.
A) Oro, plata, helio y cobre.
B) Bronce, latón, acero y agua.
C) Metano, agua, nitrato de calcio y dióxido de carbono.
D) Boro, metano, acero y mercurio.
C) Metano, agua, nitrato de calcio y dióxido de carbono.
Estas sustancias representan compuestos, ya que cada una de ellas está constituída por átomos de diferentes tipos unidos entre sí mediante interacciones fuertes.
1.1.1.0.0 Sustancias puras: elemento y compuesto.
Clasifica las siguientes sustancias como corresponde.
Sustancia
I. Butano.
II. Radón.
III. Hexano.
IV. Mercurio.
Composición
a. Elemento.
b. Compuesto.
A) I: a – II: b – III: b – IV: b
B) I: a – II: a – III: b – IV: b
C) I: b – II: a – III: b – IV: a
D) I: a – II: b – III: b – IV: a
C) I: b – II: a – III: b – IV: a
1.1.1.0.0 Sustancias puras: elemento y compuesto.
El ________ y el ________ son elementos, mientras que el ________ y el ________ son compuestos.
A) azúcar – dióxido de carbono – platino – xenón
B) xenón – dióxido de carbono – platino – azúcar
C) platino – xenón – azúcar – dióxido de carbono
D) azúcar – platino – xenón – dióxido de carbono
C) platino – xenón – azúcar – dióxido de carbono
1.1.1.0.0 Sustancias puras: elemento y compuesto.
Es un ejemplo de mezcla homogénea.
A) Agua con arena.
B) Agua con sal.
C) Agua con aceite.
D) Agua con hielos.
B) Agua con sal.
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Elige la opción que contenga una mezcla homogénea.
A) Coloide.
B) Suspensión.
C) Disolución.
D) Emulsión.
C) Disolución.
La disolución es una mezcla homogénea en la que sus componentes son solubles entre sí: líquido–líquido, sólido–líquido, gas–líquido.
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Clasifica las siguientes sustancias como corresponde.
Sustancia
a. Disolución salina.
b. Suspensión.
c. Arena de mar.
d. Vidrio.
e. Bronce.
f. Amalgama.
Composición
I. Mezclas homogéneas
II. Mezclas heterogéneas
A) I: a, d, e, f – II: b, c
B) I: a, b, e, f – II: c, d
C) I: a, b, d – II: c, e, f
D) I: d, e, f – II: a, b, c
A) I: a, d, e, f – II: b, c
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Elige la opción que tiene tres mezclas homogéneas.
A) Piedra pómez, acero y platino.
B) Aspirina, agua y yoduro de potasio.
C) Vino, agua de mar y aire húmedo.
D) Aluminio, bronce y aire.
C) Vino, agua de mar y aire húmedo.
1.1.2.0.0 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
Partícula subatómica con carga negativa que gira alrededor del núcleo atómico.
A) Protón.
B) Electrón.
C) Neutrón.
D) Positrón.
B) Electrón.
1.2.0.0.0 Estructura atómica.
De acuerdo con el modelo atómico de ________ “los elementos están formados por partículas minúsculas, separadas e indivisibles”.
A) John Thomson
B) John Dalton
C) Ernest Rutherford
D) Niels Bohr
B) John Dalton
En 1808, John Dalton presentó su teoría atómica en la que propuso que “los elementos están formados por partículas minúsculas, separadas e indivisibles”.
1.2.0.0.0 Estructura atómica.
Científico que propuso el modelo atómico del “pudín de pasas”.
A) Joseph Thomson.
B) John Dalton.
C) Gilbert Lewis.
D) Ernest Rutherford.
A) Joseph Thomson.
Joseph Thomson propuso el modelo atómico que consiste en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas; es decir los electrones, llamado “pudín de pasas”.
1.2.0.0.0 Estructura atómica.
¿Cuál es el número de protones y neutrones del isótopo 99/41 Tc, respectivamente?
A) 41 y 58
B) 99 y 58
C) 41 y 99
D) 58 y 41
A) 41 y 58
El número atómico corresponde al número de protones, al ser el átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones. La masa atómica es igual al número de protones más neutrones. En el isótopo el número 41 representa el número atómico y el número 99 a la masa atómica. Por lo tanto, el número de neutrones que posee son 58
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
El isótopo del yodo –131 tiene un número atómico de 53. ¿Cuántos protones y neutrones posee, respectivamente?
A) 53 y 78
B) 53 y 131
C) 78 y 53
D) 131 y 78
A) 53 y 78
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cuántos protones y neutrones respectivamente posee el 238/94 Pu?
