LIGAÇÕES QUÍMICAS Flashcards
POR QUE OS ÁTOMOS SE LIGAM?
Os átomos se ligam para se tornarem estáveis
QUANTO MAIOR A ESTABILIDADE……
Menor a energia (conteúdo energético)
FORMAR UMA LIGAÇÃO, É UM PROCESSO:
Exotérmico
QUEBRA DE UMA LIGAÇÃO, É UM PROCESSO:
Endotérmico
QUAL A FRASE PARA GRAVAR O PROCESSO EXO E ENDO DE UMA LIGAÇÃO?
Formex, quebrendo
FÓRMULA DE ENERGIA POTENCIAL:
EP= K.Q.Q/d (tem sinal)
QUAL A RELAÇÃO DE FORÇAS ATRATIVAS E ENERGIA POTENCIAL?
Quanto + intensas forem as forças atrativas, menor a energia potencial = sistema estável (lig. quimica formada)
TEORIA DO OCTETO:
Tendência que o átomo apresenta em perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficar com a ultima camada completa (com 8 elétrons)
COMO UM ÁTOMO CONSEGUE A ESTABILIDADE?
Através das ligações químicas
O QUE É A LIGAÇÃO IÔNICA?
Atração entre íons (íon positivo (metal: perde elétrons) e íons negativo (ametal: ganha elétrons)
Geralmente é uma ligação entre um ametal e metal
QUAIS GRUPOS QUE QUANDO SE LIGAM, É CERTEZA QUE É UMA LIGAÇÃO IÔNICA?
1A, 2A(exceto o BE), 6A, 7A
A LIGAÇÃO IÔNICA OCORRE APENAS QUANDO FORMA OS:
Íons
A ETAPA RESPONSÁVEL PELA ESTABILIDADE DO COMPOSTO É:
A atração eletrostática
COMO DETERMINAR A FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO?
O íon positivo é escrito primeiro na fórmula
Fazer um ´X´ com os életrons: deixar as camadas = para se anularem
RESOLVA: K e O / AL e O / CA e O / MG e BR:
K2O / AL2O3 / CAO / MGBR2
O QUE É ENERGIA DE REDE?
É a energia necessária para fazer a dissociação iônica (romper os aglomerados de íons, torna-os íons isolados (separação do ânion e cation))
UM COMPOSTO IÔNICO É FORMADO POR:
Aglomerado de íons
QUAL A RELAÇÃO ENTRE UMA ENERGIA DE REDE, FORÇA DA LIGAÇÃO IÔNICA E ESTABILIDADE DO COMPOSTO?
Quanto + a energia de rede de um composto iônico, + forte é a ligação iônica, + estável é o composto iônico
COMO COMPARAR ENERGIA DE REDE:
Força da ligação tem que ser 1:1.
Se a carga for diferente: maior carga - maior energia de rede.
Se a carga for =: raio, menor raio - maior energia de rede
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS:
São sólidos em condições ambientes (atração eletrostática forte) - alguns são líquidos (íons + volumosos)
São duros = resistentes ao risco
Altas temp. de fusão e ebulição
São quebradiços= baixa resistência ao choque mecânico = baixa tenacidade
ALGUNS são solúveis em água (minoria) - solvatação (íons positivos se separam dos negativos e se grudam aos polos da água) = íon dipolo
São bons condutores de eletricidade no estado líquido ou dissolvidos em água
