PROPRIEDADES DOS MATERIAIS Flashcards
MUDANÇA DE ESTADO DEPENDE DE?
Temperatura e/ou pressão
SÓLIDO P/ LÍQUIDO
Fusão
LÍQUIDO P/ SÓLIDO
Solidificação
LÍQUIDO P/ GASOSO
Vaporização
GASOSO P/ LÍQUIDO
Condensação/liquefação
DIFERENÇA DE CONDENSAÇÃO LIQUEFAÇÃO
Condensação: vapor p/ líquido
Liquefação: gás p/ líquido
GASOSO P/ SÓLIDO ou SÓLIDO P/ GASOSO
Sublimação
Ex de sublimação
Gelo seco (co2) e naftalina
PROCESSO ENDOTERMICO
Ganha energia
Sólido p/ gasoso
PROCESSO EXOTERMICO
Perde energia
Gasoso p/ sólido
EVAPORAÇÃO
Processo lento, espontâneo, ocorre em qualquer temp
Superficial (partículas que estão na superfície escapam para a fase gasosa)
ENERGIA DE ESCAPE
Mínimo de energia necessária para a evaporação acontecer
RELAÇÃO DE ENERGIA DE ESCAPE E FORÇAS ATRATIVAS E TAXA DE EVAPORAÇÃO
Quanto maior a energia de escape, maior as forças atrativas, menor a taxa de evaporação
FATORES QUE AFETAM A TAXA DE EVAPORAÇÃO
Área superficial (+ quantidade de partículas, evaporação + rápida)
Temperatura (energia cinética)
EBULIÇÃO:
Processo rápido, NÃO espontâneo, ocorre em uma temp específica
Ocorre em todo sistema
Deve ter a formação de bolhas
Pressão de vapor = pressão atm. (temp de ebulição)
Temp de ebulição depende da ALTITUDE
RELAÇÃO ENTRE TEMP DE EBULIÇÃO E ALTITUDE:
Quanto maior a altitude, menor a temp de ebulição
PANELA DE PRESSÃO:
Tornar o cozimento + rápido
Excedente de vapor (escape superficial) é liberado
Pressão interna maior que a pressão atm
Água ferver a 120 graus
CALEFAÇÃO:
Super rápido
Instantâneo
CURVAS DE AQUECIMENTO (SUBST. PURA)
Patamar
Pf e pe constantes.
Quebra de ligações de 1 subst.
CURVAS DE AQUECIMENTO (MISTURA COMUM):
Rampas
Tf e te variáveis
Quebra de ligações entre subst diferentes
CURVA DE AQUECIMENTO (MISTURA EUTÉTICA):
1 rampa e 1 patamar
Tf constante e te variável
Encontradas em estado sólido
Ex: ligas metálicas
CURVA DE AQUECIMENTO (MISTURA AZEOTRÓPICA):
1 rampa e 1 patamar
Tf variável e te constante
Encontradas no estado líquido
Ex: 96% de etanol + 4% de água
DENSIDADE:
Propriedade específica da matéria
Depende da temp e pressão
+denso = +pesado = muita massa em pouco volume
FÓRMULA DE DENSIDADE:
D = M/V
D é inversalmente proporcional a V
SUBST. A E SUBST. B TEM O MESMO VOLUME, E A MASSA DE A É MAIOR QUE A MASSA DE B, QUAL É O + DENSO?
A subst. A é mais densa
(colocar na fórmula de densidade)
SUBST A E SUBST B TEM MASSAS IGUAIS, MAS O VOLUME DE A É MENOR QUE O VOLUME DE B, QUAL É O + DENSO?
A subst A
(colocar na fórmula de densidade)
DENSIDADE DA ÁGUA:
1,0g/ml
RELAÇÃO VOLUME, DENSIDADE E TEMP. DE UM GÁS:
Quanto maior a temp, maior o volume e menor a densidade
Ar quente sobe, ar frio desce
COMPORTAMENTO ANÔMOLO DA ÁGUA:
Sólido flutua no líquido.
densidade do sólido é menor que a densidade do líquido (água)
As partículas da água no estado sólido são + afastadas, enquanto no estado líquido são + unidas (fase líquida ocupa um espaço menor que a fase sólida)
Dilatação: quanto maior o volume, menor a densidade
(vida subaquática em lugares frios)
DIAGRAMA DE FASE, PONTO TRIPLO?
Equlíbrio das fases
FLUÍDO SUPERCRÍTICO:
Sistema homogênio
Densidade do líquido = densidade do gás
O PROCESSO DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS DEPENDE DE QUE?