A) 94 y 238
B) 94 y 232
C) 94 y 144
D) 238 y 94
C) 94 y 144
Para obtener el número de neutrones en un átomo, se resta el número de protones, del número de masa.
Número de neutrones = A – Z
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cuántos protones y neutrones posee respectivamente el isótopo 60/27 Co usado para tratar el cáncer?
A) 60 y 27
B) 33 y 27
C) 27 y 60
D) 27 y 33
D) 27 y 33
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
Los procesos de oxidación de los metales se deben a que hay una pérdida de
A) protones.
B) cátodos.
C) neutrones.
D) electrones.
D) electrones.
La oxidación de un metal tiene que ver con su pérdida de electrones.
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
El átomo del Na cuyo número atómico es 11 y su masa es 23, tiene ________ protones, ________ electrones y ________ neutrones.
A) 23, 23, 12
B) 11, 12, 12
C) 23, 11, 23
D) 11, 11, 12
D) 11, 11, 12
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
Elige la opción que presenta 20 neutrones y 19 electrones.
A) 40/20 X
B) 39/19 X
C) 40/19 X
D) 39/20 X
B) 39/19 X
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
partir de la información contenida en la siguiente tabla, determina qué átomos son isótopos.
Átomos Z M D X
Protones 6 6 5 4
Neutron 5 4 5 4
A) M y D
B) Z y M
C) X y D
D) Z y X
B) Z y M
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
El 7/3 Li y 6/3 Li representan
A) isótopos.
B) isómeros.
C) híbridos.
D) alótropos.
A) isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa.
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cómo se le llama a los átomos con igual número atómico pero diferente número de masa y por ende de neutrones?
A) Alótropos.
B) Isótopos.
C) Anfóteros.
D) Isómeros.
B) Isótopos.
1.2.1.0.0 Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica.
¿Cuántos electrones se pueden ubicar en los orbitales s, p, d y f, respectivamente?
A) 2, 8, 18 y 32
B) 2, 8, 10 y 12
C) 2, 6, 10 y 14
D) 2, 6, 16 y 32
C) 2, 6, 10 y 14
Los orbitales se representan como s2, p6, d10 y f14 , esto significa que el orbital s puede aceptar hasta 2 electrones; los orbitales p hasta 6, los d hasta 10 y los f hasta 14 electrones.
1.2.2.0.0 Orbitales atómicos.
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener el nivel 3?
A) 18
B) 10
C) 8
D) 2
A) 18
Considerando que para cada valor de n se pueden acomodar 2n2 electrones. Si n = 3
2 (n)2 = número de electrones
2 (3)2 = 18
Entonces, el nivel 3 puede contener máximo 18 electrones.
1.2.2.0.0 Orbitales atómicos.
La zona donde hay mayor probabilidad de localizar los electrones en un átomo se denomina
A) nivel energético.
B) orbital atómico.
C) núcleo atómico.
D) órbita circular.
B) orbital atómico.
Un orbital atómico es la región espacio–energética donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
1.2.2.0.0 Orbitales atómicos.
¿En qué familia de la tabla periódica se encuentra el átomo con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1?
A) V A
B) III A
C) II A
D) I A
A) V A
Sumando los electrones en el último nivel obtienes 5, por lo que el átomo se encuentra en la familia VA.
1.2.3.0.0 Configuraciones electrónicas.
Para el elemento que se encuentra en el 4° periodo y en el grupo 15, elige la opción que completa la configuración 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,
A) 3d10, 4s2, 4p1
B) 4s2, 3d10, 4p2
C) 4s2, 3d10, 4p3
D) 3d10, 4s2, 4p3
C) 4s2, 3d10, 4p3
La configuración electrónica anterior se refiere al Arsénico, cuyo número atómico es 33.
A partir del principio de edificación para la ocupación de orbitales, la configuración completa es:
1.2.3.0.0 Configuraciones electrónicas.
El elemento al que corresponde la configuración electrónica 1s2 2s2 2p5 tiene número de valencia ___ y se encuentra en el periodo ___.
A) 7 – 2
B) 5 – 2
C) 2 – 5
D) 2 – 7
A) 7 – 2
Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía, en este caso es 7. El periodo lo representa el coeficiente mayor en el que se distribuyeron los electrones, en este caso, el elemento se encuentra en el segundo periodo.
1.2.3.0.0 Configuraciones electrónicas.
De acuerdo con el desarrollo histórico de la tabla periódica, la clasificación de los elementos se desarrolló a través de ciertos criterios, que contemplaban la siguiente secuencia.
