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PROPRIEDADES DOS MATERIAIS Flashcards

1
Q

MUDANÇA DE ESTADO DEPENDE DE?

A

Temperatura e/ou pressão

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Q

SÓLIDO P/ LÍQUIDO

A

Fusão

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3
Q

LÍQUIDO P/ SÓLIDO

A

Solidificação

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4
Q

LÍQUIDO P/ GASOSO

A

Vaporização

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5
Q

GASOSO P/ LÍQUIDO

A

Condensação/liquefação

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6
Q

DIFERENÇA DE CONDENSAÇÃO LIQUEFAÇÃO

A

Condensação: vapor p/ líquido
Liquefação: gás p/ líquido

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7
Q

GASOSO P/ SÓLIDO ou SÓLIDO P/ GASOSO

A

Sublimação

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8
Q

Ex de sublimação

A

Gelo seco (co2) e naftalina

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9
Q

PROCESSO ENDOTERMICO

A

Ganha energia
Sólido p/ gasoso

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10
Q

PROCESSO EXOTERMICO

A

Perde energia
Gasoso p/ sólido

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11
Q

EVAPORAÇÃO

A

Processo lento, espontâneo, ocorre em qualquer temp
Superficial (partículas que estão na superfície escapam para a fase gasosa)

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12
Q

ENERGIA DE ESCAPE

A

Mínimo de energia necessária para a evaporação acontecer

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13
Q

RELAÇÃO DE ENERGIA DE ESCAPE E FORÇAS ATRATIVAS E TAXA DE EVAPORAÇÃO

A

Quanto maior a energia de escape, maior as forças atrativas, menor a taxa de evaporação

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14
Q

FATORES QUE AFETAM A TAXA DE EVAPORAÇÃO

A

Área superficial (+ quantidade de partículas, evaporação + rápida)
Temperatura (energia cinética)

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15
Q

EBULIÇÃO:

A

Processo rápido, NÃO espontâneo, ocorre em uma temp específica
Ocorre em todo sistema
Deve ter a formação de bolhas
Pressão de vapor = pressão atm. (temp de ebulição)
Temp de ebulição depende da ALTITUDE

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16
Q

RELAÇÃO ENTRE TEMP DE EBULIÇÃO E ALTITUDE:

A

Quanto maior a altitude, menor a temp de ebulição

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17
Q

PANELA DE PRESSÃO:

A

Tornar o cozimento + rápido
Excedente de vapor (escape superficial) é liberado
Pressão interna maior que a pressão atm
Água ferver a 120 graus

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18
Q

CALEFAÇÃO:

A

Super rápido
Instantâneo

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19
Q

CURVAS DE AQUECIMENTO (SUBST. PURA)

A

Patamar
Pf e pe constantes.
Quebra de ligações de 1 subst.

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20
Q

CURVAS DE AQUECIMENTO (MISTURA COMUM):

A

Rampas
Tf e te variáveis
Quebra de ligações entre subst diferentes

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21
Q

CURVA DE AQUECIMENTO (MISTURA EUTÉTICA):

A

1 rampa e 1 patamar
Tf constante e te variável
Encontradas em estado sólido
Ex: ligas metálicas

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22
Q

CURVA DE AQUECIMENTO (MISTURA AZEOTRÓPICA):

A

1 rampa e 1 patamar
Tf variável e te constante
Encontradas no estado líquido
Ex: 96% de etanol + 4% de água

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23
Q

DENSIDADE:

A

Propriedade específica da matéria
Depende da temp e pressão
+denso = +pesado = muita massa em pouco volume

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24
Q

FÓRMULA DE DENSIDADE:

