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Cursinhos > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

1
X
0

A

Partícula neutron

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2
Q

1
X
1

A

Próton

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3
Q

0
X
-1

A

Partícula beta

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4
Q

4
X
2

A

Particula Alfa

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5
Q

0
X
-1

A

Partícula beta

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6
Q

2
H
1

A

Deutério (isótopo do Hidrogênio)

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7
Q

0
X
0

A

Neutrino ou gama

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8
Q

0
X
1

A

Pósitron

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9
Q

Nomenclatura ICO e OSO

A

Ico Maior carga
Oso menor carga

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10
Q

P = E, mesmo sendo um Íon, o próton vai ficar igual o número atômico

A
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11
Q

Hélio é igual a partícula ___
(Alfa beta ou gama)

A

Alfa
4
A
2
=
4
H
2

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12
Q

Características Metais alcalinos

A

Altamente reativos em água

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13
Q

Metais são normalmente _____ e Ametais ______
(Anion/ Cátion)

A

Cátion ( doa eletrons) e Ânion (recebe)

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14
Q

Porque os gases nobres são
excessão?

A

Não formam ácidos e nem São ânions bons
São manoácidos

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15
Q

Gases, líquidos e sólidos diatômicos

A

Gases: O2, F2, Cl2, N2 e H2
Líquido: Br2
Sólido: i2

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16
Q

Silício é um importante ____

A

Semicondutor ou metalóide

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17
Q

Quais são os elementos representativos da tabela periódica

A

Grupos 1,2 13, 14,15,16,17,18

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18
Q

Quais são os elementos de transição

A

Grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

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19
Q

Grupos de transição interna

A

As 2 Fileiras de baixo da tabela
Primeira linha são os lantanídeos
Segunda são os Actinídios

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20
Q

Quais os elementos Terras raras?

A

São os lantanídeos da transição interna (linha superior)
São importantes pois são caros e são utilizados muito na vida atual

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21
Q

Quais são os elementos naturais?

A

São os elementos com número atômico igual ou menor que 92
Também chamados de Cisuranios (igual ou menor a massa do urânio)

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22
Q

Quais são os elementos artificiais

A

Elementos modificados em que seus números atômicos é maior que 92 (transuranicos)

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23
Q

Qual o elemento mais pesado/denso da tabela?

A

Ósmio (Os)

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24
Q

Vidro é constituído de óxido de _____ que também pode ser ____

A

Silício
Areia

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25
Q

Li = 1s² 2s¹
Qual o grupo e o período, respectivamente
Quantas camadas tem e quantos eletrônicos na última camada?

A

Grupo dos alcalinos, 2ª período
2 camadas e um elétron na última camada

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26
Q

F9= 1s² 2s² 2p⁵
Grupo, período, eletrons na camada e quantas camadas?

A

Grupo dos halogenios , segundo período, 7 eletrons na última camada, 2 camadas

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27
Q

Nível e Subnível diferença

A

Nível é a camada eletrônica
Subnivel são subdivisões da camada eletrônica representadas por S,P,D,F

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28
Q

Tabela periódica
O que indica Número de camadas eletrônicas de um elemento?

A

Níveis, períodos os linhas

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29
Q

Tabela periódica:
O que indica semelhança de elementos e a quantidade de elétrons de valência?

A

Grupos, famílias ou colunas

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30
Q

Tabela periódica: grupos
1:
2:
16:
17:
18:

A

Alcalinos
Alcalinos terrosos
Calcogenios
Halogenios
Gases nobres

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31
Q

Diferenca dos eletrons do Hélio

A

É da família 18, mas possui dois eletrons na camada de valência

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32
Q

Catalunha
Capital:
Porque quer sua independência da Espanha?

A

Capital de Barcelona
Quer sua independência pois é responsável por 20% do PIB espanhol (paga muito para a U.E) —> com a crise de 2008 as divergências se acirraram

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33
Q

País Basco
Onde se localiza?
Qual o grupo guerrilheiro?

A

Se localiza entre o Norte da Espanha e o sudoeste da França
Grupo guerrilheiro ETA: cometeu atentados utilizando carros bomba (declarou o fim da atividade armada em 2011)

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34
Q

País em que o norte é desenvolvido e o sul é pobre?

A

Itália

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35
Q

Qual o país que serve como porta de entrada da UE para imigrantes vindos do mar mediterrâneo?