A) Masa atómica relativa, número atómico y propiedades químicas.
B) Propiedades físicas y químicas, número atómico y masa atómica relativa.
C) Número atómico, masa atómica relativa, propiedades físicas y químicas.
D) Propiedades físicas y químicas, masa atómica relativa y número atómico.
¡¡¡Estudiar!!!
D) Propiedades físicas y químicas, masa atómica relativa y número atómico.
La tabla periódica ordena los elementos químicos por su número átomico, su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Los primeros intentos por clasificar los elementos se basaron en
A) los números atómicos de los elementos.
B) las masas relativas de los átomos.
C) el número de neutrones de los átomos.
D) el número de electrones de los átomos.
B) las masas relativas de los átomos.
Una vez que se ordenaron los elementos por sus masas relativas, se pudo reconocer que se repetían diversas propiedades después de cierto número de ellos.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Científico que propuso un sistema periódico basándose en las masas atómicas relativas de los elementos y en el que dejó espacios vacíos, para su posterior ubicación, cuando fueran descubiertos.
A) Johann Döbereiner.
B) John Newlands.
C) Dimitri Mendeleiev.
D) Henry Moseley.
C) Dimitri Mendeleiev.
Al predecir que se descubrirían elementos desconocidos con propiedades específicas, Mendeleiev obtuvo un gran éxito. Su tabla recibió el nombre de tabla periódica de los elementos.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Científico que determinó el número atómico mediante la longitud de onda que emiten los rayos X de los elementos.
A) Julius Meyer.
B) Johann Döbereiner.
C) John Newlands.
D) Henry Moseley.
D) Henry Moseley.
Henry Moseley, al estudiar los espectros de rayos X de varios elementos, propuso la ordenación de los elementos con base en una propiedad que denominó número atómico. Mostró que los elementos se ordenaban de forma creciente con respecto a su número atómico (número de protones), que se representa por la letra Z. De esta manera todos los elementos se encuentran en el lugar que les corresponde por sus propiedades y desaparecen las irregularidades.
1.3.0.0.0 Tabla periódica.
Ser menos electronegativos y agentes reductores son propiedades químicas de los
A) no metales.
B) metales.
C) metaloides.
D) halógenos.
B) metales.
Los metales ceden uno o más electrones al formar compuestos, por lo que se les define como electropositivos. Además, al perder electrones se oxidan, por lo que son buenos reductores.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
Una de las propiedades físicas de los no metales es
A) formar iones negativos.
B) ser electronegativos.
C) ser buenos conductores.
D) ser reductores.
B) ser electronegativos.
En efecto, los no metales se caracterizan por ser electronegativos.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
Selecciona los enunciados que correspondan a las características físicas de los metales.
I. Tienen la capacidad de deformarse.
II. Ceden electrones con facilidad al formar un enlace.
III. Son malos conductores de la energía calorífica.
IV. Presentan puntos de fusión elevados.
A) I y II
B) I y IV
C) II y III
D) II y IV
B) I y IV
Los metales son elementos con altos puntos de fusión y con la capacidad de ser deformados.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones expresa características de un elemento que pertenece al grupo de los metales alcalinos?
A) Actúa como oxidante.
B) Forma sustancias iónicas con los no metales.
C) Sus átomos forman iones negativos.
D) Se usa para fabricar semiconductores eléctricos.
B) Forma sustancias iónicas con los no metales.
Los metales alcalinos están situados en la primera columna de la tabla periódica, al reaccionar con agua forman hidróxidos, son metales blandos, de baja densidad y los más reactivos químicamente, no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales. Además forman sustancias iónicas con los no metales.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
Una propiedad característica de los elementos ubicados en la familia IA de la tabla periódica es que
A) al reaccionar tienden a aceptar electrones formando aniones.
B) su alta reactividad los hace muy buenos agentes oxidantes.
C) forman óxidos básicos al reaccionar con el oxígeno.
D) presentan altos valores de electronegatividad.
C) forman óxidos básicos al reaccionar con el oxígeno.
Al reaccionar con el oxígeno, los elementos de la familia IA forman óxidos básicos, los cuales al reaccionar con el agua forman hidróxidos.
1.3.1.0.0 Clasificación de elementos: metales, no metales y metaloides.
¿Cuál es la forma geométrica de la molécula del cloruro de estaño II SnCl2?
A) Angular.
B) Pirámide trigonal.
C) Octaedro.
D) Triángulo.
A) Angular.
La forma molecular angular describe la disposición de los electrones en el espacio, son aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o dos pares no enlazantes.
