Química Flashcards
O que é matéria?
É tudo aquilo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.
Como se pode classificar a matéria?
A matéria pode ser classificada em substância pura simples ou composta, como também em mistura homogênea ou heterogênea.
O que é uma substância pura simples?
É uma substância formada por uma molécula, como O2, H2, N2…
O que é uma substância pura composta?
É uma substânica formada por moléculas diferentes por meio de ligações químicas, como H2O, CO2, NaCl…
O que é uma mistura homogênea?
É uma combinação de substâncias que se misturam de forma uniforme, formando uma fase, como água salgada (H20+NaCl), aço, bronze…
O que é uma mistura heterogênea?
É uma combinação de substâncias que se misturam de forma distinta, formando duas ou mais fases, como a areia, água com óleo, granito…
Para que serve as propriedades específicas da matéria e quais são as principais?
Servem para identificar ou diferenciar as substâncias, as principais propriedades são: densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
O que é tenacidade?
É a capacidade de um material absorver energia e deformar-se sem se romper.
O que é miscibilidade?
Miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias se misturarem completamente, formando uma mistura homogênea.
Qual foi o experimento de Thompson e o que ele descobriu?
O experimento de thompson foi o tubo de raios catódicos. A partir desse esxperimento Thompson descobriu o elétron, sua carga e massa.
Como Dalton classificava o átomo?
O modelo atômico de Dalton classifica o átomo como uma esfera maçiça, indivisível e homogênea, como uma “bola de bilhar”.
Como Thompson classificava o átomo?
Thompson classificava o átomo como uma esfera positiva com ions negativos encrustrados, como um “pudim de passas”.
Como Rutherford classificava o átomo?
Rutherford classificava o átomo em eletrosfera e núcleo. Sendo a eletrosfera carregada negativamente, e o núcleo, denso e pequeno, carregado de íons positivos e neutros, como um “sistema solar”.
Como Bohr classificava o átomo?
Bohr classificava o átomo em núcleo e orbitais, sendo os orbitais formados por elétrons, e o núcleo formado por íons positivos e neutros, como um “modelo quântico”
O que explicava o modelo atômico de Bohr?
Explicava o comportamento dos elétrons ao percorrer suas orbitas e ao saltarem de uma orbita a outra por meio da excitação eletrônica.
Segundo o modelo de Bohr, quando o átomo atinge maior estabilidade?
O átomo atinge maior estabilidade quando ocupa níveis de energia mais baixos, ou seja, quando estão mais perto do núcleo.
O que indica os períodos e os grupos da tabela periódica?
Os períodos indicam a camada eletrônica que os elementos se encontram. E os grupos indicam as propriedades fisico-químicas dos elementos.
De acordo com os grupos, qual subcamada eletrônica os elementos se encontram?
Subcamada S: metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, incluindo o Hidrogênio e o Hélio.
Subcamada D: metais de transição externa.
Subcamada P: grupos de 13 à 18, com exceção do Hélio.
Subcamada F: metais de transição interna (lantanídeos e actinídeos).
O que são elementos representativos?
São todos aqueles que apresentam como subnível mais energético S ou P, e pertencem aos grupos 1,2,13-18.
O que são elementos de transição?
São metais que se diferenciam pela localizalçao de seus elétrons mais energéticos.
Quais são as propriedades gerais dos elementos da tabela periódica?
- Gases nobres: inertes quimicamente.
- Ametais: possuem tendência a doar elétrons.
- Metais: possuem tendência de receber elétrons.
- Hidrogênio: pode doar ou receber elétrons.
- Radioativos: possuem núcleos instáveis.
- Artificiais: todos radioativos.
O que é uma ligação química do tipo iônica?
É uma ligação química que ocorre entre metais e ametais, pelo qual os ametais doam elétrons para os metais para se estabilizarem.
O que é uma ligação química do tipo covalente comum?
É uma ligação química que ocorre entre ametais, compartilhando seus eletróns.
O que é uma ligação química do tipo covalente dativa?
Uma ligação dativa ocorre entre átomos de ametais, sendo que o átomo doador necessita estar estável.
