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Discursivas > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Distribuicao eletrônica

A

Organização dos elétrons na eletrosfera
Estado fundamental = menor energia
Estado excitado= quando átomo ganha energia, ha um salto quântico

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Q

Números quânticos

A

Conjunto de números que definem a energia do elétron

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3
Q

Orbital

A

Região o espaço de ha maior probabilidade de encontrar elétrons

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4
Q

Número atômico na tabela periódica

A

I—————>
I
I
I

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5
Q

Ametais

A

Geralmente nao brilham
Podem estar em diferentes estados físicos
Baixo PF/PE
Menos densos que os metais
Quebradiços
Mau condutores

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6
Q

Metais

A

Sólidos nas condições ambientais
Maior PF/PE
Bons condutores
Dúcteis (fio) maleáveis (laminas)
Apresentam brilho
Maior densidade

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7
Q

Gases nobres

A

Gases em condições ambientais
Menor reatividade

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8
Q

Eletronegatividade

A

Tendência que um átomo tem de atrair elétrons

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9
Q

Eletropositivade

A

Tendência do átomo repelir os elétrons

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10
Q

Afinidade eletrônica

A

Energia liberada quando um ou mais elétrons sao capturado por um átomo isolado no estado gasosos

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11
Q

Ligação iônica

A

Metal + ametal/hidrogenio
Sólidos nas condições ambientes
Formam retículo cristalino
Maior PF/PE
Duros/ quebradiços
Condução de corrente eletrica
Geometria molecular: polar

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12
Q

Ligação metálica

A

Metal + metal = dispersão de elétrons ( ‘’mar de elétrons’’)
Sólidos nas condições ambientes
Maior PF/PE
Bons condutores
Dúcteis (fios) maleáveis (lamina)
Brilho metálico
Maior densidade
‘ligas metálicas’= combinação de metais ou metal + ametal, caso o ametal esteja em quantidade pequena

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13
Q

Ligação covalente

A

Compartilhamento de elétrons
Sólidos, líquidos e gases
Menor PF/PE
Ametal + ametal
Ametal + hidrogênio
Hidrogênio + hidrogênio
Geometria molecular= polar
‘lig covalente cordenada(dativa)= quando átomo já estava que tem par de elétrons livres , os utiliza para estabilizar o outro átomo; este par de elétron passa pertencer ambos átomos;

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14
Q

Geometria molecular= molécula com dois átomos

A

Linear

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15
Q

Geometria molecular=moleculas com 3 átomos

A

Sem par elétrons livres = linear
Com par elétrons livres= angular

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16
Q

Geometria molecular com 4 átomos

A

Sem par de elétrons livres= trigonal planar (triangular)

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17
Q

Geometria molecular com par 5 atomos

A

Geometria tetraedrica

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18
Q

Verdadeiro ou falso= sempre que houver par de elétrons livre —> polar

A

Vedadeiro

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19
Q

Ligacao simples

A

1 sigma

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20
Q

Ligacao dupla

A

1 sigma
1 pi

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21
Q

Ligacao tripla

A

2 sigma
1 pi

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22
Q

Hibridização SP

A

Geometria linear
1 simples e 1 tripla
2 duplas

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23
Q

Hibridização SP2

A

Geometria trigonal plana
Duas simples
Uma dupla

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24
Q

Hibridização SP3

A

Geometria tetraedrica
4 lig simples

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25
Q

Óxidos

A

Compostos binários e um dos elementos é oxigênio e ele é o mais eletronegativo
1-oxidos básicos
Reagem com agua —> produz base
Reagem com acidos —> produz sais
2-oxidos acidos
Reagem com agua —>produz acidos
Regem com base —> produz sais
3-oxidos neutros= nao reage com água base e agua

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26
Q

Bases

A

Em solução aquosa sofrem dissociação iônica e liberam anion OH-
Fórmula geral= B(OH)x

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27
Q

Hidrocarbonetos

A

Formações apenas por H e C
Cadeia principal= maior frequência de atomos de carbono

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28
Q

Alcanos

A

Hidrocarbonetos de cadeia aberta com apenas ligação simples
CnH2n + 2

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29
Q

Alcenos (ou alquenos)