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
¿Qué elementos muestran la misma estructura de puntos de Lewis que la que se presenta a continuación?
.
:s:
.
A) P y Cl
B) O y Se
C) Al y Si
D) As y Se
B) O y Se
La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden existir.
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
Selecciona la estructura de Lewis del CO2 que satisface la regla del octeto.
A) :Ö::C::Ö:
B) :Ö:C:Ö:
¨ ¨
C) :Ö:¨C::Ö:
¨
D) :Ö:C:Ö:
¨
A) :Ö::C::Ö:
La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden existir. La regla del octeto dice que los iones de los elementos tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de ocho electrones, de tal forma que adquiren una configuración estable.
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
¿Cuál de las siguientes configuraciones de Lewis representa el elemento aluminio Al?
A) Al.
B) .Al.
C) .Ål.
D) .Ål.
‘
C) .Ål. (3 puntitos)
Las configuraciones de Lewis representan con puntos los electrones de valencia, que en el caso de la familia 13 (III A), a la que pertenece el aluminio, son 3.
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis para la molécula de cloro (Cl2) cumple con la regla del octeto?
A) :¨Cl::¨Cl:
¨ ¨
B) :¨Cl:¨Cl:
‘ ‘
C) :¨Cl:¨Cl:
¨ ¨
D) :¨Cl. ¨Cl:
¨ ¨
C) :¨Cl:¨Cl:
¨ ¨
La molécula cumple con la regla del octeto ya que al compartir un electrón de valencia, cada átomo de cloro queda con ocho electrones a su alrededor.
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
¿A qué grupo pertenece la configuración de Lewis del siguiente elemento
.°M. ?
°
A) 1 (IA)
B) 2 (IIA)
C) 13 (III A)
D) 14 (IV A)
D) 14 (IV A)
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
Elige la opción con la estructura de Lewis para el óxido de dicloro (Cl2O).
A) :¨Cl:¨Cl:Ó:
¨ ¨ °
B) :¨Cl:Ö:¨Cl:
¨ ¨ ¨
C) :¨Cl:Ó:¨Cl:
¨ ° ¨
D) Ö:¨Cl:°Cl.
¨ ¨ ¨
B) :¨Cl:Ö:¨Cl:
¨ ¨ ¨
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
Los elementos de la familia 18 (VIII A) presentan la configuración de Lewis
A) :¨M:
¨
B) .°M.
°
C) :°M:
¨
D) :M:
¨
A) :¨M:
¨
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
Elige la opción con la configuración de Lewis para el nitrógeno (N2).
A) .Ń:Ń.
° °
B) :N … …N:
C) .Ń::Ń.
° °
D) :¨N:¨N:
° °
B) :N … …N:
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
La siguiente estructura de Lewis para el hexafluoruro de azufre (SF6) presenta una geometría
:¨F: ¨F:
| / ¨
:¨F — S — ¨F:
¨ / | ¨
:¨F :F:
¨ ¨
A) triangular.
B) tetraédrica.
C) bipirámide de base triangular.
D) octaédrica.
D) octaédrica
La distancia espacial que favorece la disminución en las repulsiones para mantener lo más alejados posible los seis pares de electrones de enlace que rodean al átomo central, es colocando cada par de electrones en los vértices de un octaedro.
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
La siguiente estructura de Lewis para el pentacloruro de fósforo (PCl5), presenta una geometría
:¨Cl: ¨Cl:
| / ¨ \:¨Cl— P
| \
:Cl: ¨Cl:
¨ ¨
A) triangular.
B) tetraédrica.
C) bipirámide de base triangular.
D) octaédrica
C) bipirámide de base triangular.
Una de las aproximaciones para predecir la geometría de las moléculas se conoce comúnmente como teoría de la repulsión de pares electrónicos en la capa de valencia (RPECV), y se aplica sólo a los enlaces covalentes.
En este caso, la geometría del compuesto pentacloruro de fósforo, PCl5 corresponde a la forma bipirámide de base triangular o bipirámide trigonal, con cinco pares de electrones se sitúan con ángulos de 90° y 120° sobre los vértices de una bipirámide de base triangular.
1.3.2.0.0 Regla del octeto de Lewis.
Selecciona la opción que describa la variación de los valores de energía de ionización en la tabla periódica.
A) Disminuye en una familia de arriba hacia abajo.
B) Aumenta en una familia de arriba hacia abajo.
C) No cambia a lo largo del periodo.
D) Aumenta en un periodo de derecha a izquierda.
A) Disminuye en una familia de arriba hacia abajo.
