Quimica Flashcards
Distribuicao eletrônica
Organização dos elétrons na eletrosfera
Estado fundamental = menor energia
Estado excitado= quando átomo ganha energia, ha um salto quântico
Números quânticos
Conjunto de números que definem a energia do elétron
Orbital
Região o espaço de ha maior probabilidade de encontrar elétrons
Número atômico na tabela periódica
I—————>
I
I
I
Ametais
Geralmente nao brilham
Podem estar em diferentes estados físicos
Baixo PF/PE
Menos densos que os metais
Quebradiços
Mau condutores
Metais
Sólidos nas condições ambientais
Maior PF/PE
Bons condutores
Dúcteis (fio) maleáveis (laminas)
Apresentam brilho
Maior densidade
Gases nobres
Gases em condições ambientais
Menor reatividade
Eletronegatividade
Tendência que um átomo tem de atrair elétrons
Eletropositivade
Tendência do átomo repelir os elétrons
Afinidade eletrônica
Energia liberada quando um ou mais elétrons sao capturado por um átomo isolado no estado gasosos
Ligação iônica
Metal + ametal/hidrogenio
Sólidos nas condições ambientes
Formam retículo cristalino
Maior PF/PE
Duros/ quebradiços
Condução de corrente eletrica
Geometria molecular: polar
Ligação metálica
Metal + metal = dispersão de elétrons ( ‘’mar de elétrons’’)
Sólidos nas condições ambientes
Maior PF/PE
Bons condutores
Dúcteis (fios) maleáveis (lamina)
Brilho metálico
Maior densidade
‘ligas metálicas’= combinação de metais ou metal + ametal, caso o ametal esteja em quantidade pequena
Ligação covalente
Compartilhamento de elétrons
Sólidos, líquidos e gases
Menor PF/PE
Ametal + ametal
Ametal + hidrogênio
Hidrogênio + hidrogênio
Geometria molecular= polar
‘lig covalente cordenada(dativa)= quando átomo já estava que tem par de elétrons livres , os utiliza para estabilizar o outro átomo; este par de elétron passa pertencer ambos átomos;
Geometria molecular= molécula com dois átomos
Linear
Geometria molecular=moleculas com 3 átomos
Sem par elétrons livres = linear
Com par elétrons livres= angular
Geometria molecular com 4 átomos
Sem par de elétrons livres= trigonal planar (triangular)
Geometria molecular com par 5 atomos
Geometria tetraedrica
Verdadeiro ou falso= sempre que houver par de elétrons livre —> polar
Vedadeiro
Ligacao simples
1 sigma
Ligacao dupla
1 sigma
1 pi
Ligacao tripla
2 sigma
1 pi
Hibridização SP
Geometria linear
1 simples e 1 tripla
2 duplas
Hibridização SP2
Geometria trigonal plana
Duas simples
Uma dupla
Hibridização SP3
Geometria tetraedrica
4 lig simples
Óxidos
Compostos binários e um dos elementos é oxigênio e ele é o mais eletronegativo
1-oxidos básicos
Reagem com agua —> produz base
Reagem com acidos —> produz sais
2-oxidos acidos
Reagem com agua —>produz acidos
Regem com base —> produz sais
3-oxidos neutros= nao reage com água base e agua
Bases
Em solução aquosa sofrem dissociação iônica e liberam anion OH-
Fórmula geral= B(OH)x
Hidrocarbonetos
Formações apenas por H e C
Cadeia principal= maior frequência de atomos de carbono
Alcanos
Hidrocarbonetos de cadeia aberta com apenas ligação simples
CnH2n + 2
Alcenos (ou alquenos)
Hidrocarbonetos de cadeia aberta com uma ligação dupla
CnH2n-2
Alcinos
Hidrocarbonetos com cadeia aberta e uma ligação tripla
CnH2n-2
Radiação alfa
Carga +2
Massa= 4
Semelhança ao núcleo do Hélio
Penetração baixa
Radiação beta
Carga -1
Massa= 0
Semelhança= elétron
Penetração moderada
Radiação gama
Carga 0
Massa= 0
Semelhança= onda eletromagnética
Penetração alta
Fissão nuclear
Divisão de um núcleo atômico em núcleos menores e com liberação de muita energia
Fusão nuclear
União de atomos pequenos e produção de atomos grandes
Ácidos
Compostos que sofrem ionização em agua e liberam cátion H+= h30+(hidronio)
Ionização total ou parcial
Hidracidos/oxiacidos
Hidracidos fortes
HCl
HBr
HI
Hidracidos moderados
HF
Hidracidos fracos
H2S, HCN, …
Oxiacidos
HxOy
Forte y-x>1
Moderado y-x=1
Fraco y-x<1
Nomenclatura dos hidracidos
Ácido + de + IDRICO
HF
ÁCIDO FLUORÍDRICO
HCN
ÁCIDO CIANÍDRICO
HBR
ÁCIDO BROMIDRICO
H2S
ACIDO SULFÍDRICO
HCLO
ÁCIDOS HIPOCLOROSO
H2SO3
ÁCIDO SULFUROSO
HNO3
ÁCIDO NÍTRICO
HIO4
ÁCIDO PERIÓDICO
H2CO3
ÁCIDO CARBÔNICO
H2SO4
ÁCIDO SULFÚRICO
HMnO4
ÁCIDO PERMANGANICO
HNO2
ÁCIDO NITROSO
FeCl3
CLORETO DE FERRO III
Ag2S
SULFETO DE PRATA
NH4F
FLUORETO DE AMÔNIO
ZnS
SULFETO DE ZINCO
KCLO
HIPOCLORITO DE POTASSIO
Oxiacidos
ÁCIDO + HIPO + DE +OSO (NOX central +1 / +2)
