Química

Question 1

Propiedades generales o extensivas

Answer 1

Masa
Volumen
Peso
Inercia
Impenetrabilidad
Porosidad
Divisibilidad
Longitud

Question 2

Propiedades intensivas-químicas

Answer 2

Inflamabilidad
Combustibilidad,
Oxidabilidad
Acidez
Basicidad

Question 3

es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse
cuando se les golpea

Answer 3

Tenacidad

Question 4

es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie
de un líquido por unidad de área.

Answer 4

Tensión superficial

Question 5

es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea

Answer 5

Tenacidad,

Question 6

es la resistencia que ofrecen los fluidos al movimiento de los cuerpos en
su seno.

Answer 6

viscosidad

Question 7

Sublimación

Answer 7

Solido a gas

Question 8

Fusión

Answer 8

solido a líquido

Question 9

Condensación

Answer 9

Gas a liquido

Question 10

Deposición

Answer 10

Gas a solido
sublimación inversa

Question 11

Los cambios de estado que se producen por absorción de calor se denominan

Answer 11

progresivos o endotérmicos

Question 12

los que se producen por desprendimiento de calor se denominan

Answer 12

Regresivos o exotermicos

Question 13

Condensación o licuación

Answer 13

Gas a liquido

Question 14

es el proceso de transición de una sustancia en estado líquido o sólido a gas o vapor.

Answer 14

Volatilización

Question 15

es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al líquido, por aumento de presión.

Answer 15

Licuacion

Question 16

es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado de vapor al líquido, por disminución de la temperatura

Answer 16

Condensación

Question 17

fosforo blanco
Fosforo rojo

Answer 17

sustancia simple-elemento

Question 18

cuprita

Answer 18

Cu2O-sust compuesta

Question 19

Grafito

Answer 19

sust. simple

Question 20

Halita

Answer 20

NaCl

Question 21

Baritina

Answer 21

BaSO4

Question 22

Diamante

Answer 22

C-elemento

Question 23

Silicio amorfo

Answer 23

elemento

Question 24

Oro 24 kilates

Answer 24

sust simple -e

Question 25

Aire puro

Answer 25

Mezcla heterogenea

Question 26

hielo seco

Answer 26

CO2- sust comp

Question 27

Vitalio

Answer 27

Aleacion, mezcla homo

Question 28

Polvora

Answer 28

Mezcla homo

Question 29

Agua pesada

Answer 29

D20

Question 30

Pirita

Answer 30

Sust comp FeS2

Question 31

Sobre el átomo los filósofos griegos concluyeron lo siguiente:

Answer 31

▪ Los cuerpos se componen de materia y de espacios vacíos. ▪ La materia está formada por partículas diminutas indivisibles llamadas átomos, las cuales son homogéneas. ▪ Los átomos son incorruptibles, eternos, impenetrables y existen en número infinito.

Question 32

Teoría atómica de Dalton

Answer 32

-Los elementos formados por átomos. -Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos =T-M-PQ . -Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento -Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos

Question 33

Modelo atómico de Thompson... Fue incapaz de explicar e interpretar algunas propiedades del átomo, como..

Answer 33

Budin de pasas el origen de los espectros atómicos la emisión de partículas alfa

Question 33

Experimento de Rutherford

Answer 33

Lamina de oro, pantalla fluorescente de sulfuro de zinc rayos alfa NUCLEO

Question 34

Modelo atómico de Rutherford, El postulo lo siguiente a partir de su experimentacion..

Answer 34

▪ Casi toda la masa del átomo está concentrada en el núcleo y éste es extraordinariamente pequeño. Lo que conlleva a señalar que el átomo es en gran parte espacio vacío. ▪ Alrededor del núcleo se encuentran cargas eléctricas negativas con una masa insignificante, pero que sin embargo ocupan casi todo el volumen del átomo.

Question 35

Modelo atómico de Rutherford

Answer 35

Los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol y los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a seguir girando.

Question 36

Por qué el modelo de Rutherford era aún insuficiente para explicar la estructura de la materia.

Answer 36

si los electrones giraban en sus órbitas, debían emitir ondas elec-tromagnéticas de manera permanente y al hacerlo perdían energía con lo que en algún momento dejarían de girar Maxwell

Question 36

Por qué el modelo de Rutherford era aún insuficiente para explicar la estructura de la materia.

Answer 36

si los electrones giraban en sus órbitas, debían emitir ondas elec-tromagnéticas de manera permanente y al hacerlo perdían energía con lo que en algún momento dejarían de girar Maxwell

Question 37

Modelo atomico de Bohr, postulado.

Answer 37

-Los electrones giran en órbitas estacionarias sin emitir energía. -Cuando al átomo se le suministra energía, los electrones pasan de una órbita de menor nivel a una de mayor nivel de energía, absorbiendo dicha energía. ESTADO EXCITADO -El electrón excitado se halla en un estado inestable y desciende a un nivel inferior, emitiendo una radiación cuya energía será igual a la diferencia de la que tienen entre los dos niveles.

Question 37

Modelo atomico de Bohr, postulado.

Answer 37

-Los electrones giran en órbitas estacionarias sin emitir energía. -Cuando al átomo se le suministra energía, los electrones pasan de una órbita de menor nivel a una de mayor nivel de energía, absorbiendo dicha energía. ESTADO EXCITADO -El electrón excitado se halla en un estado inestable y desciende a un nivel inferior, emitiendo una radiación cuya energía será igual a la diferencia de la que tienen entre los dos niveles.ESTADO BASAL

Question 38

Bohr propueso el

Question 39

propuso la existencia de niveles de energía donde se encuentran los electrones, a lo que llamó posteriormente número cuántico principal (n)

Answer 39

Bohr

Question 40

principios que fundamentan la mecánica ondulatoria para la construcción de un modelo atómico moderno.

Answer 40

La naturaleza dual del electrón El principio de incertidumbre de Heisenberg La ecuación de Schrödinger

Question 41

El principio de incertidumbre de Heisenberg

Answer 41

es imposible conocer con certeza el momento p (definido como la masa por la velocidad) y la posición de una partícula simultáneamente.

Question 42

Naturaleza dual del electrón

Answer 42

las ondas se comportan como partículas, y éstas exhiben propiedades ondulatorias.

Question 43

S-spin

Answer 43

momento angular giro del electron Dirac-Jordan