Primi Modelli Atomici Flashcards
Cosa enuncia il modello atomico di Rutherford, 1911?
L’atomo è costituito da:
1) NUCLEO centrale formato da protoni (+) e neutroni (neutri)
2) intorno al nucleo vi sono gli ELETTRONI (-),che ruotano su orbite circolari, e il loro numero è uguale a quello dei protoni
Caratteristiche:
1) l’atomo se isolato è elettricamente neutro
2) Z= NUMERO ATOMICO –> n° protoni nel nucleo
3) A= NUMERO DI MASSA –> n° neutroni+protoni
4) se gli Z di due atomi sono uguali, sono chimicamente simili
5) nei processi chimici sono coinvolti solo gli elettroni, se viene coinvolto il nucleo si tratta di reazioni nucleari
Cosa enuncia il modello atomico di Bohr, 1913?
a chi si ispira Bohr?
ogni orbita è posta a una specifica distanza dal nucleo, in base al valore di N (numero quantico principale), e di conseguenza sono quantizzate. Gli elettroni sono in grado di emettere o assorbire energia passando da uno stato stazionario (a minima energia) a uno stato eccitato (a maggiore energia) e per compiere il salto l’energia deve essere pari alla differenza dei due livelli energetici coinvolti.
1)l’energia dell’ e- cresce al crescere di N
2) la posizione dell’ e- dipende dalla sua energia
Si ispira a Rutherford e alla teoria quantistica di Max Planck
Prima teoria atomica?
Democrito, 400 a.C. espose le prime basi del modello atomico descritte in seguito da Dalton nella sua teoria
Cosa sono gli ioni?
sono atomi che, cedendo o acquistando elettroni, perdono la loro neutralità diventando elettricamente positivi (catione) o negativi (anione)
Quali sono i numeri quantici?
N= numero quantico principale –> dimensione+energia elettrone+livello energetico
L= numero quantico secondario–> forma orbitale. Valori: 0<L<N-1>orientamento orbitale nello spazio. valori: -L<M<+L
Ms= numero quantico di spin--> rotazione elettrone intorno al proprio asse +1/2 o -1/2</N-1>
Perchè il modello atomico di Rutherford è in disaccordo con la teoria elettromagnetica classica
perché le cariche elettriche lungo le orbite (come gli elettroni) dopo un po’ perdono la loro energia e sono destinate a cadere sul nucleo stesso
Quali sono le caratteristiche degli orbitali?
1) è determinato dai 3 numeri quantici N/L/M
2) può ospitare max. 2 elettroni
3)se ospitano elettroni di uguale energia sono detti degeneri
4) elettrone determinato dai 4 numeri quantici N/L/M/Ms
Quali sono le teorie del modello ondulatorio, 1930?
PRINCIPIO INDETERMINAZIONE DI HEISEMBERG= è impossibile conoscere contemporaneamente la velocità e la posizione di una particella. Per l’elettrone si parla di regione di massima probabilità in cui potrebbe trovarsi e non di traiettoria
CONCETTO ORBITALE= zona di max. probabilità (90%) in cui potrebbe esserci l’elettrone dettata dalla funzione d’onda
Cosa enuncia la Legge delle proporzioni multiple di Dalton,1803?
due elementi si combinano tra loro per dare più di un composto e le quantità in peso stanno tra loro in rapporti semplici
Cosa enuncia la teoria atomica di Dalton, 1802?
1) gli elementi sono fatti di particelle (atomi)
2) nelle reazioni chimiche gli atomi conservano le loro caratteristiche
3) gli atomi diversi tra loro si combinano e formano i COMPOSTI dove il n° relativo e il tipo di atomi sono costanti
Quali sono i principi di distribuzione degli elettroni?
PRINCIPIO DI AUFBAU= gli e- vanno aggiunti a partire dagli orbitali a minor energia e in base a come sono riempiti possono riorganizzarsi invertendo la loro configurazione–> ex: un robitale 3d pieno ha maggiore energia rispetto a un 4s
PRINCIPIO ESCLUSIONE DI PAULI= ogni orbitale può ospitare al massimo 2 e- con spin opposto
PRINCIPIO MASSIMA MOLTEPLICITA’ (regola Hund)= prima si occupano tutti gli orbitali con e- aventi spin parallelo e poi si collocano quelli con spin opposto
