Átomo

Question 1

o que é uma orbital?

Answer 1

espaço à volta do núcleo onde é mais provável encontrar um eletrão

Question 2

números quânticos

Answer 2

n é o número quântico principal e caracteriza o tamanho da orbital pertence aos números inteiros positivos
l é o número quântico azirmutal e caracteriza a forma da orbital varia entre 0 e n-1
ml é o número quântico magnético e caracteriza ra orientação no espaço da orbital varia entre -l e l

Question 3

o que são superfícies nodais?

Answer 3

zonas em que a probabilidade de encontrar um eletrão é nula em orbitais S existem n-1 e nas restantes n-(l+1)

Question 4

superfície de isoprobabilidade

Answer 4

indica a probabilidade de encontrar um eletrão a uma determinada distância do núcleo

Question 5

número quântico magnético de spin

Answer 5

ms caracteriza a notação do eletrão em torno de um eixo que passa pelo seu centro pode ser +1/2 ou -1/2

Question 6

qual é o resultado de existirem tanto forças de atração entreos e- e o núcleo, bem como forças de repulção entre e- em átomos polieletrínicos?

Answer 6

deixa de existir uma simetria esférica, impossibilitando a obtenção de uma solução analítica para a equação de shrodinger. assim, um dado valor n pode ter diferentes valores dependendo do valor do nº quântico azimutal l

Question 7

qual é a regra impírica de wismesser?

Answer 7

as orbitais de menor energia são as que têm menor valor da soma n+l (para valores iguais de n+l terá menor energia a de menor n)

Question 8

princípio de exclusão de pauli

Answer 8

num átomo polieletrónico não podem existir 2 e- caracterizados pelos mesmos 4 nº quânticos

Question 9

princípio da energia mínima

Answer 9

arranjo das orbitais pela ordem crescente de acordo com o princípio de exclusão de pauli

Question 10

regra de hund

Answer 10

os eletrões ao ocupares orbitais equivalentes, tendem a distribuir-se por orbitais que não tenham ainda nnhum e- e orientam-se com o mesmo spin até que não existam mais orbitais sem eletrões