Quimica Flashcards
1
Q
Quien hizo la tabla periódica ?
A
Dimitri Mendeleiev (1869) Henry Mosley (1913)
2
Q
Ley periódica de los elementos
A
Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos
3
Q
Porosidad
A
Presencia de espacios entre las partículas que conforman la materia
4
Q
Masa
A
Cantidad de materia que contiene un cuerpo
5
Q
Peso
A
Acción que ejerce la fuerza de la gravedad sobre los cuerpos
6
Q
Inercia
A
Característica que impide a la materia moverse o dejar de hacerlo sin intervención de fuerza
7
Q
Volumen
A
Espacio que la materia ocupa
8
Q
Elasticidad
A
Propiedad que permite a la materia recuperar su forma y tamaño originales al dejar de aplicarle una fuerza
9
Q
Propiedades generales de la materia
A
Porosidad Masa Peso Inercia Volumen Elasticidad
10
Q
Propiedades particulares de la materia
A
Dureza Tenacidad Fragilidad Ductilidad Maleabilidad
11
Q
Dureza
A
Resistencia de los cuerpos a ser rayados, cortados o penetrados
12
Q
Tenacidad
A
Resistencia de los cuerpos a deformarse o romperse cuando se les aplica una fuerza
13
Q
Fragilidad
A
Tendencia de los cuerpos a romperse cuando se les aplica una fuerza
14
Q
Ductibilidad
A
Capacidad de los sólidos para transformarse en hilos o alambres
15
Q
Maleabilidad
A
Capacidad de los sólidos para convertirse en láminas delgadas
16
Q
Propiedades específicas de la materia
A
Color Brillo Olor Sabor Punto de ebullición Conductividad
17
Q
Propiedades extensivas
A
Dependen de la cantidad de materia
Masa Inercia Peso Volumen Elasticidad Impenetrabilidad Divisibilidad
18
Q
Propiedades intensivas
A
No dependen de la cantidad de materia
Densidad Dureza Solubilidad Viscosidad Punto de ebullición
19
Q
Estados de agregación
A
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
20
Q
Sólidos
A
Volumen y forma definidos
No compresible
Partículas ordenadas con movimientos vibratorios
21
Q
Líquidos
A
Volumen definido
Fluye
No compresible
Partículas se deslizan libremente
22
Q
Gases
A
Forma y volumen de su contenedor
Compresible
Partículas libres
23
Q
Plasma
A
Gas ionizado
Electrones y cationes libres (mucha electricidad)
24
Q
Sólido a líquido
A
Fusion
25
Sólido a gas
Sublimación
26
Líquido a solido
Solidificación o congelación
27
Líquido a gas
Evaporación
28
De gas a líquido
Condensación
29
Gas a sólido
Deposición o sublimación inversa
30
Empedocles
Continuista
Materia formada por fuego, aire, agua, tierra
31
Concepto de átomo
Dado por Leucipo, democrito, epicuro
32
Dalton
Átomo = bola pequeña indivisible e indestructible
33
Descubrimiento del átomo
1897
34
Thompson
1904
Pa que con pasas
35
Rutherford
1911
Sistema solar diminuto
36
Bohr
1913
Átomo del hidrógeno
Núcleo positivo, electrón girando
37
Sommerfeld
Orbitas circulares o elípticas
L
38
Schrodinger
1924
Electrones son onda de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas
39
Descubrimiento del neutron
Chadwick
40
Iones
Tipo de átomo de un mismo elemento en el cual el número de protones difiere del número de electrones
41
Isotopos
Átomo de un mismo elemento en el que el número de neutrones es distinto al número de protones
42
Familia 1a
Metales alcalinos
Metales blandos reactivos
43
Familia 2a
Metales alcalinoterreos
| Reactivos
44
Familia 1b a 8b
Metales de transición
Alto punto de función y ebullición
Conductibilidad eléctrica
Poco reactivos
45
Familia 3a 6a
Metales, metaloides, gases y no metales
No reactivos
46
Familia 7 a
Halogenos
Muy reactivos no se encuentran libres
47
Familia 8a
Gases nobles
No reaccionan
48
Metales
Fácilmente maneables
Buenos conductores de electricidad
Sólidos
Pierden electornes
49
No metales
Pocos maleables
No conducen electricidad fácilmente
Gases, líquidos, sólidos
Ganan electrones
50
Principio de lewis
Los átomos están buscando siempre estabilidad
51
Enlaces
Iónicos
Covalentes
Metálicos
52
Enlaces iónicos
Transferencia de electrones
Diferencia mayor a 1.7
53
Electronegatividad
Capacidad de un átomo para atraer electrones
54
Enlace covalente