Estado físico dos componentes da mistura
SEPARAÇÃO DE MISTURAS (TAMANHO, DENSIDADE, SOLUBILIDADE), É UMA MISTURA….
Heterogênia (não dissolvido)
SEPARAÇÃO DE MISTURAS (TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO), É UMA MISTURA…..
Homogêna (dissolvido)
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA (SÓLIDO-SÓLIDO), FALE SOBRE CADA UM:
TAMANHO: Catação, peneiração
DENSIDADE: levigação(uso de água), ventilação, sedimentação fracionada (flutuação)
SOLUBILIDADE: dissolução fracionada (extração por solvente)
OUTRO: separação magnética, sublimação fracionada, fusão fracionada (uso de água)
SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA (SÓLIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
SOLUBILIDADE: filtração (+eficiente)
DENSIDADE: decantação, centrifugação (amostras de sangue), flotação (bolhas de gás)
OUTROS: extração, destilação por arraste-vapor
SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA (LÍQUIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
Decantação, sifonação(após a decantação, tranferência através de uma mangueira de um líquido - denso para outro recipiente, diferença de pressão dentro do recipiente e a atmosfera)
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SÓLIDO-SÓLIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
Fusão fracionada
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SÓLIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE CADA UMA:
SOLUBILIDADE: cristalização
OUTROS: destilação simples, evaporação
SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (LÍQUIDO-LÍQUIDO) FALE SOBRE:
Destilação fracionada
SEPARARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA (GÁS-GÁS) FALE SOBRE:
DENSIDADE: ultra-centrifugação
Liquefação fracionada, células de difusão gasosa
O QUE É O NÚMERO DE MASSA DE UM ELEMENTO?
A= p + n - átomo
O QUE É A MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO?
Média ponderada
O ELÉTRON É IGUAL AO PRÓTON EM QUE SITUAÇÃO?
Quando ele está neutro
Se tiver eletrizado, tem que diminuir ou aumentar a quantidade de elétrons (com base na quantidade de prótons)
O QUE SÃO ÍONS?
Átomos carregados
Ganhou ou perdeu elétrons
Quando tem um + ou - no lugar do elétron
ÍON +
Cátion
ÍON -
Ânion
QUANTOS ELÉTRONS TEM NO ELEMENTO: ²³Na+¹ próton= 11
é= 10 (11-1)
O QUE É FLOCULAÇÃO?
Adição de uma substância química que ajuda a atrair e aglomerar partículas sólidas em suspensão na água, facilitando a remoção
QUAIS FORAM AS BASES DE DALTON PARA FORMULAR SEU MODELO:
Leis ponderais: relações entre as massas (lei de lavoisier, lei de proust- proporções definidas)
MODELO DE DALTON:
BOLINHA, MASSA
Átomo é uma esfera maciça, indivisível
Átomos de mesmo elemento são idênticos e possuem mesma massa
Cada composto apresenta uma combinação precisa de átomos (lei de proust)
Reações químicas são rearranjados de átomos (lei de lavoisier)
O QUE ESTÁ ERRADO NO MODELO DE DALTON?
O átomo não é uma esfera maciça, indivisível e os átomos de mesmo elementos não possuem mesma massa
QUAL FOI A BASE PARA O MODELO DE THOMSON?
Experimento de tubo de raios catódicos
QUAL O MODELO DE THOMSON?
PUDIM DE PASSAS, ELÉTRON
O átomo é uma esfera positiva com elétrons misturados em toda sua extensão (-)
Quantidade de cargas positivas = quantidade de cargas negativas (átomo uniformimente neutro)
1 partículas
1 natureza elétrica da matéria
QUAL FOI A BASE PARA O MODELO DE RUTHERFORD?
Estudos sobre radioatividade e experimento (lâmina fina de ouro e partículas radioativas (resultado: maioria das partículas atravessaram a lâmina sem sofrer desvios e algumas sofreram desvios)
QUAL FOI O MODELO DE RUTHERFORD?
NÚCLEO DE CARGA POSITIVA E ELETROSFERA, SISTEMA PLANETÁRIO: elétrons passavam em volta do núcleo
O QUE ESTÁ ERRADO NO MODELO DE RUTHERFORD?
O sistema planetário não poderia funcionar (eletróns bateriam no núcleo, colapso do átomo)
QUAL FOI A BASE DE BOHR?
Rutherford e einstein
QUAL O MODELO POSTULADO DE BOHR?
Postulado: não fez experimento
Órbitas estacionais: eletrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico se perder ou ganhar energia
Energia quantizada: eletrons só pode assumir um valor específico, de acordo com os níveis de energia
Eletrons só pode ganhar energia de uma fonte externa - salta para níveis (excitados) = emitem energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz)
