Kurztest pH-Wert

Question 1

Was ist der pH-Wert?

Answer 1

Mass für Konzentration H3O+ Ionen in wässrigen Lösungen.

Question 2

Welches mathematisches Beziehung hat der pH-Wert mit der Konzentration von H3O+ Ionen?

Answer 2

Sie haben eine logarithmische Abhängigkeit:
pH= -log (base 10) [c(H30+)]

c (H3O+) = 10^ -pH

Question 3

Warum nennen wir pH „pH“?

Answer 3

p= (-log base 10)
H= c(H3O+)

Question 4

Woraus besteht Wasser?

Answer 4

H2O, H3O+, OH-
(Aber meistens H2O)

Question 5

Was heißt kw?

Answer 5

Ionenprodukt des Wassers

Question 6

Wie berechnen wir kw?

Answer 6

K•c(H2O)^2 = kw
Oder
c(H3O+) • c(OH-) =kw

Question 7

Was ist der kw Wert für Wasser?

Answer 7

Kw= 10^-14 (mol/L)^2

Question 8

Wie ist der pH-Wert Skala? Was ist Sauer und was ist Basisch?

Answer 8

1-14 Skala

1-6 -> Sauer
8-14 -> Basisch
7= neutral (zB Wasser)

Question 9

Wie können wir in einem wässerigen Lösung mit einem Bekannten pH-Wert die konzentration OH- berechnen (und umgekehrt)?

Answer 9

zB: pH=2.0

c(H3O+) = 10^-pH = 10^-2
c(H3O+) • c (OH-) = 10^-14

10^-2• c (OH-) = 10^-14
c (OH-) = (10^-14)/10^-2
c(OH-) = 10^-12 mol/L