Quim2 Flashcards
iones formados por atomo o molecula central rodeado por ligandos
zona: entidad de coodinacion
iones complejos
parte clave de ion complejo, metal central unido a atomos que se llaman ligandos
entidad de coodinacion
se unen al metal central mediante enlaces coordinados, le dona un par de electrones al metal dándole una carga especifica al entidad coordinado
son moleculas organicas o inoganicas q contienen atomos donantes de elc como N, O y Na
ligandos
ion/atomo metalico o no metalico forma enlaces coordinados
atomo central
iones complejos la tienen debido a la preesencia de un ion central o metalico.
permite interactuar con moleculas con cargas opuestas
carga electrica
iones complejos a forman con los ligandos q los rodea
a traves de donaciones pares de electrones por parte de ligandos
enlaces coordinativos
crucial para interacción de moléculas
disposición espacial de ligandos indica los sitios de union y disponibilidad del ion complejo para interactuar con moleculas
geometria molecular
hierro en forma de ion complejo rodeado por ligandos
hace q el hierro se una y libere moleculas de oxigeno de manera reversible, es esencial para la respiracion celular y suministro de O en los tejidos
hemoglobina
utilizado en quimioterapia, ion compeljo, ion platino rodeado por ligandos
central platino por 2 molec de cloruroCL y 2 de amoniaco NH
cisplatino
estos ligandos cloruro y amoniaco se unen a tar ves de
enlaces coordinantes donando pares de electones al átomo platino
la estrucrura del cisplatino se une covalebtemente al ADN formando
enlaces cruzados entre las bases nitrogenadas generando daño en la estructura de la doble helice del ADN
como se introduce el cisplatino a las celulas
mediante procesos de transporte activo
ácidos liberaban iones hidrogeno H+
bases iones hidroxilo OH- en soluciones acuosas
Arrhenius
ionizacion de acidos y bases de agua, excluye a otros solventes donde las reacciones acido-base ocurren
limitación al agua
se enfoca en iones hidrogeno y iones hidroxilo en soluciones acuosas
no considera otras especies quimicas
restricciones a ion hidronio e hidroxilo
acidos donadores de protones H+,
bases aceptores de protones
B-Lowrey
medida de concentracion de iones de hidrogeno en una solucion
menor, mayor acidez
mayor sea, mayor bascicidad
7 pto neutro
pH
concentracion especifica para cada acido, capacidad q tiene el acido libera un proton (disociacion)
si es menor, indica un acido mas fuerte,
mayor, acido debil
pKa
formado por acido debil y base conjugada
exceso de iones, las captura
falta de iones H+, los libera manteniendo equilib a traves de eliminar CO2
amortiguador
acido debil
acido carbonico H2CO3
base conjugada
bicarbonato HCO3
en un ion complejo , el ion central esta unido por enlace de coordinacion a ?
ligandos
