Quimica

Question 1

Caracterize os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford

Answer 1

Dalton: o átomo como esfera indivisível (bola de bilhar)
Thomson: experiências com eletricidade (pudim de passas), descoberta dos elétrons e da divisibilidade do átomo
Rutherford: experiências com radioatividade (sistema solar) núcleo de prótons e nêutrons, eletrostática

Question 2

Dê a equação que relaciona o número atômico, número de massa e nêutrons

Answer 2

A=Z+n

sendo Z=p

Question 3

Esboce as direções das seguintes propriedades periódicas e as defina:

• Raio atômico
• Energia de ionização
• Eletroafinidade
• Eletronegatividade
• Eletropositividade

Answer 3

• Raio atômico: BAIXO ESQUERDA. Tamanho do átomo
• Energia de ionização: CIMA DIREITA. energia necessária para remover um elétron
• Eletroafinidade: CIMA DIREITA. energia liberada ao ganhar um elétron
• Eletronegatividade: - (FONClBRISCPH) tendência de atrair elétrons em uma ligação
• Eletropositividade: BAIXO ESQUERDA tendência a perder elétrons em ligação

Question 4

Diferencie as substâncias azeotrópicas e eutéticas

Answer 4

Azeotópicas: varia temperaturas de fusão, ebulição constante
Eutéticas: temperaturas de fusão contante, ebulição varia

Question 5

Para que serve a cloração no tratamento de água? e a filtração com carvão?

Answer 5

Eliminar micro-organismos e reter odor e organoclorado, respectivamente

Question 6

Caracterize as principais formas de radiação

Answer 6

Partículas alfa (4 +2), partículas beta (0 -1), ondas gama (0 0), prótons (1 +1), nêutrons (1 0), pósitron (0 +1)

Question 7

Qual a diferença entre fissão e fusão nuclear e suas aplicações?

Answer 7

A fissão é a quebra de núcleos maiores em menores. É aplicada em reatores e bombas atômicas.
Já a fusão é a união de núcleos menores em maiores, tendo maior energia que a fissão. É o processo que ocorre no sol e estrelas e na bomba de hidrogênio

Question 8

Diferencie ionização e dissociação

Answer 8

Ionização é o processo que ocorre com substâncias moleculares que se separam em íons. Já dissociação são substâncias já iônica que se segregam

Question 9

Como nomeamos oxiácido com dois hidrogênios a menos, e com 1? E com 1 a mais?

Answer 9

2 a menos: hipo…+oso
1 a menos:…+oso
1 a mais: per+…+ico

Question 10

O que são ácidos orto, meta e piro?

Answer 10

Orto são ácidos que podem sofrer desidratação, meta sofreram desidratação INTRAmolecular e piro sofreram INTERmolecular

Question 11

O que caracteriza um hidrogênio ionizável em um ácido inorgânico?

Answer 11

Estar ligado ao oxigênio

Question 12

Qual restrição do prefixo bi em ânions. Exemplifique

Answer 12

Devem ser anions monohidrogenados provenientes de diácidos.

H2S-> H+ + HS- bissulfeto

Question 13

Que cor a fenolftaleína adquire em meio básico? e em ácido? e em neutro?

Answer 13

Rosa. Incolor. Incolor

Question 14

Quais são os produtos da neutralização parcial do ácido? e da base?

Answer 14

DO ÁCIDO: sobra H+, gerando hidrogenosal

DA BASE: sobra OH-, gerando hidroxisal

Question 15

Quais são os óxidos neutros? e os anfóteros?

Answer 15

neutros: CO, NO, N2O

anfóteros: ZnO, Al2O3

Question 16

Quem faz ligação iônica? e covalente?

Answer 16

IÔNICA: metais e ametais

COVALENTE: ametais

Question 17

Como se calcula a fração molar de um gás?

Answer 17

Xa=Na/Ntotal=Pa/Ptotal

Question 18

Quais são os principais sais insolúveis?

Answer 18

BaCO3, BaSO4
CaCO3, CaSO4
Ag+ e Pb2+ com Cl-, Br-, I-

Question 19

Qual a fila de reatividade dos metais? e ametais?

Answer 19

IA>IIA> Al> Mn> Zn> Cr> Fe> Co> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg> Ag> Pt> Au

F> O> Cl> Br> I> S

Question 20

Quais condições de ocorrência pra dupla troca?

Answer 20

Um dos produtos deve ser um eletrólito mais fraco, mais volátil ou menos solúvel que um dos produtos

Question 21

Qual geometria molecular do CO2?

Answer 21

Linear

Question 22

Qual geometria molecular do BeH2?

Answer 22

Linear

Question 23

Qual geometria molecular do HCN?

Answer 23

Linear

Question 24

Qual geometria molecular do O3

Answer 24

Angular

Question 25

Qual geometria molecular do SO2?

Answer 25

Angular

Question 26

Qual geometria molecular do SO3?

Answer 26

Trigonal plana

Question 27

Qual geometria do NH3?

Answer 27

Piramidal

Question 28

Quais são os compostos que formam as seguintes ligas metálicas? 
AÇO
OURO 18Q
BRONZE 
LATÃO 
AMÁLGAMA

Answer 28

AÇO: Fe + C 
OURO 18Q: Au + Ag/Cu 
BRONZE: Cu + Sn 
LATÃO: Cu + Zn
AMÁLGAMA: Hg + metal

Question 29

Defina os ácidos e base para Bronsted Lowry

Answer 29

Os ácidos doam H+ (prótons) e desprotonam. Enquanto as bases recebem H+ (prótons) e protonam

Question 30

Defina ácidos e base para Lewis

Answer 30

Para Lewis, ácido é aquele que recebe o par de elétrons doado pela base

Question 31

O que é efusão gasosa? E difusão?

Answer 31

A efusão é a capacidade de passar em pequenos orifícios, já a difusão é a capacidade de espalhar

Question 32

Verdadeira ou falsa: Maior massa molar do gás, maior sua velocidade

Answer 32

Falso

Question 33

Qual fórmula que relaciona velocidade relativa a dois gases com suas massas e densidades?

Answer 33

Va/Vb= raiz de db/raiz de da= raiz de MB/raiz de MA

Question 34

O que são collides?

Answer 34

São misturas classificadas entre soluções e suspensões no que diz respeito a tamanho de moléculas

Question 35

Qual critério para saber quem é o ácido e base de Brownsted-Lowry? e Lewis?

Answer 35

BL:
Ácido é quem doa H (prótons, desprotona) e base quem recebe (protona)
LEWIS:
Ácido é quem recebe o par de elétrons e a base é quem doa

Question 36

Como determinar a fórmula molecular pela percentual?

Answer 36

Você toma como 100g=100%, assim se vc tem, por exemplo C75% e H25%

C: 75g/12(mmolar)= 6,25
H: 25g/1= 25

E divide pelo menor coeficiente não inteiro

C: 6,25/6,25=1
H: 25/6,25= 4

Assim: CH4

Question 37

Como funciona a solubilidade de gases?

Answer 37

Se aumenta pressão, aumenta solubilidade. Se aumenta temperatura, diminui solubilidade

Question 38

O que postula a lei de Lavoisier?

Answer 38

Que a massa dos reagentes é igual a dos produtos.