Quimica

Question 1

Escalas termométricas

Answer 1

Celsius 0-100
Fahrenheit 32-212
Kelvin 273-373

Question 2

Conversão das escalas termometricas

Answer 2

C/5 = F-32/9 = K-273/5

Question 3

Calor sensível

Answer 3

Quantidade de energia termina necessária para alterar a temperatura sem alterar seu estado físico
Q=m.c .t

Question 4

Calor específico

Answer 4

Quantidade de energia térmica para aumentar a temperatura de uma unidade de massa

Question 5

Capacidade térmica

Answer 5

Quantidade de calor para que ocorra variação de 1 grau celsius
C=m.c

Question 6

Calor latente

Answer 6

Provoca alteração do estado fisco
Q=m.L

Question 7

No diagrama de fases o que são ponto critico e triplo

Answer 7

Critico= transição única entre fases liquido/gasoso
Triplo= ocorre tres fases

Question 8

Condução

Answer 8

Transferência de partículas próximas que apresentam diferenças de temperaturas
Materiais sólidos

Question 9

Convecção

Answer 9

Deslocamento do meio liquido e gasoso (fluidos, gases)

Question 10

Irradiação

Answer 10

Não precisa de um meio material, transferência de calor por ondas eletromagnéticas

Question 11

Cinética química

Answer 11

Reagentes (quebrados) —> produtos (formados)

Question 12

Colisão efetiva

Answer 12

Orientação adequadas
Mínimo de energia

Question 13

Complexo ativado

Answer 13

Estado intermediário os reagente e produtos
Ligações dos reagente e produtos nao foram totalmente rompidas/formadas

Question 14

Energia de ativação

Answer 14

Mínimo de ativação que as partículas dos reagente devem absorver para se transforme em complexo ativado
Maior a Eat = menor a velocidade

Question 15

Fatores que afetam a velocidade de uma reação

Answer 15

Temperatura (maior t= maior colisões efetivas= maior velocidade)
Concentração (maior []= maior colisões efetiva= maior velocidade)
Pressão (maior pressao= maior colões efetivas= maior velocidade)

Question 16

Catalisador

Answer 16

Substância que cria um caminho alternativo em etapas com a formação de um complexo ativo mais estável(mais fácil de ser atingido)

Question 17

Lei das velocidade na catalise

Answer 17

V= K. [A]x.[B]y

Question 18

Ligacao iônica

Answer 18

Cargas opostas se atraem
Substância que conduzem corrente eletrica no estado liquido mas nao solido
Transferência de elétrons de um átomo para outro
Polar
Sólidos cristalinos
Bons condutores

Question 19

Ligacao covalente (molecular)

Answer 19

Substâncias nao conduzem corrente elétrica tanto em solido quanto liquido
PF mais baixa
Geralmente para dois átomo não metálicas que possuem alta eletronegatividade
Mantém unidos pela atração mútua por elétrons compartilhados
Polar/ apolar

Question 20

Ligacao metálica

Answer 20

Átomos metais compartilham seus elétrons de valência com seus vizinhos próximos
Substâncias que conduzem corrente eletrica tanto no estado solido quanto liquido
PF razoável
Poucos elétrons na camada de valência
Maleabilidade
Ductibilidade
Brilho característico
Ligas metálicas

Question 21

Maleabilidade

Answer 21

Capacidade de transformar em lamina / chapas finas

Question 22

Ductibilidade

Answer 22

Habilidade de serem transformadas em fios / laminas

Question 23

O que sao pares isolados

Answer 23

Pares de elétrons que nao são compartilhado; exercem forcas de repulsão nas nuvens eletrônicas

