propriedades peródicas Flashcards
o que é a energia de ionização?
energia mínima necessária para remover um eletrão do seu estado gasoso e fundamental
o que é que o efeito de blindagem provoca?
o número atómico Z será redusido, dando origem ao nº atómico efetivo Zef, calculado pela diferença entre Z e o coeficiente de blindagem S
como é calculado o coeficiente de blindagem?
através das regras de Slater:
1) as orbitais estão organizadas pelos grupos de Slater: (1s) (2s 2p) (3s 3p) (3d) (4s 4p) (4d) (4f) (5s 5p)
2) S é a soma de:
a) 0,35 por cada e- do mesmo grupo (em 1s é 0,30)
b) se o e- for da orbital s ou p: 0,85 por cada e- cujo n é 1 unidade inferior e 1,0 por cada um dos restantes
c) se o e- for da orital d ou f: 1,0 por cada um dos restantes e-
quais são outros fatores que influenciam a Ei e porquê?
tipo de orbital: as regras de slater não refletem o grau de penetrabilidade das orbitas s e p podendo esta sobrepor-se a pequenas variaçoes de Zef e n
grau de ocupação da orbital: e-que partilham a mesma orbital repelem-se mutuamente, logo Ei será menor
o que é a eletroafinidade?
energia libertada na formação de iões negativos a partir de átomos neutros
Do que é que o raio atómico está dependente?
n⁰ quântico principal, n
n⁰ atómico efetivo Zef do eletrão mais exterior ao átomo
n⁰ quântico azimutal, l
grau de preenchimento das orbitais
Como é porque é que o raio varia ao longo do período?
n é constante
Z aumenta da esq. para a dir.
Logo o raio diminui da esquerda para a direita
As exceções são devido ao n quântico azimutal e ao grau de preenchimento das orbitais
Como é porque varia o raio ao longo do grupo?
n aumenta em 1 unidade
Zef aumenta em <1 ou mantém se constante
raio aumenta ao longo do grupo em geral