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón del átomo, disminuye en una familia de arriba hacia abajo porque de igual forma aumenta el radio atómico, por ello, la distancia al núcleo influye en la energía requerida para sustraerlo.
1.3.3.0.0 Propiedades periódicas.
Son elementos de la misma familia.
A) Cu, Mg y Al.
B) Mg, Sn y S.
C) Cl, S y As.
D) Li, Na y K.
D) Li, Na y K.
El litio, el sodio y el potasio pertenecen al grupo 1, la familia de los metales alcainos
1.3.3.0.0 Propiedades periódicas.
Si la configuración electrónica de un átomo es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s1, entonces está ubicado en el grupo
A) 13 (III A)
B) 1 (I A)
C) 14 (IV A)
D) 2 (II A)
B) 1 (I A)
1.3.3.0.0 Propiedades periódicas.
El átomo que tiene una configuración 6s2 6p2 en el último nivel está situado en el grupo
A) 2 (II A)
B) 15 (V A)
C) 16 (VI A)
D) 14 (IV A)
D) 14 (IV A)
1.3.3.0.0 Propiedades periódicas.
Elige la opción que reúne elementos de un mismo período.
A) F, N, P
B) Be, N, Ne
C) K, Ca, Sb
D) Cu, Ag, Au
B) Be, N, Ne
1.3.3.0.0 Propiedades periódicas.
¿Cuál de los siguientes pares de elementos que aparecen en la tabla se unirían por enlace covalente?
Electronegatividades de algunos elementos desconocidos
Q = 0.9 X = 3 T = 2.08
R = 1.0 Z = 4.0
A) Q y Z
B) R y T
C) R y Z
D) Q y X
B) R y T
Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel.
1.3.3.1.0 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.
Tipo de enlace que presenta el bromuro de potasio (KBr) de acuerdo con sus valores de electronegatividad.
K = 0.8
Br = 2.8
A) Covalente polar.
B) Metálico.
C) Iónico.
D) Covalente no polar.
C) Iónico.
El tipo de enlace se predice a partir de la diferencia de electronegatividades, el valor mayor menos el menor. En este caso, el resultado de la diferencia es 2, el bromuro de potasio posee un enlace iónico.
Diferencia de electronegatividad (Δχ) Tipo de enlace
0 a 0.5 = Covalente no polar
0.6 a 1.69 = Covalente polar
Mayor a 1.7 = Iónico
1.3.3.1.0 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.
De acuerdo con los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos es el más iónico?
Elemento Electronegatividad
Na 1.0
K 0.9
Cs 0.8
F 4.0
Be 1.5
Br 2.8
Mg 1.2
Cl 3.0
A) NaCl
B) CsF
C) BeBr2
D) MgCl2
B) CsF
El fluoruro de cesio (CsF) es el compuesto más iónico. La diferencia de electronegatividad entre el átomo de flúor (F) y el de cesio (Cs) es de 3.2, la cual es muy grande. A mayor diferencia de electronegatividad, mayor carácter iónico.
1.3.3.1.0 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.
De acuerdo con los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos presenta un enlace iónico?
Elemento Valor
Ti 1.5
O 3.5
H 2.1
Cu 1.9
Br 2.8
C 2.5
A) TiO2
B) H2O
C) CuBr2
D) CH4
A) TiO2
El compuesto TiO2 presenta un enlace iónico de acuerdo a las diferencias de electronegatividad. En este caso se calcula restando 3.5 –1.5 = 2.0.
Son compuestos iónicos si su diferencia de electronegatividad de los átomos que participan es mayor a 1.7.
La electronegatividad indica la fuerza con la que el núcleo atrae electrones de otros átomos; en este caso el titanio transfiere sus electrones de valencia al átomo más electronegativo, el oxígeno, formando iones (catión y anión).
1.3.3.1.0 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.
Corresponde a la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo.
A) Energía de ionización.
B) Electronegatividad.
C) Energía libre.
D) Afinidad electrónica.
A) Energía de ionización.
1.3.3.2.0 Energía de ionización.
La energía de ionización es la energía necesaria para ________ un electrón de su capa más externa y formar una especie con carga ________ como resultado.
A) remover – positiva
B) agregar – negativa
C) remover – negativa
D) agregar – positiva
A) remover – positiva
1.3.3.2.0 Energía de ionización.
La cantidad necesaria de energía para quitar un electrón a un mol de átomos en estado gaseoso se conoce como
A) afinidad electrónica.
B) potencial de ionización.
C) capacidad calorífica.
D) potencial eléctrico.
B) potencial de ionización.
