Proodos 1(b)

Question 1

Προς ποια κατεύθυνση; Μείωση συνολ. όγκου

Answer 1

Σύμφωνα με το νόμο του Boyle, (σε σταθερή θερμοκρασία), η μείωση του όγκου οδηγεί σε αύξηση της πίεσης. ⇒ Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, η θέση ισορροπίας μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση για μείωση του αριθμού των αερίων μορίων προκειμένου να μειωθεί η πίεση.

Question 2

Προσθήκη στερεού ανθρακικού ασβεστίου (CaCO3). (Added solid product)

Answer 2

Τα στερεά δεν επηρεάζουν την ισορροπία καθώς η αποτελεσματική συγκέντρωσή τους παραμένει η ίδια σε όλη την πλήρη αντίδραση. Μόνο η συγκέντρωση που υφίσταται αλλαγή κατά τη διαδικασία της αντίδρασης περιλαμβάνεται στην έκφραση της ισορροπίας.

Question 3

Ταυτόχρονη προσθήκη υδατικού διαλύματος ανθρακικού
οξέος (H2CO3-προιόν) και μείωση της συνολικής πίεσης (Ptot) του δοχείου μέσω αφαίρεσης αέριου
διοξειδίου του άνθρακα (CO2-αντιδρών).

Answer 3

Αριστερά. Le Chatelier (προιον προσθηκη) κ η αύξηση της πίεσης μετακινεί τη θέση ισορροπίας προς την πλευρά με τα λιγότερα αέρια μόρια => μειώνει τα αποτελέσματα αλλαγής επειδή η πίεση μειώνεται καθώς μειώνεται ο αριθμός των μορίων-

Question 4

Αύξηση συνολικής πίεσης (Ptot) μέσω προσθήκης αέριου αζώτου (Ν2)

Question 5

Αφαίρεση υγρού νερού (Η2Ο-αντιδρών)

Question 6

add product(g)

Answer 6

Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, εάν προσθέσετε περισσότερα προϊόντα σε ένα μείγμα σε κατάσταση ισορροπίας, η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά (αντιδρώντα). Αυτό συμβαίνει γιατί η σταθερά ισορροπίας δεν αλλάζει. Η προσθήκη περισσότερων προϊόντων αυξάνει τη συγκέντρωσή τους, και ως εκ τούτου ο ρυθμός της αντίδρασης προϊόντος προς αντιδρών αυξάνεται. (επαναφορα ισορροπιας)