A

Hidrocarbonetos de cadeia aberta com uma ligação dupla
CnH2n-2

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30
Q

Alcinos

A

Hidrocarbonetos com cadeia aberta e uma ligação tripla
CnH2n-2

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31
Q

Radiação alfa

A

Carga +2
Massa= 4
Semelhança ao núcleo do Hélio
Penetração baixa

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32
Q

Radiação beta

A

Carga -1
Massa= 0
Semelhança= elétron
Penetração moderada

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33
Q

Radiação gama

A

Carga 0
Massa= 0
Semelhança= onda eletromagnética
Penetração alta

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34
Q

Fissão nuclear

A

Divisão de um núcleo atômico em núcleos menores e com liberação de muita energia

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35
Q

Fusão nuclear

A

União de atomos pequenos e produção de atomos grandes

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36
Q

Ácidos

A

Compostos que sofrem ionização em agua e liberam cátion H+= h30+(hidronio)
Ionização total ou parcial
Hidracidos/oxiacidos

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37
Q

Hidracidos fortes

A

HCl
HBr
HI

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38
Q

Hidracidos moderados

A

HF

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39
Q

Hidracidos fracos

A

H2S, HCN, …

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40
Q

Oxiacidos

A

HxOy

Forte y-x>1
Moderado y-x=1
Fraco y-x<1

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41
Q

Nomenclatura dos hidracidos

A

Ácido + de + IDRICO

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42
Q

HF

A

ÁCIDO FLUORÍDRICO

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43
Q

HCN

A

ÁCIDO CIANÍDRICO

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44
Q

HBR

A

ÁCIDO BROMIDRICO

45
Q

H2S

A

ACIDO SULFÍDRICO

46
Q

HCLO

A

ÁCIDOS HIPOCLOROSO

47
Q

H2SO3

A

ÁCIDO SULFUROSO

48
Q

HNO3

A

ÁCIDO NÍTRICO

49
Q

HIO4

A

ÁCIDO PERIÓDICO

50
Q

H2CO3

A

ÁCIDO CARBÔNICO

51
Q

H2SO4

A

ÁCIDO SULFÚRICO

52
Q

HMnO4

A

ÁCIDO PERMANGANICO

53
Q

HNO2

A

ÁCIDO NITROSO

54
Q

FeCl3

A

CLORETO DE FERRO III

55
Q

Ag2S

A

SULFETO DE PRATA

56
Q

NH4F

A

FLUORETO DE AMÔNIO

57
Q

ZnS

A

SULFETO DE ZINCO

58
Q

KCLO

A

HIPOCLORITO DE POTASSIO

59
Q

Oxiacidos

A

ÁCIDO + HIPO + DE +OSO (NOX central +1 / +2)
ÁCIDO + DE + OSO (+3 / +4)
ÁCIDO + DE + ICO ( +5 / +6)
ÁCIDO +PER+ DE + ICO ( +7 )

60
Q

Sais

A

Sofrem dissociação iônica e liberam qualquer cátion e a in
Ácido + base —> sal + agua
Óxido básico + ácido —> sal + h20
Óxido acido + base —> sal + h20
Óxido acido + oxido básico —> sal
Óxido anfótero —> sal + água

61
Q

Nomenclatura dos sais

A

Nome do anion + cátion

62
Q

Reação de síntese ou adição

A

A+ B+… —> Z

63
Q

Reação de decomposição ou análise

A

A—> X+Y+…

64
Q

Reação de simples troca ou deslocamento

A

AB+C —> CB+A

65
Q

Reatividade dos anions

A

F O N CL BR I S C H

66
Q

Reação de dupla troca (permutação)

A

AB + CD —> AD + CB

67
Q

Oxidação

A

Perda de elétrons

68
Q

Redução

A

Ganho de elétrons

69
Q

Agente oxidante

A

Sofre redução

70
Q

Agente redutor

A

Sofre oxidação

71
Q

Equação geral dos gases

A

P1v1/T1 = P2v2/T2

72
Q

Difusão gasosa

A

As moleculas de um gás se movem espontaneamente de maneira que um gás sempre ocupe o maior volume possível

73
Q

Efusão gasosa

A

Escoamento espontâneo das moleculas gasosas por meio de um orifício

74
Q

Reação de esterificação

A

Ácido carboxílico + álcool —H+—> Ester + agua

75
Q

Ácidos graxos

A

Ácido carboxílico de cadeia longa (+10 carbonos)