A

Itália

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36
Q

Gercia está na península_____

A

Balcânica

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37
Q

Qual o país que serve como porta de entrada para imigrantes (especialmente turcos) vindos do mar Egeo?

A

Grécia

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38
Q

País da europa meridional que -entre 2010 e 2018- passou pela maior crise financeira da união europeia, enfrentou manifestações da população contra as medidas de austeridade, recebeu empréstimos da união europeia e do FMI

A

Grécia

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39
Q

Ilha do Chipre é “dividida” em sul, que é ___ é norte que é ____

A

Gregos (cristãos ortodoxos)
Turcos (muçulmanos)

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40
Q

Qual a parte de Chipre que está na UE

A

Parte sul grega participa da UE e da Zona do Euro, PIB per capita do Sul é o triplo do do Norte
(EU só aceitaria os turcos na UE se eles reconhecerem o governo cipriota e se abrissem seus portos para o setor grego)

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41
Q

Bloco que elimina ou reduz significativamente as tarifas alfandegárias de produtos comercializados =

A

Zona de livre comércio

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42
Q

O que é anti-dumping

A

São regras que identificam a prática de exportar um produto o preço inferior ao realizado do mercado interno do país exportador. Tem papel fundamental para manter a concorrência de preço justo legal em os fornecedores
—> governos dos blocos econômicos são anti dumping

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43
Q

União aduaneira=

A

TEC= entre comercios com outros blocos ou regioes independentes, produtos que entram possuem os mesmo impostos para todos países do bloco

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44
Q

Mercado comum=

A

Livre circulação de pessoas

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45
Q

União econômica e monetária

A

Moeda comum

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46
Q

Preferência monetária=

A

Vantagens tarifárias apenas para alguns produtos

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47
Q

Porque O acordo Mercosul é UE nunca foi oficializado

A

UE acusa Brasil de uso de agrotóxico nas agricultura, além de que o Brasil produz muito, o que prejudicaria os agricultores locais
Setor primário da Europa não curte

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48
Q

Quando a CECA virou CEE, qual o acordo?

A

Em 1957
Entre as décadas de 60 A 80 entraram 11 países velhos na CEE
Acordo de Maastricht

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49
Q

O que é o efta e Quais são os 4 países que permanece atualmente

A

EFTA não faz parte da UE porém tem acordo de livre circulação de pessoas com a União Europeia
Os países pertencentes são Suíça Noruega Islândia e Liechtenstein

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50
Q

O que é o espaço ou tratado de Schengen?

A

Estabelece a livre circulação de pessoas entre quase todos os países membros da união europeia

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51
Q

Quais os países da união europeia que não aderiram a zona do euro

A

Dinamarca, Suécia Bulgária, rep Tcheca, Hungria, Polônia, Romênia

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52
Q

Quais os países que querem estar na zona do Euro, mas não são permitidos pela união europeia, por conta de sua economia falha

A

Polônia e a Hungria

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53
Q

O que é o tratado de Lisboa definiu?

A

Os deputados do parlamento Europeu são eleitos para um período de 5 anos e um número de cadeiras e dividido por país, de acordo com sua população absoluta

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54
Q

Quais os países que surgiram com o desmembramento da união soviética e com as mudanças ocorridas na iugoslávia

A

Desmembramento da UE: Ucrânia, Rússia, Bielorrússia, Moldávia, Geórgia, Armênia, Azerbaijão, Casaquistão, Turcomenistão, Tajiquistão, Uzbequistão e Quirguistão.
Separação da iugoslávia: Croácia Eslovênia, Bósnia e Herzegovina, Croácia, Kosovo, Sérvia, Montenegro e Macedônia do Norte.

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55
Q

Raio atômico

A

É a distância do núcleo do átomo até a camada de valência do átomo. Ela varia na tabela periódica de cima para baixo e caso os elementos sejam do mesmo período da direita pra a esquerda.

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56
Q

Raio iônico

A

NÃO DÁ PARA VER NA tabela diretamente
O raio de átomos ionizados aumentará ou diminuirá dependendo do tipo de íon que ele se tornou.
O cátion tem um raio menor pois perde elétrons.
O ânion tem um raio maior pois ganhou elétrons.
No caso de átomos isoeletrônicos a variação do raio se dará em relação ao seu número átomico, quanto maio o número átomico menor será o raio.