La energía o potencial de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón a un mol de cierto átomo en estado gaseoso.
1.3.3.2.0 Energía de ionización.
Ordena los siguientes elementos Cs, H, Li, Na, K, Rb de manera creciente, con base en su energía de ionización.
A) H > Li > Na > K > Rb > Cs
B) H < Li < Na < K < Rb < Cs
C) Cs > Li > Na > K > Rb > H
D) H < Li < K < Rb < Na < Cs
A) H > Li > Na > K > Rb > Cs
A menor radio atómico, se necesitará una mayor energía de ionización.
1.3.3.2.0 Energía de ionización.
Elige la opción que muestra la tendencia de energía de ionización en la tabla periódica.
A) Si > Cl
B) Mg > Si
C) Ar < Na
D) Mg < S
D) Mg < S
La energía de ionización aumenta con el número atómico y en cada periodo.
1.3.3.2.0 Energía de ionización
Ordena los siguientes elementos en forma creciente respecto a su energía de ionización.
I. Flúor.
II. Litio.
III. Carbono.
IV. Berilio.
V. Neón.
A) V, I, III, IV y II
B) I, III, IV, II y V
C) II, IV, III, I y V
D) V, II, IV, III y I
C) II, IV, III, I y V
La energía de ionización tiene como tendencia el aumentar hacia la derecha de la tabla periódica. En otras palabras, los elementos no metales por lo general tienen mayor energía de ionización que los metales.
1.3.3.2.0 Energía de ionización.
¿Cuál de los siguientes pares de elementos son los que tendrán una mayor afinidad electrónica?
A) Na y O
B) O y Cl
C) K y Cl
D) Na y K
¡¡¡Estudiar!!!
B) O y Cl
Los elementos no metálicos tienen una mayor afinidad electrónica comparados con los elementos metálicos.
Elige la opción que ordena en forma decreciente los siguientes elementos respecto a su afinidad electrónica.
Li, C y F
A) F > C > Li
B) F > C < Li
C) F < C < Li
D) F < C > Li
A) F > C > Li
El Flúor muestra un mayor valor de afinidad electrónica ya que forma un ión negativo muy estable (3.4 eV), le sigue el Carbono (1.26 eV) y el más pequeño valor para el Litio (0.62eV).
1.3.3.3.0 Afinidad electrónica.
En el siguiente grupo de elementos Li, B, O y F elige la opción con el par que tienen mayor afinidad electrónica de acuerdo con su posición en la tabla periódica.
A) O y F
B) Li y B
C) B y O
D) F y Li
A) O y F
1.3.3.3.0 Afinidad electrónica.
Las bases se forman cuando
A) un atómo de hidrógeno del agua se sustituye por un metal.
B) ocurre una reacción entre un no metal y el oxígeno.
C) se une un catión con un anión.
D) un no metal reacciona con un ácido.
A) un atómo de hidrógeno del agua se sustituye por un metal.
Cuando un metal (M) reacciona con agua se sustituye un átomo de hidrógeno en el agua, lo cual genera una especie (MOH) que por tener OH− es una base.
1.4.0.0.0 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
XB= Un no metal con oxígeno genera un óxido ácido.
XC= Cuando se une un catión con un anión, se genera una sal.
Compuestos que se forman cuando un catión metálico y un anión no metálico se unen entre sí.
A) Ácidos.
B) Sales.
C) Bases.
D) Óxidos.
B) Sales.
Un ejemplo de sal es el NaCl, que está compuesta por el catión metálico Na+ y el anión no metálico Cl–.
1.4.0.0.0 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
La expresión 2Al2(SO4)3 indica que en dos fórmulas de sulfato de aluminio hay
A) 4 átomos de aluminio y 3 iones sulfato.
B) 4 átomos de aluminio, 6 de azufre y 24 de oxígeno.
C) 3 átomos de azufre, 4 de aluminio y 12 de oxígeno.
D) 4 átomos de oxígeno, 2 de aluminio y 1 de azufre.
B) 4 átomos de aluminio, 6 de azufre y 24 de oxígeno.
1.4.0.0.0 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
Relaciona los siguientes compuestos con su clasificación correspondiente.
Compuesto
I. KOH
II. BaCl2
III. HBr
Clasificación
a. Ácido
b. Base
c. Sal
A) I: c – II: b – III: a
B) I: c – II: a – III: b
C) I: b – II: c – III: a
D) I: a – II: c – III: b
C) I: b – II: c – III: a
1.4.0.0.0 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
XD= El hidróxido de potasio no es un ácido. Un ácido es toda sustancia que por disolución acuosa se disocia y forma H+.
