Quimica Flashcards
Escalas termométricas
Celsius 0-100
Fahrenheit 32-212
Kelvin 273-373
Conversão das escalas termometricas
C/5 = F-32/9 = K-273/5
Calor sensível
Quantidade de energia termina necessária para alterar a temperatura sem alterar seu estado físico
Q=m.c .t
Calor específico
Quantidade de energia térmica para aumentar a temperatura de uma unidade de massa
Capacidade térmica
Quantidade de calor para que ocorra variação de 1 grau celsius
C=m.c
Calor latente
Provoca alteração do estado fisco
Q=m.L
No diagrama de fases o que são ponto critico e triplo
Critico= transição única entre fases liquido/gasoso
Triplo= ocorre tres fases
Condução
Transferência de partículas próximas que apresentam diferenças de temperaturas
Materiais sólidos
Convecção
Deslocamento do meio liquido e gasoso (fluidos, gases)
Irradiação
Não precisa de um meio material, transferência de calor por ondas eletromagnéticas
Cinética química
Reagentes (quebrados) —> produtos (formados)
Colisão efetiva
Orientação adequadas
Mínimo de energia
Complexo ativado
Estado intermediário os reagente e produtos
Ligações dos reagente e produtos nao foram totalmente rompidas/formadas
Energia de ativação
Mínimo de ativação que as partículas dos reagente devem absorver para se transforme em complexo ativado
Maior a Eat = menor a velocidade
Fatores que afetam a velocidade de uma reação
Temperatura (maior t= maior colisões efetivas= maior velocidade)
Concentração (maior []= maior colisões efetiva= maior velocidade)
Pressão (maior pressao= maior colões efetivas= maior velocidade)
Catalisador
Substância que cria um caminho alternativo em etapas com a formação de um complexo ativo mais estável(mais fácil de ser atingido)
Lei das velocidade na catalise
V= K. [A]x.[B]y
Ligacao iônica
Cargas opostas se atraem
Substância que conduzem corrente eletrica no estado liquido mas nao solido
Transferência de elétrons de um átomo para outro
Polar
Sólidos cristalinos
Bons condutores
Ligacao covalente (molecular)
Substâncias nao conduzem corrente elétrica tanto em solido quanto liquido
PF mais baixa
Geralmente para dois átomo não metálicas que possuem alta eletronegatividade
Mantém unidos pela atração mútua por elétrons compartilhados
Polar/ apolar
Ligacao metálica
Átomos metais compartilham seus elétrons de valência com seus vizinhos próximos
Substâncias que conduzem corrente eletrica tanto no estado solido quanto liquido
PF razoável
Poucos elétrons na camada de valência
Maleabilidade
Ductibilidade
Brilho característico
Ligas metálicas
Maleabilidade
Capacidade de transformar em lamina / chapas finas
Ductibilidade
Habilidade de serem transformadas em fios / laminas
O que sao pares isolados
Pares de elétrons que nao são compartilhado; exercem forcas de repulsão nas nuvens eletrônicas
Quantas nuvens eletrônicas possuem geometria linear
Duas nuvens eletrônicas
180 grãs
Quantas nuvens eletrônicas possuem geometria trigonal
3 nuvens eletrônicas
120graus
Quantas nuvens eletrônicas possuem geometria tetraedrica
4 nuvens eletrônicas
109,5 graus
Hibridização sp
Linear
Duas duplas ou uma simples + um tripla
Hibridização sp2
Trigonal
Duas duplas
Hibridização sp3
Tetraedrica
4 Ligacao simples
Indicadores ácido-base
São substâncias que mudam de cor conforme o pH
Cores diferentes
Mudanca rápida de cor
Fenolftaleína
Ácido/neutro= incolor
Basico= rosa
Tornassol
Ácido= vermelho
Basico= azul
Solução-tampão
Solução que resiste a mudanças significativas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas a ela. Isso ocorre porque a solução tampão contém:
Ácido fraco+ sal derivado (base conjugada)
Base fraca+ sal derivado (ácido conjugado)
OBS: quando um ácido forte é adicionado a solução tampão, os íons H+ liberados pelo ácido reagem com a base conjugada presente no tampão formando o ácido fraco, o que minimiza a mudança no pH (O MESMO OCORRE COM BASE FORTE)
Isômeros
Apresenta a mesma fórmula olé usar mas diferem da estrutural
Isômeros planos
1- funcao ( diferente funcao )
2- cadeia ( mesma funcao, diferente cadeira) - normal/ramificada ou homog/heterog
3- posição (mesma função e cadeia, diferente posicao- ramificação/ insaturação/ grupo funcional
Isomeria espacial (estereoisomeria)
Apresenta a mesma fórmula molecular e estruturas mas diferem na disposição dos átomos no espaço
Isomeria espacial geométrica
1-cadeia aberta
Cis= mesmo lado (z)- trapézio
Trans= lados diferentes (E)- zig zag
2-cadeia fechada- mínima dois carbono com ligantes diferentes
Isomeria espacial óptica
A molécula nao pode apresentar um plano de simetria
Geralmente aprresenta carbono quiral
Isotopia
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico (número de prótons) mas diferente do numero de massa (massa= prótons+neutrons)
Aplicações: -datação do carbono 14= datar materiais orgânicos medida a proporção em amostras fosseis
-medicina nuclear= isótopos radioativos
-traçadores isótopos= seguir o movimento de substancias em sistemas biológicos e químicos
Estabilidade: depende da razão entre os números de nêutrons e prótons
-estáveis= combinação de prótons e nêutrons que os torna estáveis contra a decomposição radioativa
-instáveis= se decompõem espontaneamente ao longo do tempo emitindo radiação
Tabela periódica= exibe a massa tônica media dos elementos
Mistura
Processe de colinas duas ou mais substancias de forma que cada uma mantem suas prosperidades físicas e químicas
Misturas homogêneas
As misturas se misturam completamente
Não apresentam fases visíveis
Misturas heterogêneas
As substâncias não se misturam completamente
Apresentam fases visíveis
Ex coloides
Fórmula mistura de soluções
Concentração final= C1.V1+C2.V2/V1+V2
Substância pura
Aquela que possui composição química definidas e propriedades físicas uniformes em toda sua extensão
Destilação
Diferentes pontos de ebulição
Evaporação
Diferentes pontos de ebulição
Filtração
Separação de sólidos insolúveis de líquidos utilizando um filtro
Decantação
Separação de líquidos imisciveis (nao se misturam)
Centrifugação
Força centrifuga para separar componentes de densidades diferentes
Flotação
Separação de sólidos de densides diferentes usando agua