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57
Q

Potência ou energia de ionização

A

O potencial de ionização (p.i) ou a energia de ionização (e.i) representam a quantia de energia nescessário para que um átomo em estado gasoso perca um elétron.
Esta propriedade varia de forma inversa ao raio, ou seja, ela cresce de baixo pra cima da esquerda pra direita.

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58
Q

Afinidade eletrônica

A

E a quantidade de energia liberada quando um atomo no seu estado gasosa recebe um eletron.
Esta propriedade varia da mesma forma que o potencial de ionização, ou seja, de baixo pra cima da esquerda pra direita.

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59
Q

Eletronegatividade

A

É a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação. Os gases nobres por não fazerem ligações normalmente, não tem está propriedade. Quando menor o raio maior a eletronegatividade do átomo.
Esta propriedade varia de forma inversa ao do raio atômico, ou seja de baixo pra cima e da esquerda pra direita.

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60
Q

Eletropositividade

A

Vária de forma inversa a eletronegatividade, portanto, de cima pra baixo da esquerda pra direita e os gases nobres também não participam desta propriedade.

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61
Q

(Tabela periódica) Cations tendem a ser _____ e Anions _____

A

Metais
Ametais -> aumentam, pois ao mais colocar elétrons, eles se repelem e a camada extende

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62
Q

Qual o elemento com os maiores pontos de fusão e ebulição (W)

A

Tungstênio

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63
Q

No potencial de ionização dos ÍONS, os prótons do núcleo definem seu potencial

A
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64
Q

O que é uma ligação covalente?

A

Lig entre um ametal e um ametal

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65
Q

Ligação iônica

A

Entre metal e ametal

66
Q

Características das ligações iônicas

(Condução de eletricidade, pontos de fusão e ebulição, solubilidade em água, estado na temperatura ambiente e e quis retículos formam)

A
  • condiz eletricidade em estado líquido e gasoso
  • apresenta altos pf e pe
  • grande diferença de eletronegatividade -> caráter iônico
  • transferência de elétrons
  • É solúvel em água
  • sólidos a temperatura ambiente
  • formam retículos cristalinos
67
Q

Principais características de uma ligação covalente

(Condução de eletricidade, pontos de fusão e ebulição, solubilidade em água, estado na temperatura ambiente e e quis retículos formam)

A
  • compartilhamento de elétrons
  • não conduz eletricidade (exceto ácidos e grafite)
  • baixos Pf e Pe (exceto grafite, diamante e SiO2 (sílica))
  • formam retículos moleculares (moléculas) (exceto grafite, diamante e SiO2 (sílica))
  • pequena diferença de eletronegatividade
  • solúvel quando polar-polar/ apolar-apolar
68
Q

Como fica a fórmula do Al+3 e S-2

A

Regra da tesoura
Al2S3

69
Q

O HCl é uma ligação apolar ou polar

A

Polar

70
Q

Quais os elementos que não seguem a regra do octeto

A

O berílio e o boro

71
Q

Quando há elétrons livres a molécula é…

A

Polar

72
Q

Como se dá uma ligação iônica

A

A partir da transferência de elétrons

73
Q

Quais são os tipos de ligação molecular

A

Dipolo dipolo
Dipolo induzido
Ions Dipolo
Lig de hidrogênio

74
Q

Quais são os compostos covalentes que não formam moléculas

A

Grafite e Diamante (C12 e C13); SiO2

75
Q

Covalentes que conduzem eletricidade

A

Ácidos e grafite

76
Q

Quantos elétrons na camada de v tem o NCl3

A

26 (3.7 +5)

77
Q

Quanto menor o caráter iônico

A

Maior o caráter covalente e maior a proximidade dos elementos

78
Q

O elemento é muito iônico por conta

A

Da grande diferença de eletronegatividade e distância

79
Q

As ligações e a molécula do metano são apolares ou polares? (CH4)

A

As ligações são polares (H-C) , mas a molécula é a apolar (4 elétrons do H compartilham com o C, não apresentando nenhuma nuvem eletrônica)

80
Q

Na primeira coluna, estão relacionadas algumas substâncias químicas; na segunda, características dessas substâncias.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.

