Poluição Atmosférica ​

Question 1

Chuva Ácida - Por que é ácida? 2

Answer 1

Naturalmente → CO2 → ácido fraco.

Antropogenicamente → SO2 / SO3 / NO2 → ácidos fortes.

Question 2

CO2 - Origem 2

Answer 2

Liberado na Respiração

Liberado na Combustão

Question 3

CO2 - Reação Química

Answer 3

CO2 + H2O → H2CO3

Question 4

CO2 - pH

Answer 4

=~ 5,5

Question 5

SO2, SO3 e NO2 - Origem

Answer 5

Após a combustão de derivados de petróleo.

Question 6

SO2, SO3 e NO2 - Reação Química 3

Answer 6

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

NO2 + H2O → H2NO3

Question 7

H2SO3 / H2SO4 / H2NO3 - Característica

Answer 7

Ácidos extremamente fortes.

Question 8

H2SO3 / H2SO4 / H2NO3 - pH

Answer 8

=~ 3

Question 9

pH e Poluentes Atmosféricos - Relação:

Answer 9

Inversamente proporcional aos poluentes atmosféricos.

Question 10

pH e Poluentes Atmosféricos - Inversamente proporcional aos poluentes atmosféricos:

Answer 10

Quanto maior a quantidade de poluentes na atmosfera → mais baixo o pH fica.

Question 11

pH - Representação:

Answer 11

Log de 10

Question 12

pH - De 7 pra 6:

Answer 12

Concentração de íons H+ → aumentada em 10x

Question 13

pH - Alterar uma unidade do pH:

Answer 13

Multiplicamos por 10.

Question 14

Intensificação da Acidez - Consequência 2

Answer 14

Com o tempo → causa degradação de vegetação → destruindo a flora → e alterando a fauna.

Ambiente Urbano → também pode ser danificado.

Question 15

Intensificação da Acidez - Diretamente / Indiretamente

Diretamente → ?

Indiretamente → ?

Answer 15

Intensificação da Acidez - Diretamente / Indiretamente

Diretamente → altera o ambiente (flora)

Indiretamente → altera os animais (fauna) que vivem no ambiente

Question 16

Intensificação da Acidez - Efeito no pH 2

Answer 16

Diminuição do pH do Solo

Diminuição do pH da Água
​

Question 17

H2CO3 → ?

H2SO3 → ?

H2SO4 → ?

H2NO3 → ?

Answer 17

H2CO3 → Ácido Carbônico

H2SO3 → Ácido Sulfuroso

H2SO4 → Ácido Sulfúrico

H2NO3 → Ácido Nítrico