Potenzielle Basen Und Säuren

Question 1

Was ist eine potenzielle Base/Säure?

Answer 1

Potenzielle Säure= kann H+ abgeben
Potenzielle Base= kann H+ aufnehmen

Question 2

Was ist ein Ampholyt? Gib ein Beispiel dazu

Answer 2

Es ist eine Molekül, die kann ein H+ abgeben und aufnehmen
zB Wasser

Question 3

Salpetersäure

Answer 3

HNO3

O
||
N+
/ \
O- OH

Question 4

Salzsäure

Answer 4

HCl (aq)
__
H+ |Cl| -
—

Question 5

Chlorwasserstoff

Answer 5

HCl
__
H-Cl|
—

Question 6

Schwefelsäure

Answer 6

H2SO4

        /\
        O
       ||
 \_\_        \_\_ H- O - S - O - H
 —  || —
        O
        \/

Question 7

Phosphorsäure

Answer 7

H3PO4

        /\
        O
       ||
  \_\_        \_\_ H - O - P - O - H
  —   |    —
      |O|
         |
         H

Question 8

Kohlensäure

Answer 8

H2CO3

       /\
       O
      ||
       C
  \_\_ / \ \_\_ H - O      O - H
  —     —

Question 9

Essigsäure

Answer 9

/\
H O
| ||
H - C - C
| \ __
H O - H
—

C2H4O2 Oder CH3COOH

Question 10

Ameisensäure

Answer 10

CH2O2 Oder CHOOH

       /\
       O
      ||
       C
      /  \ \_\_
    H     O - H
           —

Question 11

Ammoniak

Answer 11

NH3

 \_\_
 N   /  | \ H  H  H

Question 12

Hydroxid-Ion

Answer 12

OH-

\_\_ - |O - H
—

Question 13

Was ist der kw vom Wasser?

Answer 13

10^-14

(10^-7 H3O+ + 10^-7 OH-)

Question 14

Gibt es Ionen im Wasser

Answer 14

Ja, H30+ und OH- (10^-14 gemeinsam)

Question 15

Wie funktioniert der pH-Skala?

Answer 15

1-14
1-6 = Säure
8-14 = Base
7= neutral

Question 16

Wie kannst du der pH-Wert rechnen?

Answer 16

pH= -log [c (H3O+)]
pOH= -log [c (OH-)]

Question 17

Wie kannst du rechnen mit pH und pOH wie basisch oder sauer eine Lösung ist?

Answer 17

pH+pOH= 14

pH= 14-pOH
pOH= 14-pH

Question 18

Wie rechnet man Konzentration?

Answer 18

c^x (X) • c^z (Z)
K= ———————
c^a (A) • c^b (B)

Question 19

Wie rechnet man das Ionenprodukt des Wassers?

Answer 19

c(H3O+) • c(OH-)
K= ————————
c^2 (H2O)

K • c^2(H2O)= c(H3O+)•c(OH-) =Kw

Kw= 10^-14 (mol/L)^2

Question 20

Was braucht man, wann man mit Säuren und Basen in einem Labor arbeiten?

Answer 20

-Schutzbrille
-Schutzmantel
-Handschue

Question 21

Was muss man bei Säuren achten?

Answer 21

pH Wert (H3O+)

Question 22

Was muss man bei Basen achten?

Answer 22

pOH-Wert (OH-)

Question 23

Was passiert wann eine starke Base mit eine Säure reagiert?

Answer 23

Es verwandelt sich zu eine schwäche Säure

Question 24

Was passiert wann eine schwache Base mit eine Säure reagiert?

Answer 24

Wird zu ein starkes Säure

Question 25

Was passiert wann eine schwache Säure mit eine Base reagiert?

Answer 25

Wird zu ein starkes Base

Question 26

Was passiert wann ein starkes Säure mit eine Base reagiert?

Answer 26

Wird zu eine schwaches Base

Question 27

Wie löst man Kalk?

Answer 27

-Kalk= CaCO3 (Calciumcarbonat)
-destilliertes Wasser
-Essigsäure-Lösung 1M
(1mol/L)
-Salzsäure-Lösung 1M
(1mol/L) -> HCl (aq)

•Kalk löst sich schlecht im Wasser
•Essigsäure-Lösung = Schaum & blubbert
•HCl-Lösung = klares Lösung & blubblert (stärkeres Zischen)

•Schlussfolgerung von Essigsäure-Lösung:

CH3COOH + Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) = CH3COO^- + Ca^2+(aq) + HCO3^-(aq)

GLEICHGEWICHT VERSCHIEBT SICH NACH RECHTS

CH3COOH + HCO3^- = CH3COO^- + H2CO3 (Kohlensäure)
rechts

H2CO3 = H2O + CO2 (g)
rechts

•Schlussfolgerung für Wasser:

H2O + Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) = OH- + HCO3^-(aq) + Ca^2+(aq)

GLEICHGEWICHT VERSCHIEBT SICH NACH LINKS

•Schlussfolgerung für HCl-Lösung:

HCl + Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) = Cl^- + Ca^2+(aq) + HCO3^-(aq)

GLEICHGEWICHT VERSCHIEBT SICH NACH RECHTS

Question 28

Warum brausen Brausetabletten?

Answer 28

Weil sie CO2 auflösen

Question 29

Wie rechnet man Stoffmengenonzentration?

Answer 29

n
c= —
V

Question 30

Wie rechnet man n?

Answer 30

m (g)
n= —————
M (g/mol)

Question 31

Wie rechnet man m (masse)?

Answer 31

n= c • V
n= m/M
m= n • M

M-> molare masse (auf Periodensystem)

Question 32

Was ist Titration?

Answer 32

Methode, um die Konzentration einer Säure oder Base in eine Lösung zu bestimmen

Question 33

Äquivalenzpunkt Formel:

Answer 33

Vs • Cs • Zs = Vb • Cb • Zb

Question 34

Was ist der Äquivalenzpunkt

Answer 34

-Zustand wann Säure alle mögliche H+ abgegeben hat
-Zustand wann Base alle mögliche H+ aufgenommen hat

Question 35

Was ist ein Zuschauer in eine Reaktion?

Answer 35

Stoff die nicht reagiert

Question 36

Was ist ein Indikator

Answer 36

Stoff, der in Reaktion nicht reagiert, der wegen eine Zustandsänderung wegen der Reaktion eine Eigenschaft ändert und dadurch gibt Info über Reaktion

Question 37

Was ist Äzend?

Answer 37

Stoffe, Zubereitungen die lebendes Gewebe zerstören