  1. Cloreto de sódio
  2. Ouro
  3. Cloro
  4. Bromo
  5. Hidrogênio

( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico
( ) Gás com coloração esverdeada
( ) Gás pouco denso e altamente inflamável
( ) Substância condutora de eletricidade quando fundida

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

A

2-3-5-1

81
Q

Uma ligação covalente que se dá entre elementos diferentes se chama ___ e com mesmo elementos se chama _____

A

Ligações covalentes polarizadas e ligações covalentes apolares

82
Q

Qual a carga fica do Carbonato (Co3)

A

Ganha 2 elétrons (-2)

83
Q

Carga fixa do sulfato (SO4)

A

Ganha dois elétrons (-2)

84
Q

Bases solúveis são apenas do grupo dos ____, e as parcialmente solúveis são do grupo ____

A

Alcalinos
Alcalinos terrosos
O resto das bases são praticamente insolúveis em água

85
Q

Qual a geometria do PO4 na -3?

A

Tetaédrica (3 dos 4 oxigênio ganham 1 elétron, ficando com 7; então vão ficar 4 polos e nenhum PEL= tetraedrica)

86
Q

Dentre os compostos moleculares N2, SO2, NH3, H2S e H2O, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente, são? Porque?

A

N2 é H20
O H2O possui ligações de hidrogênio, quais são mais fortes
Já o N2 não tem força de ionização e nem polos, formando as ligações de dipolo-induzido

87
Q

Porque as gotas de água tem formato esférico?

A

Por causa da tensão superficial da água -> suas moléculas são atraídas para o centro

88
Q

Descreva a geometria piramidal: polo, PEL, graus

A

Ela possui 4 polos e um deles é o par de elétrons livres (PEL)
109,5 graus

89
Q

Descreva a geometria angular: polo, PEL e ângulos

A

Possui 3 polos e um sendo o PEL
109 graus de repulsão

90
Q

O que é a geometria octaedrica

A

Possui 6 polos ou áreas de repulsão e é apolar, sem PEL

91
Q

Geometria linear, ângulo, polos e PEL

A

Possui duas áreas de repulsão e sem Pel
180 graus

92
Q

Geometria trigonal plana: polos, PEL e angulação

A

3 polos ou áreas de repulsão
Sem PEL
120 graus

93
Q

Geometria tetraedrica: polos, PEL e angulação

A

4 polos
Sem PELS
109,5 graus

94
Q

Geometria do CO2

A

Linear

95
Q

Geometria do SO3

A

Trigonal

96
Q

Geometria do SO2

A

Angular

97
Q

Geometria do metano

A

Tetraedrica

98
Q

Geometria da amônia (NH3)

A

Piramidal

99
Q

Geometria da água

A

Angular

100
Q

Geometrias com mais de 4 polos de repulsão nunca são ___

A

Tetraedricas

101
Q

Quais são os elementos que são excessão da regra da teoria de repulsão em prés de elétrons de valência (TRPEV)?

A

O Nitrogênio N e o fósforo P (podem ter 1 elétron livre só)

102
Q

Quando o nitrogênio se liga ao oxigênio, não há expansão do octeto do N, ele só doa 2 eletrons para o oxigênio para estabilizar

A
103
Q

O que é o vetor do momento dipolar e o que determina

A

Ele é o vetor que determina a polaridade das moléculas
É determinação pela diferença de eletronegatividade dos átomos
Ex: HF (F é muito mais eletro-, então o vetor resultante é pra a direita; fica o F anion e o H fica cation)

104
Q

Exemplo de LIGAÇÃO covalente apolar e polar

A

Apolar: Diferença de eletronegatividade igual a 0
Ex: N2, CL2, 03…..
Polar: eletro- diferente de zero
Ex: H20, CO2….

105
Q

-Exemplo de MOLÉCULA apolar e polar
Quem são simétricas, apolares ou polares? Porque?

A

Apolar: vetor dipolar igual a zero
Simétricas! Porque o não possui vetor resultante, todas fazem a mesma força
Ex: BCl3
Polar: vetor dif de zero
Assimétricas
Ex: SO2

106
Q

Ordem das forças de interações intermoleculares crescente!
Quais as espécies que interagem em cada uma?

A
  • (fraca) Van der Waals do tipo Dipolo induzido-instantâneo (ou forças de London): moléculas apolares
  • (forte) V.W do tipo dipolo dipolo (permanente constante) : moléculas polares
  • (bem fortes) íon-dipolo: moléculas e íons
  • ( bem fortes) ligação de hidrogênio : moléculas polares com H-FON (intermolecular)
107
Q

Por que o gelo boia no copo de água?