Te sugerimos consultar la clasificación de Arrhenius.
¿Qué tipo de compuesto se forma en la siguiente reacción?
Cl2O5 (l) + H2O (l) → 2 HClO3 (ac)
A) Hidróxido.
B) Hidrácido.
C) Superóxido
D) Oxiácido.
¡¡¡Estudiar!!!
D) Oxiácido
De acuerdo con esto, un compuesto que debemos tener en cuenta es el oxiácido. Este compuesto está conformado por un oxígeno,un hidrógeno y un no metal.
1.4.0.0.0 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
XA=XB= Para saber el tipo de compuesto que se forma, debemos buscar cada uno de los elementos que conforman al compuesto químico y conocer si es un metal, un no metal o está compuesto de oxígeno, hidrógeno u otro elemento.
El oxígeno, por ejemplo, es un elemento que se presenta en varios compuestos químicos, reacciona con metales y no metales.
El carbono en presencia de exceso de oxígeno forma dióxido de carbono, el cual al reaccionar con el agua muestra un comportamiento
A) ácido.
B) básico.
C) anfótero.
D) neutro.
A) ácido.
De acuerdo a la clasificación de Arrhenius se afirma que un ácido es toda sustancia que por disolución acuosa se disocia y forma H+.
1.4.0.0.0 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
Relaciona los compuestos con su clasificación.
Compuesto
I. Ca(OH)2
II. NaBr
III. HClO4
Clasificación
a. Ácido.
b. Base.
c. Sal.
A) I: c – II: b – III: a
B) I: c – II: a – III: b
C) I: b – II: a – III: c
D) I: b – II: c – III: a
D) I: b – II: c – III: a
Efectivamente, Ca(OH)2 es una base, NaBr es una sal y el HClO4 es un ácido
1.4.0.0.0 Clasificación de los compuestos en óxidos básicos, óxidos ácidos (anhídridos), ácidos, bases y sales.
¿A cuánto corresponde un mol de H2SO4?
Considera:
1 uma = 1.66 x 10–24g
A) 49 uma
B) 98 uma
C) 49 g
D) 98 g
¡¡¡Estudiar!!!
D) 98 g
1.5.0.0.0 Mol.
X= Para determinar la masa de una molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) suma la masa de cada elemento
2 átomos de H2 cuya masa es de 2 x 1.0 uma = 2.0 uma
1 átomo de S cuya masa es de 1 x 32.0 uma = 32.0 uma
4 átomos de O4 cuya masa es de 4 x 16.0 uma = 64.0 uma
La masa de una molécula de H2SO4 es 98.0 uma.
Ahora, para obtener la masa de un mol de ácido sulfúrico, multiplica la masa una molécula de H2SO4, el valor de una uma, y el número de avogadro.
98 uma * (1.66x10^-24 g / 1 uma) * (6.02x10^23 mol / 1 mol) = 98 g
La unidad ________ se asocia con la magnitud ________ en el Sistema Internacional de Unidades.
A) g – masa
B) mol – masa
C) kg – cantidad de sustancia
D) mol – cantidad de sustancia
D) mol – cantidad de sustancia
1.5.0.0.0 Mol.
El mol es la
A) cantidad de partículas, átomos o iones contenidos en 1g de sustancia.
B) representación del número de Avogadro que es igual a 6.022 x 1023 átomos.
C) masa de un conjunto de partículas equivalente a 6.022 x 1023 partículas.
D) unidad básica del Sistema Internacional de Unidades para la cantidad de sustancia.
D) unidad básica del Sistema Internacional de Unidades para la cantidad de sustancia.
1.5.0.0.0 Mol.
En 18 g de agua hay 6.02 x 1023 moléculas, ¿cuántas moléculas de agua hay en una gotita cuya masa es de 0.009 g?
A) 3.01 x 1020 moléculas.
B) 3.01 x 1023 moléculas.
C) 3.01 x 1019 moléculas.
D) 2.6 x 1021 moléculas.
A) 3.01 x 1020 moléculas.
1.5.1.0.0 Concepto de Mol.
Calcula la cantidad de sustancia que hay en 9.033 x 10^23 moléculas de agua.
A) 1 mol.
B) 1.5 mol.
C) 0.5 mol.
D) 2 mol.
B) 1.5 mol.
1.5.1.0.0 Concepto de Mol.
1 Mol = 6.022x10^23
La cantidad de sustancia en mol que corresponde a 6.022 x 1023 moléculas de O2 es
A) 1 mol.
B) 0.5 mol.
C) 2 mol.
D) 6.022 mol.
