Propiedades de las Soluciones - Sistemas Materiales Flashcards
Concentración
Es la relación entre la cantidad de soluto y la de solvente o solución.
Presión de vapor
Es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada.
Punto de fusión
Es la temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a su estado líquido.
Punto de sublimación
Temperatura a la cual dicho compuesto pasa de la fase sólida a la fase vapor directamente, sin pasar por la fase líquida.
Sistema heterogéneo
Sistema formado por dos o más fases.
Sistemas homogéneos
Son sistemas que cumplen con esta particularidad en la totalidad de sus puntos. Sus propiedades intensivas son del mismo valor en cada uno de sus puntos.
Solubilidad
Capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.
Solución
Son sistemas homogéneos, fraccionables, formados por dos o más sustancias puras.
Solución concentrada
Cuando la cantidad de soluto que se halla disuelto en un solvente está próxima a la de saturación.
Solución diluída
La concentración de la solución está muy alejada de la saturación.
Solución saturada
Una solución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más soluto en solución a esa temperatura.
Soluto
El componente que se halla en menor proporción.
Solvente
Es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución diluida.
Temperatura de ebullicíon
Temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa.
