Química Flashcards
Propiedades generales o extensivas
Masa
Volumen
Peso
Inercia
Impenetrabilidad
Porosidad
Divisibilidad
Longitud
Propiedades intensivas-químicas
Inflamabilidad
Combustibilidad,
Oxidabilidad
Acidez
Basicidad
es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse
cuando se les golpea
Tenacidad
es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie
de un líquido por unidad de área.
Tensión superficial
es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea
Tenacidad,
es la resistencia que ofrecen los fluidos al movimiento de los cuerpos en
su seno.
viscosidad
Sublimación
Solido a gas
Fusión
solido a líquido
Condensación
Gas a liquido
Deposición
Gas a solido
sublimación inversa
Los cambios de estado que se producen por absorción de calor se denominan
progresivos o endotérmicos
los que se producen por desprendimiento de calor se denominan
Regresivos o exotermicos
Condensación o licuación
Gas a liquido
es el proceso de transición de una sustancia en estado líquido o sólido a gas o vapor.
Volatilización
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al líquido, por aumento de presión.
Licuacion
es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado de vapor al líquido, por disminución de la temperatura
Condensación
fosforo blanco
Fosforo rojo
sustancia simple-elemento
cuprita
Cu2O-sust compuesta
Grafito
sust. simple
Halita
NaCl
Baritina
BaSO4
Diamante
C-elemento
Silicio amorfo
elemento
Oro 24 kilates
sust simple -e
Aire puro
Mezcla heterogenea
hielo seco
CO2- sust comp
Vitalio
Aleacion, mezcla homo
Polvora
Mezcla homo
Agua pesada
D20
Pirita
Sust comp FeS2
Sobre el átomo los filósofos griegos concluyeron lo siguiente:
▪ Los cuerpos se componen de materia y de espacios vacíos.
▪ La materia está formada por partículas diminutas
indivisibles llamadas átomos, las cuales son homogéneas.
▪ Los átomos son incorruptibles, eternos, impenetrables y
existen en número infinito.
Teoría atómica de Dalton
-Los elementos formados por átomos.
-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos =T-M-PQ .
-Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento
-Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos
Modelo atómico de Thompson…
Fue incapaz de explicar e interpretar algunas propiedades del átomo, como..
Budin de pasas
el origen de los espectros atómicos
la emisión de partículas alfa
Experimento de Rutherford
Lamina de oro, pantalla fluorescente de sulfuro de zinc
rayos alfa
NUCLEO
Modelo atómico de Rutherford, El postulo lo siguiente a partir de su experimentacion..
▪ Casi toda la masa del átomo está concentrada en el núcleo y éste es
extraordinariamente pequeño. Lo que conlleva a señalar que el átomo es en gran
parte espacio vacío.
▪ Alrededor del núcleo se encuentran cargas eléctricas negativas con una masa
insignificante, pero que sin embargo ocupan casi todo el volumen del átomo.
Modelo atómico de Rutherford
Los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol y los
electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a seguir girando.
Por qué el modelo de Rutherford era aún insuficiente para explicar la estructura de la materia.
si los electrones giraban en sus
órbitas, debían emitir ondas elec-tromagnéticas de manera permanente y al hacerlo perdían energía con lo que en algún momento dejarían de girar
Maxwell
Por qué el modelo de Rutherford era aún insuficiente para explicar la estructura de la materia.
si los electrones giraban en sus
órbitas, debían emitir ondas elec-tromagnéticas de manera permanente y al hacerlo perdían energía con lo que en algún momento dejarían de girar
Maxwell
Modelo atomico de Bohr, postulado.
-Los electrones giran en órbitas estacionarias sin emitir energía.
-Cuando al átomo se le suministra energía, los electrones pasan de una órbita de menor nivel a una de mayor nivel de energía, absorbiendo dicha energía. ESTADO EXCITADO
-El electrón excitado se halla en un estado inestable y desciende a un nivel inferior, emitiendo una radiación cuya energía será igual a la diferencia de la que tienen entre
los dos niveles.
Modelo atomico de Bohr, postulado.
-Los electrones giran en órbitas estacionarias sin emitir energía.
-Cuando al átomo se le suministra energía, los electrones pasan de una órbita de menor nivel a una de mayor nivel de energía, absorbiendo dicha energía. ESTADO EXCITADO
-El electrón excitado se halla en un estado inestable y desciende a un nivel inferior, emitiendo una radiación cuya energía será igual a la diferencia de la que tienen entre
los dos niveles.ESTADO BASAL
Bohr propueso el
propuso la existencia de niveles de energía donde se encuentran los electrones, a lo que llamó posteriormente número cuántico principal (n)
Bohr
principios que fundamentan la mecánica ondulatoria para la construcción de un modelo atómico moderno.
La naturaleza dual del electrón
El principio de incertidumbre de Heisenberg
La ecuación de Schrödinger
El principio de incertidumbre de Heisenberg
es imposible conocer con certeza el momento p (definido como la masa por la velocidad) y la posición de una partícula simultáneamente.
Naturaleza dual del electrón
las ondas se comportan como partículas, y éstas exhiben propiedades ondulatorias.
S-spin
momento angular
giro del electron
Dirac-Jordan