A) 1 mol.
1 mol es la cantidad que corresponde a 6.022 x 1023 ya sean partículas, atómos o moléculas.
Calcula la masa de un mol de sacarosa C12H22O11
A) 342.0 uma
B) 340.0 g
C) 342.0 g/mol
D) 340 uma
C) 342.0 g/mol
¡¡Estudiar!!
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
¿Cuántos átomos hay en un mol de agua?
A) 3
B) 6.02 x 1023
C) 2(6.02 x 1023)
D) 3(6.02 x 1023)
D) 3(6.02 x 10^23)
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
Se ha descubierto un nuevo elemento X. El análisis de cuatro de sus compuestos muestra que la masa de X presente en un mol de cada compuesto es:
Compuesto I II III IV
Gramos de X 80 160 240 320
¿Cuál es la masa molar más probable del elemento X?
A) 80 g/mol
B) 160 g/mol
C) 240 g/mol
D) 320 g/mol
A) 80 g/mol
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
A partir de la siguiente reacción, cuando se combina un mol de nitrógeno con el hidrógeno, se obtiene ________ de NH3, con una masa de ________ para esta cantidad de mol.
N2 + 3H2 → 2NH3
A) 1 mol – 17 g
B) 3 mol – 51 g
C) 1 mol – 34 g
D) 2 mol – 34 g
D) 2 mol – 34 g
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
Determina la masa molar del dicromato de aluminio cuya fórmula es Al2(Cr2O7)3
A) 702 g/mol
B) 442 g/mol
C) 814 g/mol
D) 600 g/mol
A) 702 g/mol
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio se pueden obtener a partir de 6.00 mol de cloruro de bario?
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3
A) 89 g
B) 134 g
C) 534 g
D) 801 g
C) 534 g
5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
El análisis químico de un compuesto indica los porcentajes en masa. Un compuesto de sodio, azufre y oxígeno, contiene los siguientes porcentajes en masa: 29.08% Na, 40.56 %S y 30.36% O. ¿Cuál es su fórmula mínima?
A) Na2SO3
B) Na2SO4
C) Na2S2O3
D) Na2S2O8
C) Na2S2O3
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
Determina la masa molar del sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4•10H2O)
A) 142 g/mol
B) 160 g/mol
C) 322 g/mol
D) 300 g/mol
C) 322 g/mol
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
¿Qué masa de agua se forma cuando 40 g de hidrógeno se combinan con un exceso de oxígeno de acuerdo a la siguiente reacción?
2H2+ O2 → 2H2O
A) 36 g
B) 320 g
C) 360 g
D) 400 g
C) 360 g
Efectivamente, la estequiometría de la reacción nos dice que por 2 mol de H2 se forman dos de H2O.
40 g / (2 g/mol) = 20 mol
la masa molar del H2O es 18g, por lo tanto
20 mol / (18 g / 1 mol) = 360 g
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
¿Cuál es la composición porcentual en masa del oxígeno en el ácido sulfúrico (H2SO4)?
A) 16.32%
B) 32.60%
C) 48.90%
D) 65.31%
D) 65.31%
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
Si se tienen 0.6 mol de Mg, ¿cuál es la cantidad estequiométrica de N2 para formar Mg3N2?
Considera:
3Mg + N2 → Mg3N2
A) 0.2 mol de moléculas de nitrógeno.
B) 0.4 mol de moléculas de nitrógeno.
C) 0.2 mol de átomos de nitrógeno.
D) 0.6 mol de átomos de nitrógeno.
A) 0.2 mol de moléculas de nitrógeno.
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
La masa de una molécula de alcohol etílico (CH3CH2OH) es
A) 46.0 g/mol
B) 46.0 uma
C) 30.0 g
D) 30.0 uma
B) 46.0 uma
Recuerda que la masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones que contiene. Como los átomos son partículas extremadamente pequeñas, no es posible pesar directamente su masa en valor absoluto, pero sí asignarle una medida relativa comparando la masa de un número de átomos de un elemento con la masa de un mismo número de átomos de otro que se toma como referencia.
Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de 12C.
El 12C es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones, al fijar la masa del 12C como 12 uma, este átomo se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos. La masa de una partícula se puede medir en gramos o en unidades de masa atómica (uma).
Calcula la masa molar de la sal de Mohr Fe(NH4)2(SO4)2 • 6H2O
A) 377.8 g/mol
B) 269.8 g/mol
C) 279.8 g/mol
D) 297.8 g/mol
A) 377.8 g/mol
1.5.2.0.0 Cálculo de masa molar.
