propriétés colligatives Flashcards
Lois de Raoult
-comprendre changements qui s’opèrent lors d’un ajout de soluté dans un solvant pur
=> température et pression de changement de phase
corps pur
liquide, solide, gaz
solvant pur
- pression atmosphérique :
- -point de fusion = solide en gaz
- -point d’ébullition = liquide en gaz
-température ambiante:–pression de vapeur saturante
ajout de soluté
- pression atmosphérique:
- -diminution de la température de fusion (abaissement cryoscopique)
- -augmentation de la température d’ébullition
- température ambiante :
- -température ambiante reste inchangée, diminution de la pvsat
3 lois de Raoult
loi de l’ébulliométrie
loi de tonométrie
loi de cryométrie
loi d’ébullition
Température d’ébullition de la solution plus élevée que celle du solvant pur
dT = Ke x Xp
Ke = constante d’ébulliométrie
loi de tonométrie
Pvsat d’une solution est plus basse que celle du solvant pur
dT = pvsat x Xp
loi de la cryométrie
température de solidification d’une solution est plus basse que celle du solvant pur
dT = Kc x Xp ldTl = Kc x P/p x 1/M
P : masse du soluté
p : masse du solvant
ldTl = Kc x Cosm
Loi de Van’t Hoff
-analogie de la loi des gaz parfaits
Pi = ω x R x T
Pi x V = n x R x T
1 osm.L-1 = 10^3 osm.m^-3
que pour solution fortement diluée
affirme que la pression osmotique ne dépend que du nombre d’osmoles en solution
solution isotonique
osmolarité efficace identique en IC et en EC
-> conservation de la forme de l’hématie
solution hypertonique
osmolarité efficace plus importante en EC qu’en IC
-> diminution du volume = plasmolyse
solution hypotonique
osmolarité efficace plus importante à l’intérieur qu’à l’extérieur
-> cellules gonflent/éclatent = hémolyse
osmolarité totale identique = issosmolaire
osmolarité totale
comme del’osmolarité de l’urée et de l’osmolarité efficace ou tonicité
osmolarité efficace/tonicité
prend en compte que les entités cinétiques qui ne traversent pas la membrane
solution hypotonique
osmolarité de l’urée
prend en compte l’urée qui traverse la membrane
