Primer Periodo Flashcards
Energía potencial
Capacidad para producir trabajo en función de la posición respecto a un marco de referencia.
Energía cinética
Capacidad para producir trabajo en función de su movimiento
Energía interna
Medida de las energías cinética y potencial moleculares de una sustancia
Entalpía
Sumas de las energías cinética y potencial e intermolecular.
Calor
Medida de la energía cinética molecular de la sustancia.
Sensible: ∆temperatura
latente: ∆estado
Trabajo
Es el resultado de desplazar un sistema en la misma dirección a la fuerza aplicada
temperatura absoluta
se basan en el 0 absoluto
temperaturas específicas
se basan en dos temperaturas de referencia
°C ebullición y congelación del agua
°F agua y cloruro de amonio contra el cuerpo humano
primera ley de la termodinámica
la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
∆U=Q+W
sistema cerrado
solo permite transferencia de energía, no de masa
sistema abierto
permite transferencia de masa y de energía
materia
todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
clasificación de la materia
puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas)
estados de agregación
gas, líquido y sólido gas-líquido: condensación líquido-gas: evaporación líquido-sólido: solidificación sólido-líquido: fusión sólido-gas: sublimación gas-sólido: deposición
materiales que tienen sublimación
CO2, yodo y naftalina
átomo
partícula más pequeña de un elemento que mantiene las características del mismo
partículas fundamentales del átomo
electrón, protón y neutrón
molécula
agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequen de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades
número atómico
número de protones en el núcleo de un átomo (Z)
masa atómica
medida de la masa de todos los isótopos naturales del elemento (A)
propiedad
característica medible de la sustancia
propiedades generales
no permiten identificar la sustancia (temperatura, volumen, masa, energía, calor)
propiedades específicas
permiten diferenciar las sustancias (densidad, Calor específico, temperatura de vaporización, etc)
propiedades químicas
definen la estructura y comportamiento de la sustancia (solubilidad, reactividad, pH, valencia, Z, A)
cambio quimico
transformación de una sustancia en otra diferente. sus propiedades físicas y químicas cambian. Se llama reacción química. se representa mediante una ecuación química
isótopo
átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico pero distinta masa atómica
¿quién descubrió el número atómico?
Henry Moseley
¿quién descubrió el electrón?
Joseph John Thomson
¿quién descubrió el protón?
Ernest Rutherford
¿quién descubrió el neutrón?
James Chadwick
A+B->C
síntesis
A->B+C
descomposición
AB+C->AC+B
sustitución simple
AB+CD->AD+BC
sustitución doble