ÁCIDO + DE + OSO (+3 / +4)
ÁCIDO + DE + ICO ( +5 / +6)
ÁCIDO +PER+ DE + ICO ( +7 )
Sais
Sofrem dissociação iônica e liberam qualquer cátion e a in
Ácido + base —> sal + agua
Óxido básico + ácido —> sal + h20
Óxido acido + base —> sal + h20
Óxido acido + oxido básico —> sal
Óxido anfótero —> sal + água
Nomenclatura dos sais
Nome do anion + cátion
Reação de síntese ou adição
A+ B+… —> Z
Reação de decomposição ou análise
A—> X+Y+…
Reação de simples troca ou deslocamento
AB+C —> CB+A
Reatividade dos anions
F O N CL BR I S C H
Reação de dupla troca (permutação)
AB + CD —> AD + CB
Oxidação
Perda de elétrons
Redução
Ganho de elétrons
Agente oxidante
Sofre redução
Agente redutor
Sofre oxidação
Equação geral dos gases
P1v1/T1 = P2v2/T2
Difusão gasosa
As moleculas de um gás se movem espontaneamente de maneira que um gás sempre ocupe o maior volume possível
Efusão gasosa
Escoamento espontâneo das moleculas gasosas por meio de um orifício
Reação de esterificação
Ácido carboxílico + álcool —H+—> Ester + agua
Ácidos graxos
Ácido carboxílico de cadeia longa (+10 carbonos)
Formação de um sal orgânico
Ácido carboxílico + base —> sal orgânico + agua
Grupo funcional dos nitrocompostos
-NO2
Grupo funcional haleto orgânico
R—X (F, Cl, Br, I)
Isomeria de funcao
Diferença na função orgânica
Tautomeria
A diferencia entre compostos está na função orgânica (com equilíbrio)
Isomeria de cadeia
Possuem a mesma funcao e se diferenciam quanto ao tipo de cadeia
-aberta insaturada/ fechada saturada
-normal/ramificada
-homogênea/ heterogênea
-ciclos diferentes
Isomeria de posição
Possuem mesma funcao, mesma cadeia e diferenciam quanto a posição
-insaturação
-grupo funcional
Metameria (isomeria de compensação)
Possuem a mesma funcao, cadeia e diferenciam quanto a funcao do heteroátomo
Isomeria espacial
Cis (Z)= mesmo lado —> ligantes de maior prioridade para o mesmo lado do plano
Trans (E)= lados diferentes —> ligantes de maior prioridade para lados opostos do plano
Lei de lavoisier
Conservação das massas= no interior de um sistema fechado onde ocorre uma reação , a massa dos reagentes = massa dos produtos
‘’na natureza nada se ria , nada se perde, tudo se transforma’’
Lei de proust
Lei das proporções constates fixas ou definidas
Uma determinada substância composta é formada por substancias mais simples,unidas sempre na mesma proporção em massa
Lei de Dalton
Lei das proporções múltiplas
Quando ha formação de atomos compostos(moléculas) diferentes com os mesmo elementos mantendo a massa de um deles instante, a massa do our ira variar em números inteiros/pequenos
Lei de Gay-Lussac
Lei volumétrica
Sob as mesma condição de pressao e temperatura, haverá sempre uma proporção em volume entre os gases participantes
Sistema de dispersão
Onde se ha uma substância(disperso) disseminado sob a forma de pequenas particular moleculas ou íons em uma segunda substancia (dispersante)
Efeito Tyndall
Efeito de dispersão da luz quando passa por um sistema coloidal
Fórmula concentração comum
c= m/v (g/L)
Formulação concentração em quantidade de matéria (molaridade)
M= n1/ MM. V
Porcentama massa/massa
Massa de soluto em 100g de solução
Porcentagem volume/volume
Volume de soluto em 100ml de solução
Porcentagem massa/volume
Massa de soluto em 100ml solução
Fórmula moralidade ou concentração molar
W= n1/n2
N1=soluto
N2=solvente
Formular da fração molar
X1=n1/ n
Fórmula da diluição da concentração
ci.vi = cf.vf
Fórmula da diluição da molaridade.
mi.vi = mf.vf
Grau de pureza
Parte pura da amostra, ou seja, porção da mostra que nos interessa para a reação
Rendimento
Aproveitamento percentual real que a reação representou na formação dos produtos (100%)
Propriedades coliga ticas
Conjunto de propriedades que sofrem alteração no seu valor a partir da adição de solutos não voláteis( maior PE)
Ex: adição de sal na agua
Tonoscopia
Influencia de um soluto não volátil na pressao de vapor
Temperatura de ebulição
Corresponde a temperatura que o liquido precisa atingir para que sua Pv=Patm
Menor pressao atmosférica= menor PE
Crioscopia
Adição de um soluto não volátil acarreta em diminuição do ponto de congelamento ( Pc)
Calorímetro
Q=m.c.t
Variacao de entalpia
Variacao de H= Hprodutos - Hreagentes
Processo endotérmico
Absorve calor ( >0 )
Lado esquerdo
Processo exotérmico
Libera calor ( <0)
Lado direito
