Quimica Flashcards

1
Q

A energia de ativação e o delta H de uma reação direta em versos são 

A

Energia de ativação é diferente o delta H é sempre igual 

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Q

Quais os fatores que alteram a velocidade das reações 

A

A superfície de contato quanto maior a superfície maior a velocidade de reação a temperatura quanto maior a temperatura maior a velocidade de reação 

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3
Q

Quais são as características dos ácidos 

A

inicia com H
É um composto molecular
em H2O sofre ionização 

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4
Q

Como montar uma fórmula plana de um ácido 

A

O H liga-se ao o e o liga-se ao átomo central 

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5
Q

Como saber se um ácido é forte ou fraco 

A

Se for menor de 10 por cento é fraco se for maior de 10 por cento é  forte 

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6
Q

Como dar nome a um ácido 

A

Se for hidracidos é sempre idrico
Se for hidróxido:
NOX: 7 per….ico
6 ou 5 ico
4 ou 3 oso
2 ou 2 hipo…. Oso

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7
Q

Para um composto apresentar isomeria é necessário que?

A

Eles possuam a mesma formula molecular e diferentes formulas estruturais

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8
Q

Explique as 5 isomerias planas

A

Isomeria de função - composto por funções orgânicas diferentes

Isomeria dinâmica/ tautomeria - funções orgânicas diferentes com movimentação da dupla

Isomeria de cadeia - funções orgânicas iguais com a classificação da cadeia carbônica diferentes

Isomeria de posição- funções orgânicas iguais porem com o grupo em posições diferentes

Isomeria de compensação/ metameria- posições diferentes do heteroátomo sem precisar identificar no nome

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9
Q

Quais são os casais clássicos em vestibular para isômeros de função?

A

Álcool - éter
Cetona - aldeído
Ester - ácido carboxílico
Fenol - álcool (ramificado) ou éter aromático

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10
Q

Como saber se um composto apresenta isomeria geométrica?

A

Para cadeia abertas:
Separa a dupla e vê se os ligantes são diferentes, se forem é isomeria
Se forem no mesmo plano é cis e se forem de planos opostos é trans
Se for cis é polar e se for trans é apolar

Para cadeias fechadas:
Precisa ter pelo menos 2 ligantes do ciclo com ligantes diferentes
Para saber se é cis ou trans faz o mesmo trajeto

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11
Q

O que é a isomeria óptica?

A

É o estudo do desvio da luz polarizada

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12
Q

O que acontece se o desvio da luz é para a direita, esquerda ou nao desvia?

A

Direita - destrogira
Esquerda- levogira
E ambos os casos há a presença de um carbono quiral, a substancia é opticamente ativa

Não ocorro desvio - a substancia nao apresenta um carbono quiral, é uma mistura racêmica de metade levogira e metade destrogira

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13
Q

Como saber a possibilidade de ser opticamente ativos ou inativos na isomeria óptica?

A

Se apresentar 2 carbonos quirais:
IOA - 2 elevado ao numero de carbonos quirais
IOI- 2 elevado ao número de carbonos quirais menos um

Se apresentar apenas 1 carbono quiral:
A possibilidade de ser ativo é 2 e de ser inativo é 1

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14
Q

Como dar nome a uma base?

A

Uma base é um cátion mais um ion (oh) -1

O nome é hidróxido de …. E o numero em romano do NOX

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15
Q

Quais são os elementos com NOX fixos?

A

Família 1 A +1
Família 2 A +2
Al+3
Zn+2
Cd+2
Ag+1
Nh4 +1

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16
Q

Quais elementos apresentam NOX variável?

A

Fe,co e ni - +2 e +3
Cu e hg = +1 e +2
Au = +1 e +3
Sn e pb = +2 e +4

17
Q

O que é um sal?

A

É a reação entre um ácido e uma base, a partir da reação de neutralização

18
Q

Quais são os principais ácidos?

A

HCL- ácido clorídrico
H2SO4 -ácido sulfúrico
H3PO4- ácido fosfórico
HNO3- ácido nítrico
H2CO3- ácido carbônico
CH3COOH- ácido acético

19
Q

Como saber a lei da velocidade?

A

V= k. (A)ˆx. (B)ˆy
Se for elevado a 1 é primeira ordem e assim por diante…, para saber a ordem da reação geral basta somar os coeficientes

Quem determina é a etapa lenta (que possui mais energia de ativação)
Para descobrir os coeficientes basta, pela tabela, ver por quanto multiplicou e fazer uma equação exponencial

20
Q

Quais são as regras do equilíbrio químico?

A

Só funciona em circuito fechado
Rendimento nunca é 100 por cento
Temperatura tem que ser constante

21
Q

Qual a condição para ocorrer equilíbrio?

A

Velocidade da reação direta tem que ser igual a da indireta sendo o k a constante de equilíbrio químico

22
Q

O que o k pode ser?

A

Kc- constante de equilíbrio químico em função da concentração em mol/litro (sólidos e líquidos PUROS nao participam)
Kp- constante de equilíbrio químico em função da pressão parcial (somente gases participam

23
Q

Qual a relação entre kp e kc?

A

Kp= kc . (R.t) ^delta n (g) - só em gasoso