quim inorg Flashcards
solução eletrolítica
conduz corrente elétrica
- c íons livres
ácido de arrhenius
libera como único cátion o H+ (H3O+) em solução aquosa
base de arrhenius
libera na solução aquosa OH-
dissociação
libera ions a partir de um composto iônico
ionizar
libera íons a partir de um composto covalente
ácido de brownsted lowry
cede H+ (próton)/ desprotona
base de brownsted lowry
receber H+(próton)/ protonada
par conjugado
quem é base do lado do reagente vira ácido do lado do produto
substância anfótera/ anfiprótica
ácido e base ao mesmo tempo
Quanto mais forte o ácido mais ____ sua base conjugada
FRACA
ácido de lewis
ganha par de elétrons em ligação dativa
eletrófilo
base de lewis
espécie que doa par de elétrons em ligação dativa
nucleófilo
quem tem par de eletrons sobrando geralmente é uma
base
cátions em geral são ____ de lewis
ácidos
ânions em geral são ______ de lewis
bases
ácido forte ou base forte quando entraram em contato com a água ____ calor
liberam
Aquecem a água
O ácido mais fort libera ____ ions
Mais
ácido na fenolftaleina fica
Incolor
base na fenolftaleina fica
ROSA
Ácido volátil
baixo ponto de ponto de ebulição
hidracidos
ácido fixo
maior ponto de ebulição ( atrações mais fortes pq tem ponte de hidrogênio )
oxiacido
Nos hidracidos _____ os hidrogênios são ionizaveis
TODOS
nos oxiacidos são ionizaveis os
hidrogenios ligados ao oxigênio
1H+ ionizavel
monoacido
2H+ ionizaveis
diacido
H3PO3
é um diacido pq apenas os H ligados ao Oxigênio são ionizaveis
ac organico caracteristica
apresenta carboxila (COOH) e apenas os hidrogênios ligados a carboxila são ionizaveis
propriedades dos ácidos
- sabor azedo
- conduz corrente eletrica em solução aquosa
- ph<7 a 25⁰C
- neutralizam as bases
hidracidos fortes
HI , HBr , HCl
+forte + fraco
oxiacidos como calcular a força
🔼 = n oxigênios - n de H ionizaveis
🔼 = 0 fraco
🔼 =1 moderado
🔼 = 2 ou 3 forte
ac organico quanto a força
FRACO
H2CO3
FRACO
único hidracidos moderado
HF
Características das bases
- sabor adstringente
- ph > 7
- conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou fundidos
- neutralizam os ácidos
bases quanto a solubilidade
- solúveis 1A e NH4OH
- pouco solúveis 2A (exceto Mg e Be)
- insolúveis as demais
Nox da Família 1A
+1
Nox da Família 2A
+2
Nox do Aluminio
+3
Nox do Zn
+2
Nox da Ag
+1
Nox variável do Fe
+2 ou +3
Nox variável do Au
+1 ou +3
Nox variável do Níquel
+2 ou +3
Nox variável do Cu
+1 ou +2
Nox variável do Co
+2 ou +3
Nox variável do Pb
+2 ou +4
nome NaOH
soda cáustica
NaOh + gordura
forma
sabão
Leite de Magnesia formula e características
Mg(OH)2 hidroxido de magnesia
antiacido
base fraca
Hidroxido de cálcio
Ca(OH)2
cal hidratada
Al(OH)3 para que é usado
gelatiniso, base fraca, antiacido
usado p floculacao e coagulação no tratamento da agua
NH4OH nome e funções
amoníaco
limpeza de gorduras
tintura de cabelo
higroscópico/anti umectante
absorve umidade
deliquescente
absorve água suficiente para se dissolver
óxidos definição
compostos binários onde o oxigênio é mais eletronegativo
óxido ácido/ anidrido
reagem com água e formam ácidos, reagem con bases e formam sal mais água
São , em geral, formados por ametal + oxigênio
e o elemento ligado ao oxigênio tem ,geralmente, nox menor ou igual a 4
ex : CO2
óxidos basicos
reagem c água e formam bases, reagem com ácidos e formam sal mais água
São formados por metal + oxigênio
dica: o elemento ligado ao oxigênio tem normalmente nox +1 e +2
óxidos neutros/indiferentes
não reagem c ácido, água e base
CO, NO e N2O
óxidos anfotero
reage c acidos e bases
Al2O3, ZnO
Bauxita
Al2O3
obtida por eletrolise ignea
mto recliclavel
possui uma proteção natural pois forma uma camada oxidada em sua superficie q impede a oxidação do resto
óxidos duplo/ misto / salino
formado a partir da união de 2 óxidos
ex Fe3O4
peróxido
comppstos onde o oxigenio apresenta nox -1
reage e forna H2O2 agua oxigenada
superoxidos
compostos q o oxigenio tem nox - 1/2
substancias da 7a não ficam na forma monoatomica
ex:
F2
Cl2
Br2
I2
CO2 no fogo
apaga o fogo
02 no fogo
inflama a chama