76
Q

Formação de um sal orgânico

A

Ácido carboxílico + base —> sal orgânico + agua

77
Q

Grupo funcional dos nitrocompostos

A

-NO2

78
Q

Grupo funcional haleto orgânico

A

R—X (F, Cl, Br, I)

79
Q

Isomeria de funcao

A

Diferença na função orgânica

80
Q

Tautomeria

A

A diferencia entre compostos está na função orgânica (com equilíbrio)

81
Q

Isomeria de cadeia

A

Possuem a mesma funcao e se diferenciam quanto ao tipo de cadeia
-aberta insaturada/ fechada saturada
-normal/ramificada
-homogênea/ heterogênea
-ciclos diferentes

82
Q

Isomeria de posição

A

Possuem mesma funcao, mesma cadeia e diferenciam quanto a posição
-insaturação
-grupo funcional

83
Q

Metameria (isomeria de compensação)

A

Possuem a mesma funcao, cadeia e diferenciam quanto a funcao do heteroátomo

84
Q

Isomeria espacial

A

Cis (Z)= mesmo lado —> ligantes de maior prioridade para o mesmo lado do plano
Trans (E)= lados diferentes —> ligantes de maior prioridade para lados opostos do plano

85
Q

Lei de lavoisier

A

Conservação das massas= no interior de um sistema fechado onde ocorre uma reação , a massa dos reagentes = massa dos produtos
‘’na natureza nada se ria , nada se perde, tudo se transforma’’

86
Q

Lei de proust

A

Lei das proporções constates fixas ou definidas
Uma determinada substância composta é formada por substancias mais simples,unidas sempre na mesma proporção em massa

87
Q

Lei de Dalton

A

Lei das proporções múltiplas
Quando ha formação de atomos compostos(moléculas) diferentes com os mesmo elementos mantendo a massa de um deles instante, a massa do our ira variar em números inteiros/pequenos

88
Q

Lei de Gay-Lussac

A

Lei volumétrica
Sob as mesma condição de pressao e temperatura, haverá sempre uma proporção em volume entre os gases participantes

89
Q

Sistema de dispersão

A

Onde se ha uma substância(disperso) disseminado sob a forma de pequenas particular moleculas ou íons em uma segunda substancia (dispersante)

90
Q

Efeito Tyndall

A

Efeito de dispersão da luz quando passa por um sistema coloidal

91
Q

Fórmula concentração comum

A

c= m/v (g/L)

92
Q

Formulação concentração em quantidade de matéria (molaridade)

A

M= n1/ MM. V

93
Q

Porcentama massa/massa

A

Massa de soluto em 100g de solução

94
Q

Porcentagem volume/volume

A

Volume de soluto em 100ml de solução

95
Q

Porcentagem massa/volume

A

Massa de soluto em 100ml solução

96
Q

Fórmula moralidade ou concentração molar

A

W= n1/n2

N1=soluto
N2=solvente

97
Q

Formular da fração molar

A

X1=n1/ n

98
Q

Fórmula da diluição da concentração

A

ci.vi = cf.vf

99
Q

Fórmula da diluição da molaridade.

A

mi.vi = mf.vf

100
Q

Grau de pureza

A

Parte pura da amostra, ou seja, porção da mostra que nos interessa para a reação

101
Q

Rendimento

A

Aproveitamento percentual real que a reação representou na formação dos produtos (100%)

102
Q

Propriedades coliga ticas

A

Conjunto de propriedades que sofrem alteração no seu valor a partir da adição de solutos não voláteis( maior PE)
Ex: adição de sal na agua

103
Q

Tonoscopia

A

Influencia de um soluto não volátil na pressao de vapor

104
Q

Temperatura de ebulição

A

Corresponde a temperatura que o liquido precisa atingir para que sua Pv=Patm

Menor pressao atmosférica= menor PE

105
Q

Crioscopia

A

Adição de um soluto não volátil acarreta em diminuição do ponto de congelamento ( Pc)

106
Q

Calorímetro

A

Q=m.c.t

107
Q

Variacao de entalpia

A

Variacao de H= Hprodutos - Hreagentes

108
Q

Processo endotérmico

A

Absorve calor ( >0 )
Lado esquerdo

109
Q

Processo exotérmico

A

Libera calor ( <0)
Lado direito

Discursivas (2 decks)

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