Química 1 Flashcards
modelo atômico de Dalton
maciço, indivisível, bola de bilhar.
modelo de Thomson
Pudim de passas. massa homogênea de carga positiva com elétrons incrustados.Tubo de Crookes, descoberta do e-
modelo de Rutherford
Sistema planetário. Núcleo com carga positiva e eletrosfera.
modelo de Bohr
Níveis de energia, salto quântico, quantum.
contribuição de Sommerfeld para a química
descoberta dos subníveis de energia.
descoberta do nêutron
James Chadwick
composição do núcleo atômico
prótons e nêutrons
elétrons
carga negativa e massa despresível
número de massa (A)
quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo
número atômico (Z)
Número de prótons do átomo (id do elemento)
Íons
Cátion - perde elétrons (+)
Ânion - recebe elétrons (-)
isótopos
mesmo número de prótons (z)
carbono- 12 e carbono- 14
isóbaros
mesmo número de massa (A)
isótonos
mesmo número de nêutrons A = Z + n
isoeletrônicos
mesmo numero de elétrons
níveis eletrônicos e o máximo de elétrons
1 2 3 4 5 6 7
2 8 18 32 32 18 8
Números Quânticos
- Número Quântico principal (n): nível ou camada do e-. (1 ao 7)
- Número secundário ou azimutal (l): subnível de energia do elétron. S P D F (0 1 2 3)
- Número Quântico magnético (ml): orientação do orbital no espaço. (quadradinhos). ex: subnível S comporta dois e- é formado por 1 orbital. subnível P é formado por 3….
- Número de Spin (mp): movimento de rotação do elétron. para cima -1/2 ; para baixo +1/2.
Regra de Hund para completar os quadradinhos
Átomos paramagnéticos e diamagnéticos
paramagnéticos: fracamente atraídos por um íma, apresenta elétron desemparelhado. (só uma setinha no quadradinho).
diamagnéticos: fracamente repelidos por um íma, elétrons parelhados, spins opostos.
organização da tabela periódica
7 linhas/ períodos: elementos de mesmo nível na eletrosfera/camadas
18 colunas/famílias/grupos: elementos com o mesmo subnível + energético e n° de e- na camada de valência
ordem da tabela periódica
metais alcalinos; alcalinoterrosos; 13 fam. do Boro; Carbono; Nitrogênio; 16 calcogênios; 17 halogênios; gases nobres
energia/ potencial de ionização
energia mínima necessária para remover um e- de um átomo gasoso, no seu estado fundamental
eletronegatividade
tendência de um átomo atrair e- para si em uma ligação química