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QUÍMICA > PROPRIEDADES DOS MATERIAIS > Flashcards

PROPRIEDADES DOS MATERIAIS Flashcards

1
Q

MUDANÇA DE ESTADO DEPENDE DE?

A

Temperatura e/ou pressão

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2
Q

SÓLIDO P/ LÍQUIDO

A

Fusão

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3
Q

LÍQUIDO P/ SÓLIDO

A

Solidificação

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4
Q

LÍQUIDO P/ GASOSO

A

Vaporização

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5
Q

GASOSO P/ LÍQUIDO

A

Condensação/liquefação

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6
Q

DIFERENÇA DE CONDENSAÇÃO LIQUEFAÇÃO

A

Condensação: vapor p/ líquido
Liquefação: gás p/ líquido

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7
Q

GASOSO P/ SÓLIDO ou SÓLIDO P/ GASOSO

A

Sublimação

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8
Q

Ex de sublimação

A

Gelo seco (co2) e naftalina

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9
Q

PROCESSO ENDOTERMICO

A

Ganha energia
Sólido p/ gasoso

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10
Q

PROCESSO EXOTERMICO

A

Perde energia
Gasoso p/ sólido

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11
Q

EVAPORAÇÃO

A

Processo lento, espontâneo, ocorre em qualquer temp
Superficial (partículas que estão na superfície escapam para a fase gasosa)

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12
Q

ENERGIA DE ESCAPE

A

Mínimo de energia necessária para a evaporação acontecer

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13
Q

RELAÇÃO DE ENERGIA DE ESCAPE E FORÇAS ATRATIVAS E TAXA DE EVAPORAÇÃO

A

Quanto maior a energia de escape, maior as forças atrativas, menor a taxa de evaporação

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14
Q

FATORES QUE AFETAM A TAXA DE EVAPORAÇÃO

A

Área superficial (+ quantidade de partículas, evaporação + rápida)
Temperatura (energia cinética)

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15
Q

EBULIÇÃO:

A

Processo rápido, NÃO espontâneo, ocorre em uma temp específica
Ocorre em todo sistema
Deve ter a formação de bolhas
Pressão de vapor = pressão atm. (temp de ebulição)
Temp de ebulição depende da ALTITUDE

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16
Q

RELAÇÃO ENTRE TEMP DE EBULIÇÃO E ALTITUDE:

A

Quanto maior a altitude, menor a temp de ebulição

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17
Q

PANELA DE PRESSÃO:

A

Tornar o cozimento + rápido
Excedente de vapor (escape superficial) é liberado
Pressão interna maior que a pressão atm
Água ferver a 120 graus

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18
Q

CALEFAÇÃO:

A

Super rápido
Instantâneo

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19
Q

CURVAS DE AQUECIMENTO (SUBST. PURA)

A

Patamar
Pf e pe constantes.
Quebra de ligações de 1 subst.

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20
Q

CURVAS DE AQUECIMENTO (MISTURA COMUM):

A

Rampas
Tf e te variáveis
Quebra de ligações entre subst diferentes

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21
Q

CURVA DE AQUECIMENTO (MISTURA EUTÉTICA):

A

1 rampa e 1 patamar
Tf constante e te variável
Encontradas em estado sólido
Ex: ligas metálicas

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22
Q

CURVA DE AQUECIMENTO (MISTURA AZEOTRÓPICA):

A

1 rampa e 1 patamar
Tf variável e te constante
Encontradas no estado líquido
Ex: 96% de etanol + 4% de água

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23
Q

DENSIDADE:

A

Propriedade específica da matéria
Depende da temp e pressão
+denso = +pesado = muita massa em pouco volume

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24
Q

FÓRMULA DE DENSIDADE:

A

D = M/V
D é inversalmente proporcional a V

25
Q

SUBST. A E SUBST. B TEM O MESMO VOLUME, E A MASSA DE A É MAIOR QUE A MASSA DE B, QUAL É O + DENSO?

A

A subst. A é mais densa
(colocar na fórmula de densidade)

26
Q

SUBST A E SUBST B TEM MASSAS IGUAIS, MAS O VOLUME DE A É MENOR QUE O VOLUME DE B, QUAL É O + DENSO?

A

A subst A
(colocar na fórmula de densidade)

27
Q

DENSIDADE DA ÁGUA:

A

1,0g/ml

28
Q

RELAÇÃO VOLUME, DENSIDADE E TEMP. DE UM GÁS:

A

Quanto maior a temp, maior o volume e menor a densidade
Ar quente sobe, ar frio desce

29
Q

COMPORTAMENTO ANÔMOLO DA ÁGUA:

A

Sólido flutua no líquido.
densidade do sólido é menor que a densidade do líquido (água)
As partículas da água no estado sólido são + afastadas, enquanto no estado líquido são + unidas (fase líquida ocupa um espaço menor que a fase sólida)
Dilatação: quanto maior o volume, menor a densidade
(vida subaquática em lugares frios)

30
Q

DIAGRAMA DE FASE, PONTO TRIPLO?

A

Equlíbrio das fases

31
Q

FLUÍDO SUPERCRÍTICO:

A

Sistema homogênio
Densidade do líquido = densidade do gás

32
Q

O PROCESSO DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS DEPENDE DE QUE?