A

A água ao congelar aumenta seu volume em virtude dos arranjos das moléculas da água em formato hexagonal

108
Q

O que é a tensão superficial da água?

A

Ocasionada por conta das ligações de hidrogênio:
Essa “camada” superficial é formada porque, as moléculas abaixo da superfície, apresentam atração pra todas as direções; já as superficiais, possuem forças só para dentro e para baixo. Assim, formam a tensão superficial e o formato esférico das gotas!

109
Q

Por que a Maresia ocasiona maior oxidação?

A

O sal das águas (Na+) atrai mais água, e essa junção, ocasiona a oxidação dos metais mais rapidamente

110
Q

Chuva artificial, como é formada?

A

Ao colocar sal na nuvem, a água condensa e a chuva precipita

111
Q

O que é a nuvem eletrônica, é presente em que substância?

A

Nas ligações metálicas, ocorre a liberação de elétrons que formam cátions (íons de carga positiva), e são chamados de “elétrons livres”.

112
Q

A aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. O que essa frase explica?

A

A boa condução de eletricidade dos metais

113
Q

Os ponto de fusão e de ebulição podem ser determinados pela ____ dos elementos e as _______

A

Massas
Forças intermoleculares

114
Q

Separação de misturas (dissolução…) é fenômeno químico ou físico?

A

Físico

115
Q

Cozimento do ovo, amadurecimento das frutas, síntese de ureia e amônia; são fenômenos físicos ou químicos?

A

Químicos

116
Q

P.F e P.B de log iônicas é alto ou baixo?

A

Altos

117
Q

Qual o nox das substâncias simples?

A

0

118
Q

Soma da carga dos íons é igual a carga do mesmo
Ex: SO₄²- = o -2 é a soma total do “chiqueirinho”

A
119
Q

Nox: anions importantes

A

NO3- ; CO₃²⁻; SO₄²-; PO₄³⁻

(Nocosopo 3344 modiditri)

120
Q

Nox: cations importantes

A

NH4+ ; Fe +2 ou +3; Cu +1 ou +2; Pb +2 ou +4

121
Q

Quais são os grupos/ elementos que tem Nox Fixo

A

Grupos 1,2,13: nox +1, +2, e + 3
Grupos 15,16,17 (se o elemento for o mais eletronegativo/último representado no átomo): -3;-2;-1
Ag: +1
Zn e Cd: +2

122
Q

Hidrogênio e nox:
Hx com ametal é sempre positivo ou negativo?

A

Positivo
Ex: H2S

123
Q

Hidrogênio e nox
Hx com metal é sempre positivo ou neg?

A

Negativo
Ex: NaH-

124
Q

Oxigênio e Nox:
Com qualquer elemento que não seja do grupo 1, grupo 2 ou hidrogênio, o nox do oxigênio é ….

A

-2

125
Q

Oxigênio e nox:

Com qualquer elemento que seja do grupo 1, grupo 2 ou hidrogênio, o nox do oxigênio é ….

A

-1
Exemplo: água oxigenada (H2O2)

126
Q

Pra uma reação química não representar oxirredução, o nox não pode variar

A
127
Q

Semi reação de redução: ocorre …… de elétrons e …… do NOX. Agente ……

A

Recebimento/redução/oxidante
Ex: Cu 2+ -> Cu

128
Q

Semi-reação de oxidação: ocorre _____ de elétrons e ____ do NOX. Agente _____

A

Doação/aumento/redutor
Ex: Fe-> Fe 2+

129
Q

Fórmula óxido de alumínio

A

Al203

130
Q

Nomenclatura dos sais (macete)

A

Fidrico prometo matar perigoso mosquito no bico do Pato

131
Q

Nomenclatura dos ácidos e dos sais que possuem NOX +1, +2 (hipo); +3 +4

A

Acido OSO
sais ITO

132
Q

Nomenclatura do sal
Usar a regrinha do nox
KI:
NaClO:
NaNO2:
K2SO4:
NaClO4:

A

KI: Iodeto de potássio
NaClO: hipoclorito de sódio
NaNO2: nitrito de sódio
K2SO4: sulfato de potássio
NaClO4: perclorato de sódio

133
Q

Nomenclatura dos sais
Al²(SO⁴)³
NH4² CO3
NaNO³
FeSO³
CaSO⁴

A

Sulfato de alumínio
Carbonato de amônio
Nitrato de sódio
Sulfito de ferro
Sulfato de cálcio

134
Q

NaCl é um sal acido/ neutro ou básico?

