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Uam > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Quien hizo la tabla periódica ?

A 
Dimitri Mendeleiev (1869)
Henry Mosley (1913)
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Q

Ley periódica de los elementos

A

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos

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Q

Porosidad

A

Presencia de espacios entre las partículas que conforman la materia

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4
Q

Masa

A

Cantidad de materia que contiene un cuerpo

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Q

Peso

A

Acción que ejerce la fuerza de la gravedad sobre los cuerpos

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6
Q

Inercia

A

Característica que impide a la materia moverse o dejar de hacerlo sin intervención de fuerza

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7
Q

Volumen

A

Espacio que la materia ocupa

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8
Q

Elasticidad

A

Propiedad que permite a la materia recuperar su forma y tamaño originales al dejar de aplicarle una fuerza

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9
Q

Propiedades generales de la materia

A 
Porosidad
Masa 
Peso 
Inercia 
Volumen 
Elasticidad
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10
Q

Propiedades particulares de la materia

A 
Dureza 
Tenacidad
Fragilidad
Ductilidad
Maleabilidad
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11
Q

Dureza

A

Resistencia de los cuerpos a ser rayados, cortados o penetrados

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12
Q

Tenacidad

A

Resistencia de los cuerpos a deformarse o romperse cuando se les aplica una fuerza

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13
Q

Fragilidad

A

Tendencia de los cuerpos a romperse cuando se les aplica una fuerza

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14
Q

Ductibilidad

A

Capacidad de los sólidos para transformarse en hilos o alambres

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15
Q

Maleabilidad

A

Capacidad de los sólidos para convertirse en láminas delgadas

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16
Q

Propiedades específicas de la materia

A 
Color 
Brillo
Olor
Sabor 
Punto de ebullición 
Conductividad
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17
Q

Propiedades extensivas

A

Dependen de la cantidad de materia

Masa 
Inercia
Peso
Volumen 
Elasticidad
Impenetrabilidad 
Divisibilidad
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18
Q

Propiedades intensivas

A

No dependen de la cantidad de materia

Densidad 
Dureza
Solubilidad 
Viscosidad
Punto de ebullición
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19
Q

Estados de agregación

A

Sólido
Líquido
Gas
Plasma

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20
Q

Sólidos

A

Volumen y forma definidos
No compresible

Partículas ordenadas con movimientos vibratorios

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21
Q

Líquidos

A

Volumen definido
Fluye
No compresible

Partículas se deslizan libremente

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22
Q

Gases

A

Forma y volumen de su contenedor
Compresible

Partículas libres

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23
Q

Plasma

A

Gas ionizado

Electrones y cationes libres (mucha electricidad)

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24
Q

Sólido a líquido

A

Fusion

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25
Q

Sólido a gas

A

Sublimación

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26
Q

Líquido a solido

A

Solidificación o congelación

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27
Q

Líquido a gas

A

Evaporación

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28
Q

De gas a líquido

A

Condensación

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29
Q

Gas a sólido

A

Deposición o sublimación inversa

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30
Q

Empedocles

A

Continuista

Materia formada por fuego, aire, agua, tierra

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31
Q

Concepto de átomo

A

Dado por Leucipo, democrito, epicuro

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32
Q

Dalton

A

Átomo = bola pequeña indivisible e indestructible

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33
Q

Descubrimiento del átomo

A

1897

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34
Q

Thompson

A

1904

Pa que con pasas

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35
Q

Rutherford

A

1911

Sistema solar diminuto

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36
Q

Bohr

A

1913

Átomo del hidrógeno

Núcleo positivo, electrón girando

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37
Q

Sommerfeld

A

Orbitas circulares o elípticas

L

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38
Q

Schrodinger

A

1924

Electrones son onda de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas

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39
Q

Descubrimiento del neutron

A

Chadwick

40
Q

Iones

A

Tipo de átomo de un mismo elemento en el cual el número de protones difiere del número de electrones

41
Q

Isotopos

A

Átomo de un mismo elemento en el que el número de neutrones es distinto al número de protones

42
Q

Familia 1a

A

Metales alcalinos

Metales blandos reactivos

43
Q

Familia 2a

A

Metales alcalinoterreos

Reactivos

44
Q

Familia 1b a 8b

A

Metales de transición

Alto punto de función y ebullición
Conductibilidad eléctrica
Poco reactivos

45
Q

Familia 3a 6a

A

Metales, metaloides, gases y no metales

No reactivos

46
Q

Familia 7 a

A

Halogenos

Muy reactivos no se encuentran libres

47
Q

Familia 8a

A

Gases nobles

No reaccionan

48
Q

Metales

A

Fácilmente maneables
Buenos conductores de electricidad
Sólidos
Pierden electornes

49
Q

No metales

A

Pocos maleables
No conducen electricidad fácilmente
Gases, líquidos, sólidos
Ganan electrones

