Química Flashcards
La glucosa es un ejemplo de carbohidrato, de las siguientes fórmulas químicas, ¿cuál de ellas representa la fórmula molecular para dicho monosacárido?
C6H12O6
- La configuración electrónica del carbono es 1s2 2s2 2p2, por lo tanto se encuentra en el periodo ______________ y familia ________ .
2 y 4
El agua presenta un enlace químico llamado…
Enlace covalente polar
Tipo de enlace químico presente en el KCl (cloruro de potasio)
Iónico
Elemento con mayor afinidad electrónica
F
Elemento con menor potencial de ionización
Fr
La glucosa está formada por ___ carbonos
6
Fuerza intermolecular que une a las moléculas del agua
Puentes de hidrógeno
Ejemplos de ácidos fuertes
H2SO4 y HCl
Cuando el gas metano (CH4) se quema en presencia del oxígeno corresponde a una reacción:
De combustión y exotérmica, ya que libera energía
Las reacciones químicas endotérmicas son aquellas que:
Absorben energía calorífica
En las reacciones de equilibrio químico:
Las concentraciones de reactivos y productos son constantes
Una reacción exotérmica es aquella que:
Libera energía en forma de calor
Las proteínas son compuestos que contienen:
N
Los lípidos son conocidos como:
Grasas
Principales fuentes de energía, generalmente se consumen en forma de almidones y azucares
Carbohidratos
El sodio metálico reacciona violentamente con el agua desprendiendo energía en forma de calor, ¿que tipo de reacción se tiene?
Exotérmica
Reacciones en las que se obtiene sal y agua
De neutralización
Con respecto a los intercambios de energía en una reacción química, ¿cual de los siguientes enunciados es verdadero?
en una reacción exotérmica se libera energía
Las reacciones químicas endotérmicas son aquellas que:
absorben energía calorífica
Fórmula química del ácido acético (vinagre)
CH3COOH
La actina y la miosina, moléculas indispensables para la contracción muscular, son:
Proteínas
Proteínas
Peptídico
Es un ejemplo de base fuerte
KOH
Las reacciones de combustión son ejemplos de reacciones:
REDOX
¿Cuál de las siguientes reacciones corresponde a una reacción de oxido reducción?
Zn + 2HCL –> ZnCl2 + H2
La reducción es :
Ganancia de electrones
La oxidación es:
pérdida de electrones
La ecuación CH3 CH2 - CL+NaCN —> CH3 CH2 - CM + NaCL, es un ejemplo de una reacción:
sustitución
¿Cuál de los siguientes compuestos son óxidos básicos?
CaO
Na2O
FeO
¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico?
CaO
En la siguiente reacción, X + O2 —> óxido básico es:
aluminio
En las reacciones de óxido reducción, el proceso de pérdida de electrones de un elemento se conoce como:
oxidación
¿Cuál de las siguientes reacciones químicas corresponde a una reacción de combustión?
2C3H2 + 9 O2 —> 6CO2 + 2H2O
El aire es…
una mezcla homogénea
Una reacción química supone:
cambio en la estructura interna y obtención de sustancias con diferentes propiedades a las originales
El aire de la atmósfera contiene principalmente:
nitrógeno y oxígeno
Una sustancia tiene un pH= 6, calcular el pOH
8
La regla empírica para la solubilidad de lo similar disuelve a lo similar, se refiere a las sustancias.
polares disuelven a polares y no polares a no polares
El agua de mar tiene un ph de 8.6, por lo tanto se dice que es:
básico
Si al medir el ph de una sustancia se obtiene un valor de 2, sustancia es:
ácida
Ejemplo de base débil
NH3
¿Cuál de las siguientes sustancias es una base?
LiOH
¿Cuál de los siguientes valores de ph corresponde a la mayor concentración de iones OH?
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Elemento más electronegativo
F
Propiedad del agua gracias a la cual un insecto puede caminar sobre ella:
tensión superficial
Fuerza intermolecular que une a las moléculas de agua se le denomina:
puentes de hidrógeno
Las moléculas de agua tienden a orientarse en cierta posición en un campo eléctrico, y las moléculas de dióxido de carbono no lo hacen. Esto se debe a que la molécula de:
agua es polar
La carga eléctrica de un compuesto tiende a:
0
El vinagre es un disolución acuosa la cual contiene ácido acético CH3COOH. Calcula su masa molar, C=12 , H=1 ,O=16
60 g/mol
Ejemplo de un ácido
HNO3
La glucosa es un ejemplo de…
carbohidrato
Calcular el peso molecular del H2O
18 g/mol
¿Cuál es la masa de 3.5 mol de NaOH?