A

É neutro, pois se junta duas formas fortes (NaOH (base forte) e HCl (acido forte) )

135
Q

Reação inversa da neutralização é uma reação de …..

A

Hidrólise

136
Q

Na²CO³ é sal básico, acido ou neutro?

A

É sal básico (fucam mais OH depois da hidrolise doq ue ions H+), pois junta base forte (NaOH) e ácido fraco (H2CO3)

137
Q

AgNO3 é sal acido, básico ou neutro?

A

É sal acido pois AgOH é base fraca e o HNO3 é acido forte

138
Q

ácido sulfúrico (dizer a fórmula) produz ……. e ……. quando precipitado

A

H2SO4
Água de bateria e chuva ácida

139
Q

Fórmula do gás hilariante

A

N2O

140
Q

1 - gás presente nas altas camadas da atmosfera e que constitui um escudo para radiação UV
2 - gás poluente responsável pela formação de “chuvas ácidas”
3 - gás liberado na atmosfera pela queima de combustíveis fósseis e que é um dos causadores do efeito estufa
4 - gás tóxico que resulta da combustão incompleta de hidrocarbonetos

( ) CO2
( ) CO
( ) NO
( ) SO3
( ) O3

A

(3) CO2
(4) CO
(2) NO (o SO3 e o CO2 também formam chuva ácida)
(2) SO3
(1) O3

141
Q

Oxidação dos álcoois
Álcool primário forma …. -> ……
Álcool secundário forma …… -> ……

A

Álcool -> aldeído -> ácido carboxílico
Álcool -> cetona

142
Q

Com sulfato, ….., ….. e ….. são os únicos sais insolúveis em água

A

Ca+2, Ba+2 e Pb

143
Q

Com nitrato, …… São os sais são solúveis

A

Todos

144
Q

Com carbonato e fosfatos, todos elementos são solúveis, menos os …..

A

do grupo dos alcalinos

145
Q

Com Cl-, Br- e I- , todos menos …… São os sais são solúveis

A

Ag2+ e Pb 2+

146
Q

Em questões de ionização: cada hidrogênio arrancado, é um elétron …..

A

Doado
Ex: H2S-> 2H+ + S -2

147
Q

As …. são misturas homogêneas em que não se vê as partículas nem com microscópio

(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)

A

Solução verdadeira

148
Q

Misturas como sal e água, gás de cozinha e ar e vapor da água e ar são chamadas de …..

(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)

A

Solução verdadeira

149
Q

As ……. São sistemas heterogêneos, mas que não conseguimos ver a olho nu

(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)

A

Dispersão coloidal

150
Q

A neblina é um tipo de ……

(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)

A

Dispersão coloidal
Gelatina e maionese (emulsão) também

151
Q

As …… são sistema heterogêneos que, mesmo a olho nu; é possível visualizar suas partículas

(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)

A

Suspensão

152
Q

Poeira no ar é um tipo de …..

(Solução verdadeira/dispersão coloidal/ suspensão)

A

Suspensão

153
Q

Óxidos ácidos são …..
Óxidos básicos são …..

A

Ametais
Metais

154
Q

Interações moleculares ocorrem com (ionicas/covalentes)

A

Ionica (metal com ametal)

155
Q

Ligações metálicas, ionicas ou covalentes, são ligações moleculares ou atômicas?

A

Moleculares

156
Q

Interações dipolo dipolo são polares ou apolares, formadas com onxsp ou CH, atômicas ou moleculares?

A

Polares
onxsp
Atômicas

157
Q

Interações dipolo induzido espontâneo são polares ou apolares, formadas com onxsp ou CH, atômicas ou moleculares?

A

Apolares
CH
Atômicas
São fracas!!

158
Q

Maresia ocorre por conta da ligação atômica ….

A

Ion dipolo

159
Q

A destilação utiliza como parâmetro o ponto de ….

A

Ebulição

160
Q

AlCl3, FeCl3 e BF3 são exemplos de (ácidos/bases) de (bronsted/Lewis)

A

Acidos de Lewis

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