Question 24

Quantas nuvens eletrônicas possuem geometria linear

Answer 24

Duas nuvens eletrônicas
180 grãs

Question 25

Quantas nuvens eletrônicas possuem geometria trigonal

Answer 25

3 nuvens eletrônicas
120graus

Question 26

Quantas nuvens eletrônicas possuem geometria tetraedrica

Answer 26

4 nuvens eletrônicas
109,5 graus

Question 27

Hibridização sp

Answer 27

Linear
Duas duplas ou uma simples + um tripla

Question 28

Hibridização sp2

Answer 28

Trigonal
Duas duplas

Question 29

Hibridização sp3

Answer 29

Tetraedrica
4 Ligacao simples

Question 30

Indicadores ácido-base

Answer 30

São substâncias que mudam de cor conforme o pH
Cores diferentes
Mudanca rápida de cor

Question 31

Fenolftaleína

Answer 31

Ácido/neutro= incolor
Basico= rosa

Question 32

Tornassol

Answer 32

Ácido= vermelho
Basico= azul

Question 33

Solução-tampão

Answer 33

Solução que resiste a mudanças significativas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas a ela. Isso ocorre porque a solução tampão contém:
Ácido fraco+ sal derivado (base conjugada)
Base fraca+ sal derivado (ácido conjugado)

OBS: quando um ácido forte é adicionado a solução tampão, os íons H+ liberados pelo ácido reagem com a base conjugada presente no tampão formando o ácido fraco, o que minimiza a mudança no pH (O MESMO OCORRE COM BASE FORTE)

Question 34

Isômeros

Answer 34

Apresenta a mesma fórmula olé usar mas diferem da estrutural

Question 35

Isômeros planos

Answer 35

1- funcao ( diferente funcao )
2- cadeia ( mesma funcao, diferente cadeira) - normal/ramificada ou homog/heterog
3- posição (mesma função e cadeia, diferente posicao- ramificação/ insaturação/ grupo funcional

Question 36

Isomeria espacial (estereoisomeria)

Answer 36

Apresenta a mesma fórmula molecular e estruturas mas diferem na disposição dos átomos no espaço

Question 37

Isomeria espacial geométrica

Answer 37

1-cadeia aberta
Cis= mesmo lado (z)- trapézio
Trans= lados diferentes (E)- zig zag
2-cadeia fechada- mínima dois carbono com ligantes diferentes

Question 38

Isomeria espacial óptica

Answer 38

A molécula nao pode apresentar um plano de simetria
Geralmente aprresenta carbono quiral

Question 39

Isotopia

Answer 39

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico (número de prótons) mas diferente do numero de massa (massa= prótons+neutrons)
Aplicações: -datação do carbono 14= datar materiais orgânicos medida a proporção em amostras fosseis
-medicina nuclear= isótopos radioativos
-traçadores isótopos= seguir o movimento de substancias em sistemas biológicos e químicos
Estabilidade: depende da razão entre os números de nêutrons e prótons
-estáveis= combinação de prótons e nêutrons que os torna estáveis contra a decomposição radioativa
-instáveis= se decompõem espontaneamente ao longo do tempo emitindo radiação
Tabela periódica= exibe a massa tônica media dos elementos

Question 40

Mistura

Answer 40

Processe de colinas duas ou mais substancias de forma que cada uma mantem suas prosperidades físicas e químicas

Question 41

Misturas homogêneas

Answer 41

As misturas se misturam completamente
Não apresentam fases visíveis

Question 42

Misturas heterogêneas

Answer 42

As substâncias não se misturam completamente
Apresentam fases visíveis
Ex coloides

Question 43

Fórmula mistura de soluções

Answer 43

Concentração final= C1.V1+C2.V2/V1+V2

Question 44

Substância pura

Answer 44

Aquela que possui composição química definidas e propriedades físicas uniformes em toda sua extensão

Question 45

Destilação

Answer 45

Diferentes pontos de ebulição

Question 46

Evaporação

Answer 46

Diferentes pontos de ebulição

Question 47

Filtração

Answer 47

Separação de sólidos insolúveis de líquidos utilizando um filtro

Question 48

Decantação

Answer 48

Separação de líquidos imisciveis (nao se misturam)

Question 49

Centrifugação

Answer 49

Força centrifuga para separar componentes de densidades diferentes

Question 50

Flotação

Answer 50

Separação de sólidos de densides diferentes usando agua