A

D = M/V
D é inversalmente proporcional a V

25
SUBST. A E SUBST. B TEM O MESMO VOLUME, E A MASSA DE A É MAIOR QUE A MASSA DE B, QUAL É O + DENSO?
A subst. A é mais densa (colocar na fórmula de densidade)
26
SUBST A E SUBST B TEM MASSAS IGUAIS, MAS O VOLUME DE A É MENOR QUE O VOLUME DE B, QUAL É O + DENSO?
A subst A (colocar na fórmula de densidade)
27
DENSIDADE DA ÁGUA:
1,0g/ml
28
RELAÇÃO VOLUME, DENSIDADE E TEMP. DE UM GÁS:
Quanto maior a temp, maior o volume e menor a densidade Ar quente sobe, ar frio desce
29
COMPORTAMENTO ANÔMOLO DA ÁGUA:
Sólido flutua no líquido. densidade do sólido é menor que a densidade do líquido (água) As partículas da água no estado sólido são + afastadas, enquanto no estado líquido são + unidas (fase líquida ocupa um espaço menor que a fase sólida) Dilatação: quanto maior o volume, menor a densidade (vida subaquática em lugares frios)
30
DIAGRAMA DE FASE, PONTO TRIPLO?
Equlíbrio das fases
31
FLUÍDO SUPERCRÍTICO:
Sistema homogênio Densidade do líquido = densidade do gás
32
O PROCESSO DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS DEPENDE DE QUE?
Estado físico dos componentes da mistura
33
SEPARAÇÃO DE MISTURAS (TAMANHO, DENSIDADE, SOLUBILIDADE), É UMA MISTURA....
Heterogênia (não dissolvido)
34
SEPARAÇÃO DE MISTURAS (TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO), É UMA MISTURA.....
Homogêna (dissolvido)
35
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA (SÓLIDO-SÓLIDO), FALE SOBRE CADA UM:
TAMANHO: Catação, peneiração DENSIDADE: levigação(uso de água), ventilação, sedimentação fracionada (flutuação) SOLUBILIDADE: dissolução fracionada (extração por solvente) OUTRO: separação magnética, sublimação fracionada, fusão fracionada (uso de água)
36
SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA (SÓLIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
SOLUBILIDADE: filtração (+eficiente) DENSIDADE: decantação, centrifugação (amostras de sangue), flotação (bolhas de gás) OUTROS: extração, destilação por arraste-vapor
37
SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA (LÍQUIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
Decantação, sifonação(após a decantação, tranferência através de uma mangueira de um líquido - denso para outro recipiente, diferença de pressão dentro do recipiente e a atmosfera)
38
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SÓLIDO-SÓLIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
Fusão fracionada
39
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SÓLIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
SOLUBILIDADE: cristalização OUTROS: destilação simples, evaporação
40
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (LÍQUIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE:
Destilação fracionada
41
SEPARARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (GÁS-GÁS) FALE SOBRE:
DENSIDADE: ultra-centrifugação Liquefação fracionada, células de difusão gasosa
42
O QUE É O NÚMERO DE MASSA DE UM ELEMENTO?
A= p + n - átomo
43
O QUE É A MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO?
Média ponderada
44
O ELÉTRON É IGUAL AO PRÓTON EM QUE SITUAÇÃO?
Quando ele está neutro Se tiver eletrizado, tem que diminuir ou aumentar a quantidade de elétrons (com base na quantidade de prótons)
45
O QUE SÃO ÍONS?
Átomos carregados Ganhou ou perdeu elétrons Quando tem um + ou - no lugar do elétron
46
ÍON +
Cátion
47
ÍON -
Ânion
48
QUANTOS ELÉTRONS TEM NO ELEMENTO: ²³Na+¹ próton= 11
é= 10 (11-1)
49
O QUE É FLOCULAÇÃO?
Adição de uma substância química que ajuda a atrair e aglomerar partículas sólidas em suspensão na água, facilitando a remoção
50
QUAIS FORAM AS BASES DE DALTON PARA FORMULAR SEU MODELO:
Leis ponderais: relações entre as massas (lei de lavoisier, lei de proust- proporções definidas)
51
MODELO DE DALTON:
BOLINHA, MASSA Átomo é uma esfera maciça, indivisível Átomos de mesmo elemento são idênticos e possuem mesma massa Cada composto apresenta uma combinação precisa de átomos (lei de proust) Reações químicas são rearranjados de átomos (lei de lavoisier)
52
O QUE ESTÁ ERRADO NO MODELO DE DALTON?
O átomo não é uma esfera maciça, indivisível e os átomos de mesmo elementos não possuem mesma massa
53
QUAL FOI A BASE PARA O MODELO DE THOMSON?
Experimento de tubo de raios catódicos
54
QUAL O MODELO DE THOMSON?
PUDIM DE PASSAS, ELÉTRON O átomo é uma esfera positiva com elétrons misturados em toda sua extensão (-) Quantidade de cargas positivas = quantidade de cargas negativas (átomo uniformimente neutro) 1 partículas 1 natureza elétrica da matéria
55
QUAL FOI A BASE PARA O MODELO DE RUTHERFORD?
Estudos sobre radioatividade e experimento (lâmina fina de ouro e partículas radioativas (resultado: maioria das partículas atravessaram a lâmina sem sofrer desvios e algumas sofreram desvios)
56
QUAL FOI O MODELO DE RUTHERFORD?
NÚCLEO DE CARGA POSITIVA E ELETROSFERA, SISTEMA PLANETÁRIO: elétrons passavam em volta do núcleo
57
O QUE ESTÁ ERRADO NO MODELO DE RUTHERFORD?
O sistema planetário não poderia funcionar (eletróns bateriam no núcleo, colapso do átomo)
58
QUAL FOI A BASE DE BOHR?
Rutherford e einstein
59
QUAL O MODELO POSTULADO DE BOHR?
Postulado: não fez experimento Órbitas estacionais: eletrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico se perder ou ganhar energia Energia quantizada: eletrons só pode assumir um valor específico, de acordo com os níveis de energia Eletrons só pode ganhar energia de uma fonte externa - salta para níveis (excitados) = emitem energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz)

QUÍMICA (2 decks)

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