Dos átomos comparten pares de electrones para encontrar estabilidad
Diferencia menor a 1.7
Polares
No polares
Coordinados
55
Enlace metálico
Electrones brincan de un átomo a otro
56
Óxidos básicos
Metal + oxigeno
57
Anhídridos / óxidos ácidos
No metal + oxigenl
58
Hidroxidos / bases
Metal + OH
59
Ácidos hidrácidos
No metal + hidrógeno
60
Ácidos oxiácidos
Hidrogeno + Radical negativo anhídrido
61
Sales
Ácidos + base
62
Mol
Unidad que mide la cantidad de sustancia
1 mol= 6.022 x10^23 (constante de avogadro)
63
Peso molecular
Peso en gramos de 1 mol de algún compuesto
64
Obtener el peso molecular
Para cada átomo multiplicamos el peso atómico por el número de veces que aparece la molécula
El resultado de cada una se suma
65
Número de moles
#moles = masa / peso molecular
66
Propiedades químicas del agua
| Estructura molecular
Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno unidos por un enlace covalente polares
67
Propiedades químicas del agua
| Puentes de hidrógeno
La polaridad facilita las fuerzas de atracción entre moléculas vecinas
68
Propiedades físicas del agua
Disolvente
Densidad (hielo flota)
Capacidad calorífica
Puntos de ebullición y fusión (0° 100°)
69
Concentración molar
Número de moles de sóluto qué hay un litro de solución
M=n/m
M= Número de moles de soluto / volumen de la solución
70
Teoría de arrhenius
Ácidos = iones hidrogeno
Bases = iones de hidróxido
71
Teoría de Bronstead-Lowry
```
Ácidos = donar protón
Bases = recibir protón
```
72
Teoría de lewis
```
Ácidos = aceptar electrones
Bases = donar electrones
```
73
Escala de Ph
Menor a 7 = ácido
7= agua
Mayor a 7 = base
74
Electrolitos
Sustancias que en agua son capaces de conducir electricidad
Sal de mesa
75
Composición del aire
Nitrógeno - 78%
Oxígeno - 21%
Argón - 0.9%
Otros gases - 0.1%
76
Reacción de combustión
Liberan calor
Suceden entre el oxígeno del aire y un combustible
Hay completas e incompletas
77
Reacción de combustión completa
Todo el combustible existente reacciona con el oxígeno hasta llegar al máximo punto de oxidación
Mucho oxígeno
78
Reacción de combustión incompleta
No se alcanza el Máximo punto de combustión, quedan residuos de combustible
Poco oxígeno y produce CO
79
Reacciones de óxido reducción
Suceden cuando hay un intercambio de electrones entre los compuestos que reaccionan
Un compuesto se oxida (pierde electrones)
Un compuesto se reduce (gana electrones )
80
Balanceo de ecuaciones
Metales
No metales
Hidrogenos
Oxígenos
81
Reacciones exotérmicas
Liberan energía en forma de calor
82
Reacciones endotérmicas
Almacenan energía por medio de la formación de enlaces
83
Contaminantes del aire
```
CO
Plomo
Hidrocarburos no metálicos
SO2
CO2
```
84
Polaridad de la molécula
Cuando una molécula agrupa las cargas positivas de un lado y las negativas del otro se forma un momento di polar dando como resultado una molécula polar
85
Número de oxidación
Número entero que representa la cantidad de electrones que un átomo recibe o dona al formar un compuesto
86
Hidruros metalicos
Ca^2 + H^-1 —> dihidruro de calcio
87
Hidroxidos
Na ^1 + (OH^-1) —-> hidróxido de sodio
88
Ácidos
Ion hidrógeno (izquierda) anion (derecha)
Hidrácidos - Ño tienen oxígeno
Ácido clorhidrico
(HNC)
Oxiacidos -
Ácido sulfurico (H2SO4)
89
Sales
Metal + ion negativo
Neutras (metal+anion) —> NaCl (cloruro de sodio)
Ácidas (metal+hidrogeno+anion) —> NaHCO3 (hidrogenocarburato de sodio)
Básicas (metal+anion+hidroxido) —> SrClOH (hidroxicloruro de estroncio)
Dobles (2metales+ion) —>
CaClCO (cloruro oxoclorato de calcio)
90
Hidratos
Número específico de moléculas de agua unidos a ellos
Cloruro de litio monohidratado (LiCl h2O)
91
Estequiometria
Cálculo de las relaciones cuantitativas molares entre los productos y los reactivos involucrados en una reacción química
92
Reacciones de síntesis
A + B —> C
93
Reacciones de descomposición
A —> B + C
94
Reacción de sustituacion
AB + C —> AC + B
95
Reacciones de doble sustitución
AB + CD —> AC + BD
