Provão ITA Flashcards
cos 3a
4 cos^3 a - 3 cos a
sen 3a
3 sen a - 4 sen^3 a
sen 2a
2 sen a cos a
cos 2a
• cos^2 a - sen^2 a
• 2 cos^a - 1
• 1 - 2 sen^2 a
tg 2a
2 tg a / (1 - tg^2 a)
sen a + sen b
2 sen (a+b/2) cos (a-b/2)
sen a - sen b
2 sen (a-b/2) cos (a+b/2)
cos a + cos b
2 cos (a+b/2) cos (a-b/2)
cos a - cos b
-2 sen (a+b/2) sen (a-b/2)
tg a + tg b
sen (a+b) / ( cos a cos b)
tg a - tg b
sen (a-b) / ( cos a cos b)
1/4 sen 3x
sen x • sen (60-x) • sen (60+x)
1/4 cos 3x
cos x • cos (60-x) • cos (60+x)
tg 3x
tg x • tg (60-x) • tg (60+x)
2 cos a cos b
cos (a-b) + cos (a+b)
lei dos cossenos
c^2 = a^2 + b^2 - 2 a b cos C
lei dos senos
a/senA = b/senB = c/senC
|z*|
|z|
|z|•|z*|
|z^2|
z
x + yi
z*
x - yi
z + z*
2 Re(z)
z - z*
2i Im(z)
(z1 + z2)*
z1* + z2*
|z1 - z2|*
z1* - z2*
(z1 • z2)*
z1* • z2*
(z*)^n
(z^n)*
|z1 + z2|^2
(z1 + z2) ( z1* + z2*)
T
∆t/n = 2π √(m/K)
x(t)
A cos (wt +fo)
a(t)
-w^2 A cos (wt + fo)
v(t)
-w A sen (wt + fo)
v^2(x)
w^2 (A^2-x^2)
v max (em O)
wA
a(x)
-w^2 x
a max (em A)
w^2 A
F
-Kx
f
1/T
Em (m-m horiz)
KA^2/2 (cte)
K (m-m horiz)
mw^2
K (pend)
mg/L
T pend
2π √(L/g)
w
2π/T
v (OG)
λ•f
cor com f mínimo
vermelho
ponto objeto
raios que chegam ao SO
ponto imagem
raios que saem do SO
ponto real
encontro dos raios
ponto imaginário
encontro dos prolongamentos
ponto impróprio
raios não se encontram (paralelos)
fase da lua eclipse solar
lua nova
fase da lua eclipse lunar
lua cheia
a) agregação da solução
sólida ; líquida ; gasosa
solução sólida
solvente sólido
solução líquida
solvente líquido
solução gasosa
solvente gasoso
c) proporção soluto/solvente
diluída; concentrada
diluída
baixa proporção
concentrada
alta proporção
d) natureza do soluto (p/ soluções aquosas)
iônica/ eletrolítica ; molecular/nao-eletrolitica
iônica/eletrolitica
conduz a eletricidade pela presença de íons do soluto
molecular/ não eletrolítica
não conduz corrente elétrica
coeficiente de solubilidade
quantidade de soluto capaz de saturar uma quantidade padrão de solvente
transformação isobárica
pressão constante
transformação isocórica
volume constante
transformação adiabática
não ha troca de calor
Q=0
Q
calor; forma de energia que atravessa a fronteira do sistem, responsável pela mudança de temperatura do sistema
T ou W
trabalho; forma de energia que atravessa a fronteira do sistema; responsável pelo deslocamento de uma massa na vizinhança
Q>0
sistema absorve calor
W<0
é realizado trabalho sobre o sistema (ex: contração de volume)
trabalho de expansão
W = mgh ou W = Pop ∆V
Pop
pressão oposta ou externa
Pop=F/A
PV
nRT
∆U
aumento da energia interna
∆U=
=Q - W
=Cv • ∆T
fatores isotérmica
Q=W
∆U=0
todo calor vira trabalho
fatores isocórica
W=0
Q= ∆U
todo calor vira energia interna
fatores isobárica
Q = ∆U + W
todo calor é convertido em trabalho e energia interna
fatores adiabática
Q=0
∆U = -W
U=
Ec + Ep
Ec~
T
Ep (atrações) ~
V
Ep (repulsoes) ~
1/V
W= (isotérmica)
=nRT ln (P1/P2)
=Pop • ∆V
Ln X ≈
2,3 log x
P1/P2=
V2/V1
J
kg m^2/s^2
PV=nRT (reversível)
PV/T = cte
W= (isotérmica Pop)
nRT (Pop/P2 - Pop/P1)
Pa
N/m^2
hibridação
nuvens + lig sigma = sp3d2
classificação CC abertas
- normal/ramificada
- saturada/insaturada
- homogênea/heterogenea
normal/ramificada
normal: carbonos seguem 1 caminho
saturada/ instaurada
saturada: apenas ligações simples
homegenea/heterogenea
heterogênea: tem heteroátomo entre 2 carbonos
classificação CC Fechadas
aliciclicas e aromáticas
classificação CC aliciclicas
- normal/ramificada
- saturada/insaturada
- homogênea/heterogenea
classificação CC armaticas
(simples-dupla-simples-dupla…)
mononuclear/polinuclear
mononuclear/polinuclear
mononuclear: so 1 nucleo
classificação CC polinuclear ss
condensada/ isolada
condensada/isolada
condensada: oo
isolada: o-o
IDH
n° H2 para fechar/ instaurar um composto orgânico
n° lig pi + n° ciclos
carga formal
avaliar estabilidade da estrutura de lewis
|CF=(n° do grupo) - (n°lig + n° e- livres)|
regra de Huckel
composto é aromático se possuir: 2;6;10;14;18… 4n+2 e- pi
|z|
z • z’ ou sqrt( x^2 + y^2)
cis a • cis b
cis (a+b)
(cis (a))^n
cis (na)
z^n + z^-n
-2 cos (n•teta)
cis
e^i•teta
soma pg
(a1 • (q^n -1))/(q-1)
Tn+1 x =
2 x • Tn (x) - Tn-1 (x)
Chebyshev cos
cos nx
Chebyshev sen
Tn = sen ((n+1)x) / sen (x)
Molalidade (W)
mol/kg
E =
Fe/|q| = K |Q|/ d^2
Fluxo elétrico (def)
número de linhas de campo q passam por uma área S
Fluxo elétrico =
E • S • cos x = q/e0
1
met
2
et
3
prop
4
but
5
pent
6
hex
7
hept
8
oct
9
non
10
dec
Só simples
an
1 dupla
en
2 duplas
dien
3 duplas
trien
1 tripla
in
2 triplas
diin
3 triplas
triin
1 dupla e 1 tripla
enin
hidrocarboneto
só C e H : o
alccol e fenol
OH : ol
aldeídos
CHO : al
cetona
-CO- : ona
carboxilicos
-COOH : oico
. - -
etil
. -
metil
-<
isopropil
. - - -
propil
. - - - -
butil
. - - <
isobutil
. - < -
secbutil
benzeno d1
orto
benzeno d2
meta
benzeno d3
para
|v|
sqrt(x^2 + y^2)
vetor AB
B-A
∆U=
Q - W
Molaridade (M)
mol/L
deltaH (entalpia)
deltaU + deltaPV
deltan
soma (n produto) - soma (n reagente)
binômios 2 em 2 (0)
2^(n/2 +1) • cos (npi/4)
binômios 2 em 2 (1)
2^(n/2 +1) • sen (npi/4)
binômios 3 em 3
2^n + 2 cos (npi/3)
