I Legami Chimici

Question 1

Quali strutture sono polari e quali no?

Answer 1

1) lineare= apolare se si hanno 2 atomi uguali se no è polare
2) trigonale planare = apolare (atomi uguali)
3) tetraedrica = apolare (atomi uguali)
4) piramidale trigonale (NH3) = polare
5) angolare (H2O)= polare

Question 2

Quante strutture molecolari esistono secondo la VSEPR?

Answer 2

2 legami = lineare –>180°
3 legami = angolare/trigonale planare –>120°
4 legami= tetredrica/piramidale trigonale/angolare –>109,5°
5 legami= trigonale bipiramidale/altalena/ a T/ lineare –> 90°//120°//180°
6 legami= ottaedrica/piramidale a base quadrata/planare quadrata –> 90°//180°

Question 3

Differenza tra allotropia e polimorfismo?

Answer 3

ALLOTROPIA–> stesso elemento con due forme diverse per: struttura, tipo legame, caratteristiche chimico-fisiche
POLIMORFISMO–> stesso elemento con forme diverse solo per la struttura cristallina, densità, punto fusione

Question 4

Quali sono i tipi di legami covalente?

Answer 4

1. PURO–> 0<diff. el<0.4 —> condivisione equa coppia e la nuvola elettronica è simmetrica. non c’è separazione di cariche
2. POLARE–> 0.4<diff. el< 1.7 –> condivisione non equa, la nuvola elettronica è densa e distorta, formazione di cariche parziali positive e negative
3. DATIVO–> gli elettroni vengono donati da un donatore a un accettore

Question 5

Cosa enuncia la regola dell’ottetto?

Answer 5

gli atomi durante la formazione dei legami tendono ad arrivare alla configurazione più stabile tramite:
1) CONDIVISIONE ELETTRONI –> legame covalente
2) PERDITA/ACQUISTO ELETTRONI –> legame ionico

Question 6

Quali sono le caratteristiche del legame covalente?

Answer 6

1) si stabilisce tra non metalli/ atomi con diff. elettronegatività < 1.7
2) condivisione di e- tramite la sovrapposizione degli orbitali con formazioni di orbitali molecolari
3) la lunghezza legame è proporzionale al raggio atomico e inversamente prop. alla forza di legame
4) il n° di coppie di legame condivise= ordine di legame -> maggiore è l’ordine maggiore è la forza
5) il legame è direzionale
6) leg. sigma=frontale // leg. p-greco=laterale
7) sostanze rappresentate con Formula Molecolare

Question 7

Cos’è la risonanza?

Answer 7

la risonanza avviene quando si possono scrivere più strutture di una determinata molecola grazie alla delocalizzazione di carica su essa. la struttura finale della molecola è data da tutte le formule di risonanza messe insieme in un IBRIDO DI RISONANZA

più ci sono formule di risonanza più la molecola è stabile

Question 8

Come si forma un legame chimico?

Answer 8

è un fenomeno spontaneo in accordo con il principio fisico dove ogni sistema tende ad avere una stato di min. energia potenziale con massima stabilità. Quando 2 atomi si legano liberano ENERGIA DI LEGAME pari ala diff. di E tra stato iniziale e finale

forza legame = proporzionale all’energia di legame

Question 9

Quali sono le caratteristiche del legame a H?

Answer 9

1. interazione elettrostatica tra H legato tramite leg. covalente a un atomo molto elettronegativo (F/O/N)
2. più forte tra tutti
3. è un legame direzionale
4. se presente, da punti ebollizione alti

Question 10

Cos’è l’ibridazione?

Answer 10

fenomeno che spiega come alcuni atomi possono dare più legami del previsto formando orbitali ibridi. Consiste nella combinazione di orbitali atomici esterni a diversa energia che creano degli ibridi (che sono cmq orbitali atomici)

Question 11

Quali sono le caratteristiche del dipolo-dipolo?

Answer 11

1. sono forze di attrazione tra molecole polari
2. dipoli elettrici spontanei e permanenti
3. si attirano tra loro orientandosi con opposte tra loro (ex. HCl)

Question 12

Quali sono le caratteristiche del legame ionico?

Answer 12

1. tra metalli e non-metalli
2. trasferimento di e- dal metallo al non metallo con formazione di ioni
3. il legame è adirezionale
4. formazione di reticoli cristallini ionici solidi a T ambiente
5. sostanze rapp. da formule Minime
6. diff. elettronegatività > 1.7
7. hanno natura elettrostatica

Question 13

Quante tipologie di ibridazioni esistono?

Answer 13

1) sp3 –> 1 orbitale S // 3 orbitali P = struttura tetraedrica (109.5 °)
2) sp2 –> 1 orbitale S // 2 orbitali P = 120°
3) sp –> 1 orbitale S // 1 orbitale P = 180°

Question 14

Quando le molecole sono polari?

Answer 14

1) se la somma dei dipoli è 0 è APOLARE
2) se la somma dei dipoli è diversa da 0 è POLARE
3) se ha solo leg. covalenti puri è apolare

Question 15

Quali sono le caratteristiche del legame metallico?

Answer 15

1. tra metalli
2. espulsione degli e- di valenza condividendoli in un orbitale esteso a tutta la massa del metallo
3. il legame è adirezionale
4. formazione di reticoli cristallini metallici solidi a T amb. tranne Hg
5. malleabili, duttili, conduttori elettricità+termici

Question 16

Quali sono i legami intermolecolari?

Answer 16

1. dipolo-dipolo
2. forze di London (o dispersione)
3. legame a H

Question 17

Quali sono le caratteristiche delle forze di London?

Answer 17

1. forze di attrazione (stabilizzanti) molto deboli tra molecole
2. dipoli elettrici temporanei –> interagiscono con le nuvole elettroniche vicine polarizzandole (dipoli indotti)
3. l’intensità aumenta all’aumentare del peso MM

Question 18

Cosa enuncia la teoria VSEPR?

Answer 18

la Valence Shell Electron Pair Repulsion afferma che in una molecola i doppietti elettronici tendono a porsi alla maggiore distanza possibile tra loro in modo da minimizzare la repulsione elettrostatica