Quimica

Question 1

O que é uma cadeia mista?

Answer 1

Uma cadeia fechada e ramificada ao mesmo tempo

Question 2

Quais as ligações químicas?

Answer 2

Iônica: metal com ametal (escorrega)
Covalente: ametal com ametal
Metálica: metal com metal

Question 3

Quais os tipos de compostos?

Answer 3

Metalico: nuvem de elétrons, bons condutores elétricos, sólido
Metálico: ótimos condutos quando liquido ou aquosos
Molecular: sempre um mau condutor, sólido, líquido e gasoso

Question 4

Quais são as geometrias moleculares das moléculas? E suas características

Answer 4

Linear: 1 átomo central, 2 ligantes, sem sobra de e (co2)
Angular: 1 átomo central, 2 ligantes, com sobra de elétron (h2o)
Trigonal plana: 1 átomo central, 3 ligantes, sem sobra de elétron
Piramidal: 1atomo central, 3 ligantes, com sobra de elétron
Tetraedrica: 1 átomo central, 4 ligantes, sem sobra de elétron

Question 5

Como funciona a polaridade de uma ligação covalente?

Answer 5

Se for átomos iguais é uma ligação apolar, se forem diferentes polar

Question 6

Como funciona a polaridade das MOLÉCULAS

Answer 6

Se, segundo o fonclbiscph, as ligações de anularem é apolar, se for diferente de nulo é polar,alem disso, se na geometria sobrar elétron é porque é polar, se nao sobrar apolar

Question 7

Quais são as principais moléculas polares?

Answer 7

H20,NH3,SO2,XY,CX,ÁCIDOS, SOLÚVEL EM ÁGUA

Question 8

Quais são as principais moléculas apolares?

Answer 8

CnHm, CO2,SO3,X2,CX,INSOLÚVEL EM H20

Question 9

Quais são as forcas intermoleculares?

Answer 9

Quando for uma molécula polar:
Ligação de hidrogênio: FON com H
Dipolo permanente
Quando for uma ligação apolar:
Dipolo induzido

Question 10

Como funciona o ponto de ebulição das moléculas?

Answer 10

Quanto maior o ponto de ebulição, maior é a forca intermolecular e maior sua massa molar

Question 11

Como calcular a densidade dos gases?

Answer 11

D=p.M/ r.t

Question 12

Qual a diferença de sistema físico e químico?

Answer 12

Físico: ocorre a mudança de estado
Químico: ocorre uma reação química

Question 13

O que é uma reação endotérmico?

Answer 13

Ela absorve energia, resfriando o ambiente, vaporização, fusão, sublimação, fotossíntese

Question 14

O que é uma reação exotérmico?

Answer 14

Ela libera energia, aquecendo o ambiente, processos como: resublimacao, condensação, solidificação, respiração, combustão

Question 15

Quais são os principais fatores que interferem na entalpia?

Answer 15

A quantidade de produtos e reagentes, sem proporcionais a massa e o numero de mols e a mudança de estado físico

Question 16

Se o hp do produto for maior que o do reagente significa que

Answer 16

A reação é endotérmico

Question 17

O que é a entalpia de formação?

Answer 17

O calor envolvido na produção de um mol do composto a partir de seus elementos no estado padrão (p=1 e t=25)

Question 18

O que é a entalpia de dissolução?

Answer 18

A quantidade de calor relacionada com a dissolução de compostos líquidos nas condições padrão, quanto maior a temperatura e solubilidade significa que é endotérmico

Question 19

O que é a entalpia de formação?

Answer 19

É o calor liberado na queima de 1 mol de combustível, considerando que as substâncias se encontra, no estado padrão

Question 20

Qual a diferença da entalpia de combustão completa e incompleta?

Answer 20

Completa: completa a oxidação do cumbustivel, libera calor
Incompleta: não completa as oxidações do combustível: libera calor

Question 21

Quais os ângulos que as hibridações formam?

Answer 21

Sp3-109
Sp2- 120
Sp-189

Question 22

Quanto maior o ponto de ebulição

Answer 22

Maior a força intermolecular e maior a massa molar

Question 23

Qual a a solubilidade de um éter dimetilico?

Answer 23

329 g/l

Question 24

o que é a lei de hess

Answer 24

a entalpia depende somente dos estados iniciais e final demonstrando que não depende do caminho

soma as reações buscando a global
- multiplicando, invertendo….

Question 25

o que é a energia de ligação?

Answer 25

é a energia necessária para quebrar ou romper um mol da ligação obtendo átomos isolados e no estado gasoso
A quebra sempre é endotérmico
a formação da ligação sempre é exotérmica
para calcular:
reagente - produtos (delta H)

Question 26

quanto maior a diferença da eletronegatividade:

Answer 26

maior a energia da ligação

Question 27

o que é a cinética químicas

Answer 27

área que estuda a velocidade e seus fatores

Question 28

como descobrir a velocidade média dos reagentes e dos produtos?

Answer 28

vm(reagentes) = - (delta quantidade)/ delta t
vm (produtos) delta quantidade/ delta tempo

Question 29

quais são os mecanismos da reação?

Answer 29

colisao ( não elástica)
geometria favorável
energia suficiente