50
Q

Principio de lewis

A

Los átomos están buscando siempre estabilidad

51
Q

Enlaces

A

Iónicos
Covalentes
Metálicos

52
Q

Enlaces iónicos

A

Transferencia de electrones

Diferencia mayor a 1.7

53
Q

Electronegatividad

A

Capacidad de un átomo para atraer electrones

54
Q

Enlace covalente

A

Dos átomos comparten pares de electrones para encontrar estabilidad

Diferencia menor a 1.7

Polares
No polares
Coordinados

55
Q

Enlace metálico

A

Electrones brincan de un átomo a otro

56
Q

Óxidos básicos

A

Metal + oxigeno

57
Q

Anhídridos / óxidos ácidos

A

No metal + oxigenl

58
Q

Hidroxidos / bases

A

Metal + OH

59
Q

Ácidos hidrácidos

A

No metal + hidrógeno

60
Q

Ácidos oxiácidos

A

Hidrogeno + Radical negativo anhídrido

61
Q

Sales

A

Ácidos + base

62
Q

Mol

A

Unidad que mide la cantidad de sustancia

1 mol= 6.022 x10^23 (constante de avogadro)

63
Q

Peso molecular

A

Peso en gramos de 1 mol de algún compuesto

64
Q

Obtener el peso molecular

A

Para cada átomo multiplicamos el peso atómico por el número de veces que aparece la molécula

El resultado de cada una se suma

65
Q

Número de moles

A

moles = masa / peso molecular

66
Q

Propiedades químicas del agua

Estructura molecular

A

Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno unidos por un enlace covalente polares

67
Q

Propiedades químicas del agua

Puentes de hidrógeno

A

La polaridad facilita las fuerzas de atracción entre moléculas vecinas

68
Q

Propiedades físicas del agua

A

Disolvente
Densidad (hielo flota)
Capacidad calorífica
Puntos de ebullición y fusión (0° 100°)

69
Q

Concentración molar

A

Número de moles de sóluto qué hay un litro de solución

M=n/m

M= Número de moles de soluto / volumen de la solución

70
Q

Teoría de arrhenius

A

Ácidos = iones hidrogeno

Bases = iones de hidróxido

71
Q

Teoría de Bronstead-Lowry

A 
Ácidos = donar protón 
Bases = recibir protón
72
Q

Teoría de lewis

A 
Ácidos = aceptar electrones 
Bases = donar electrones
73
Q

Escala de Ph

A

Menor a 7 = ácido
7= agua
Mayor a 7 = base

74
Q

Electrolitos

A

Sustancias que en agua son capaces de conducir electricidad

Sal de mesa

75
Q

Composición del aire

A

Nitrógeno - 78%
Oxígeno - 21%
Argón - 0.9%
Otros gases - 0.1%

76
Q

Reacción de combustión

A

Liberan calor
Suceden entre el oxígeno del aire y un combustible

Hay completas e incompletas

77
Q

Reacción de combustión completa

A

Todo el combustible existente reacciona con el oxígeno hasta llegar al máximo punto de oxidación

Mucho oxígeno

78
Q

Reacción de combustión incompleta

A

No se alcanza el Máximo punto de combustión, quedan residuos de combustible

Poco oxígeno y produce CO

79
Q

Reacciones de óxido reducción

A

Suceden cuando hay un intercambio de electrones entre los compuestos que reaccionan

Un compuesto se oxida (pierde electrones)
Un compuesto se reduce (gana electrones )

80
Q

Balanceo de ecuaciones

A

Metales
No metales
Hidrogenos
Oxígenos

81
Q

Reacciones exotérmicas

A

Liberan energía en forma de calor

82
Q

Reacciones endotérmicas

A

Almacenan energía por medio de la formación de enlaces

83
Q

Contaminantes del aire

A 
CO 
Plomo 
Hidrocarburos no metálicos 
SO2 
CO2
84
Q

Polaridad de la molécula

A

Cuando una molécula agrupa las cargas positivas de un lado y las negativas del otro se forma un momento di polar dando como resultado una molécula polar

85
Q

Número de oxidación

A

Número entero que representa la cantidad de electrones que un átomo recibe o dona al formar un compuesto

86
Q

Hidruros metalicos

A

Ca^2 + H^-1 —> dihidruro de calcio

87
Q

Hidroxidos

A

Na ^1 + (OH^-1) —-> hidróxido de sodio

88
Q

Ácidos

A

Ion hidrógeno (izquierda) anion (derecha)

Hidrácidos - Ño tienen oxígeno
Ácido clorhidrico
(HNC)

Oxiacidos -
Ácido sulfurico (H2SO4)

89
Q

Sales

A

Metal + ion negativo

Neutras (metal+anion) —> NaCl (cloruro de sodio)

Ácidas (metal+hidrogeno+anion) —> NaHCO3 (hidrogenocarburato de sodio)

Básicas (metal+anion+hidroxido) —> SrClOH (hidroxicloruro de estroncio)

Dobles (2metales+ion) —>
CaClCO (cloruro oxoclorato de calcio)

90
Q

Hidratos

A

Número específico de moléculas de agua unidos a ellos

Cloruro de litio monohidratado (LiCl h2O)

91
Q

Estequiometria

A

Cálculo de las relaciones cuantitativas molares entre los productos y los reactivos involucrados en una reacción química

92
Q

Reacciones de síntesis

A

A + B —> C

93
Q

Reacciones de descomposición

A

A —> B + C

94
Q

Reacción de sustituacion

A

AB + C —> AC + B

95
Q

Reacciones de doble sustitución

A

AB + CD —> AC + BD

Uam (5 decks)

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