A

Estado físico dos componentes da mistura

33
Q

SEPARAÇÃO DE MISTURAS (TAMANHO, DENSIDADE, SOLUBILIDADE), É UMA MISTURA….

A

Heterogênia (não dissolvido)

34
Q

SEPARAÇÃO DE MISTURAS (TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO), É UMA MISTURA…..

A

Homogêna (dissolvido)

35
Q

SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA (SÓLIDO-SÓLIDO), FALE SOBRE CADA UM:

A

TAMANHO: Catação, peneiração
DENSIDADE: levigação(uso de água), ventilação, sedimentação fracionada (flutuação)
SOLUBILIDADE: dissolução fracionada (extração por solvente)
OUTRO: separação magnética, sublimação fracionada, fusão fracionada (uso de água)

36
Q

SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA (SÓLIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:

A

SOLUBILIDADE: filtração (+eficiente)
DENSIDADE: decantação, centrifugação (amostras de sangue), flotação (bolhas de gás)
OUTROS: extração, destilação por arraste-vapor

37
Q

SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA (LÍQUIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:

A

Decantação, sifonação(após a decantação, tranferência através de uma mangueira de um líquido - denso para outro recipiente, diferença de pressão dentro do recipiente e a atmosfera)

38
Q

SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SÓLIDO-SÓLIDO) FALE SOBRE CADA UMA:

A

Fusão fracionada

39
Q

SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SÓLIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:

A

SOLUBILIDADE: cristalização
OUTROS: destilação simples, evaporação

40
Q

SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (LÍQUIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE:

A

Destilação fracionada

41
Q

SEPARARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (GÁS-GÁS) FALE SOBRE:

A

DENSIDADE: ultra-centrifugação
Liquefação fracionada, células de difusão gasosa

42
Q

O QUE É O NÚMERO DE MASSA DE UM ELEMENTO?

A

A= p + n - átomo

43
Q

O QUE É A MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO?

A

Média ponderada

44
Q

O ELÉTRON É IGUAL AO PRÓTON EM QUE SITUAÇÃO?

A

Quando ele está neutro
Se tiver eletrizado, tem que diminuir ou aumentar a quantidade de elétrons (com base na quantidade de prótons)

45
Q

O QUE SÃO ÍONS?

A

Átomos carregados
Ganhou ou perdeu elétrons
Quando tem um + ou - no lugar do elétron

46
Q

ÍON +

A

Cátion

47
Q

ÍON -

A

Ânion

48
Q

QUANTOS ELÉTRONS TEM NO ELEMENTO: ²³Na+¹ próton= 11

A

é= 10 (11-1)

49
Q

O QUE É FLOCULAÇÃO?

A

Adição de uma substância química que ajuda a atrair e aglomerar partículas sólidas em suspensão na água, facilitando a remoção

50
Q

QUAIS FORAM AS BASES DE DALTON PARA FORMULAR SEU MODELO:

A

Leis ponderais: relações entre as massas (lei de lavoisier, lei de proust- proporções definidas)

51
Q

MODELO DE DALTON:

A

BOLINHA, MASSA
Átomo é uma esfera maciça, indivisível
Átomos de mesmo elemento são idênticos e possuem mesma massa
Cada composto apresenta uma combinação precisa de átomos (lei de proust)
Reações químicas são rearranjados de átomos (lei de lavoisier)

52
Q

O QUE ESTÁ ERRADO NO MODELO DE DALTON?

A

O átomo não é uma esfera maciça, indivisível e os átomos de mesmo elementos não possuem mesma massa

53
Q

QUAL FOI A BASE PARA O MODELO DE THOMSON?

A

Experimento de tubo de raios catódicos

54
Q

QUAL O MODELO DE THOMSON?

A

PUDIM DE PASSAS, ELÉTRON
O átomo é uma esfera positiva com elétrons misturados em toda sua extensão (-)
Quantidade de cargas positivas = quantidade de cargas negativas (átomo uniformimente neutro)
1 partículas
1 natureza elétrica da matéria

55
Q

QUAL FOI A BASE PARA O MODELO DE RUTHERFORD?

A

Estudos sobre radioatividade e experimento (lâmina fina de ouro e partículas radioativas (resultado: maioria das partículas atravessaram a lâmina sem sofrer desvios e algumas sofreram desvios)

56
Q

QUAL FOI O MODELO DE RUTHERFORD?

A

NÚCLEO DE CARGA POSITIVA E ELETROSFERA, SISTEMA PLANETÁRIO: elétrons passavam em volta do núcleo

57
Q

O QUE ESTÁ ERRADO NO MODELO DE RUTHERFORD?

A

O sistema planetário não poderia funcionar (eletróns bateriam no núcleo, colapso do átomo)

58
Q

QUAL FOI A BASE DE BOHR?

A

Rutherford e einstein

59
Q

QUAL O MODELO POSTULADO DE BOHR?

A

Postulado: não fez experimento
Órbitas estacionais: eletrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico se perder ou ganhar energia
Energia quantizada: eletrons só pode assumir um valor específico, de acordo com os níveis de energia
Eletrons só pode ganhar energia de uma fonte externa - salta para níveis (excitados) = emitem energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz)

QUÍMICA (2 decks)

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