140g
La formula del dióxido de carbono de azufre es SO2 ¿que cantidad de sustancia se necesita para tener 6.02 x 10 a la 23 moléculas de SO2?
64g
Ácido
HNO3
HIDRÓXIDO
Mg (OH)
SAL
KBr
La reacción, cuyos reactivos generan una sal binaria es:
metal +no metal
Identifica que especies son óxidos ácidos: Na2O, SO2, SO3, CaO, FeO
SO2 y SO3
Las fórmulas del monóxido de carbono, hidróxido de magnesio y el sulfato de aluminio son respectivamente:
CO, Mg(OH)2, Al2(SO4)3
Clasifica las siguientes sales como l. oxisales o ll. binarias. a. Na2CO3 b. Na2SO4 c. CaCl2 d. CaCO3 y e. KF
1a,b,d 2c,e
La reacción entre un ácido inorgánico con una base inorgánica por lo general se obtienen como productos.
sal y agua
¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?
Flúor
¿Cuál es la reacción que representa la formación de una sal?
HCl + KOH —> KCl + H2O
Los metales para cumplir con la regla del octeto deben:
aceptar protones
Son dos características de los metales:
maleables y buenos conductores de calor
De los siguientes elementos, ¿Cuál presentaría la electronegatividad más alta?
cloro
En la tabla periódica, los elementos con propiedades similares están ordenados por columnas verticales llamadas:
grupos
¿Cuál de los siguientes grupos de elementos contiene un no - metal y un semi metal (metaloide)?
Li, Ag, Sb, S
Los electrones de valencia son :
electrones de la capa mas alejada del núcleo
El elemento con un número atómico 17 y configuración electrónica 1s2 , 2s2 , 2p6, 3s2, 3s5 se clasifica en la familia:
Vll a
¿Qué elemento tiene la siguiente estructura atómica 1s2 , 2s2, 2p6, 3s2?
Magnesio
Los iones afectan a los :
electrones
La configuración electrónica del carbono es:
1s2, 2s2 , 2p2
A continuación se presentan elementos químicos con números entre paréntesis que indican su numero atómico. Argón (18), potasio (19), calcio (20) y níquel (28). de acuerdo con la información ¿Qué enunciado es verdadero?
un núcleo de calcio contiene más protones que un núcleo de argón
¿Qué cantidad de protones , electrones y neutrones tiene el átomo del elemento cuyo número atómico es 25 y tiene un número de masa de 55?
25,25,30
La configuración electrónica del carbono es:
1s2, 2s2, 2p2
Científico que en su teoría atómica propuso que los electrones se encuentran distribuidos en órbitas atómicas, alrededor de un núcleo positivo.
Bohr
Partícula subatómica con carga neutra
neutrón
Partícula subatómica con carga negativa:
electrón
¿Cuáles de los siguientes enunciados sobre el átomo son verdaderos? 1. el átomo sólo tiene electrones 2- el átomo es eléctricamente neutro 3. el núcleo del átomo contiene protones, los electrones están fuera de él 4. el núcleo del átomo contiene electrones y neutrones
2, 3
Una mezcla de agua y aceite se separa por:
decantación
Una mezcla heterogénea:
se distingue a simple vista
Un ejemplo de mezcla homogénea es:
Aire
Su unión es física, sus componentes no tienen una relación química y no pierden sus propiedades originales.
mezcla
Son enunciados verdaderos: 1. todas las sustancias son compuestos 2. todo compuesto es una sustancia 3. cada compuesto contiene dos o mas elementos 4. cada mezcla contiene dos o mas sustancias
2, 3, 4
Un compuesto es el:
amoniaco
¿Cuál de los siguientes sustancias es un compuesto?
CO
¿Cuál es el enunciado verdadero?
el cloruro de sodio es un compuesto y el aire es una mezcla
¿En cuál de las siguientes opciones hay únicamente elementos?
Na(g), Cl(g), P4(s)
¿Cómo se llama el tipo de enlace que se forma entre los monómeros que constituyen a un lípido ?
éster
Un átomo con un numero atómico de 25 y un numero de masa 55 tiene _____ protones, ____ electrones y ____ neutrones .
25, 25 , 30
Identifica la reacción de sustitución
ZQ+R ->ZR+Q
