final Flashcards
ΘΕΜΑ 2
Τα στοιχεία συγκέντρωσης μπορούν να οριστούν ως ηλεκτροχημικά στοιχεία που αποτελούνται από δύο ημι-στοιχεία όπου τα ηλεκτρόδια είναι ίδια, αλλά ποικίλλουν σε συγκέντρωση. Καθώς το στοιχείο ως σύνολο προσπαθεί να φτάσει σε ισορροπία, το ημι-στοιχείο με την υψηλότερη συγκέντρωση αραιώνεται και το ημι-στοιχείο χαμηλότερης συγκέντρωσης αυξάνει τη συγκέντρωσή του μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ αυτών των δύο ημι-στοιχείων. Επομένως, καθώς το στοιχείο κινείται προς τη χημική ισορροπία, δημιουργείται μια διαφορά δυναμικού. <=>
Ένα στοιχείο συγκέντρωσης, παράγει ηλεκτρισμό από τη μείωση της θερμοδυναμικής ελεύθερης ενέργειας του ηλεκτροχημικού συστήματος καθώς μειώνεται η διαφορά στις χημικές συγκεντρώσεις στα δύο ημιστοιχεία. Η ίδια αντίδραση συμβαίνει στα ημι-στοιχεία αλλά σε αντίθετες κατευθύνσεις, αυξάνοντας τη χαμηλότερη και μειώνοντας την υψηλότερη συγκέντρωση. (Η ενέργεια παράγεται από τη θερμική ενέργεια που το κύτταρο απορροφά ως θερμότητα, καθώς ρέει η ηλεκτρική ενέργεια. Αυτή η παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας από θερμική ενέργεια περιβάλλοντος, χωρίς διαβάθμιση θερμοκρασίας, είναι δυνατή επειδή η σύγκλιση των χημικών συγκεντρώσεων στα δύο ημικύτταρα αυξάνει την εντροπία και αυτή η αύξηση περισσότερο από αντισταθμίζει τη μείωση της εντροπίας όταν η θερμότητα μετατρέπεται σε ηλεκτρική ενέργεια.)
Determination of Chloride Ion (Cl-): Standardization Procedure. Weigh 0.05845 g of sodium chloride (NaCl) and dissolve it in 100 mL of deionized water (H2O). Weigh 1.6987 g of silver nitrate (AgNO3) and dissolve it in 100 mL of deionized water (H2O). The end point of the procedure is determined at 15 mL.
Calculate the theoretical equivalent point of the process, the theoretical and experimental molarity by volume (M) of the AgNO3 solution, the correction factor, the % and number of Ag+ ions photoreduced, the molarity by volume (M) of Cl- ions and Ag+ before titration and at the end point and the mass (g) of AgCl precipitated at the end point. Explain based on reactions.
I know it’s long, I fear it might be on my exam and I’m not sure about my approach…Any help would be GREATLY appreciated
Question: Changes in the relative ion concentrations of the ECF and ICF fluids lead to changes in the electromotive force (EMF) of the voltaic cell. The heart cells that determine the rate of cardiac expansion are called pacemaker cells. Permeable cell membranes determine the concentrations of ions in the ICF fluid. Concentration changes lead to EMF changes in a cyclical repetitive manner (Figure 20.16). This determines the heart rate. If the pacemaker cells are damaged (injury or disease), then an artificial pacemaker (small battery) is surgically inserted which produces electrical impulses and stimulates the heart to dilate. A typical electrocardiogram is shown in figure 20.17. Although the main function of the heart is to mechanically pump blood, it is most easily monitored through the electrical impulses produced by the infinitesimal (very small) voltaic cells After this brief introduction, show whether the import process of potassium ions (K+) in heart cells is a spontaneous process.
ii) Anode, cathode? Electron flow ? iii) Equilibrium constant (Keq) ?
Would it be correct to say: The import process of potassium ions (K+) in heart cells is indeed a spontaneous process. This is because potassium ions move down their concentration gradient from areas of higher concentration to areas of lower concentration through ion channels in the cell membrane. This movement is driven by the principle of diffusion and does not require an external energy source to occur. Thus, it is considered a passive, spontaneous process. I appreciate any help
Calcium ion solution is titrated with EDTA solution in a complexation reaction.
Qualitatively explain the effect of analyte solution concentration on the form and shape of the titration curve.
Qualitatively explain the effect of titrant solution concentration on the form and shape of the titration curve.
