Phénomènes Interfaciaux Flashcards
Interface
Frontière entre 2 phases
Gaz-gaz
Aucune interface
Gaz-liquide
Liquide en contact avec atmosphère
Gaz-solide
Solide en contact avec atmosphère
Liquide-liquide
Émulsion
Liquide-solide
Suspension
Solide-solide
Particules de poudre
D’où proviennent les 2 forces d’attraction inégale auxquelles sont soumises les molécules à la surface de séparation? (Liquides)
Nombreuses molécules de la phase liquide
Quelques molécules de la phase gazeuse
Tension superficielle définition
CONTRACTION SUPERFICIELLE DUE À LA FORCE D’ATTRACTION INTERMOLÉCULAIRE (dyne/cm)
Pour liquide-gaz ou solide-gaz
Résulte de ce que les forces d’attraction s’exerçant entre les molécules de la surface ne sont pas entièrement compensées par les molécules de gaz.
Donc tout liquide subit une contraction spontanée
Tension interraciale définition
Force à l’interface de 2 phases liquides non miscibles
Liquide-liquide
Solide-solide
Liquide-solide
Tension interraciale ou de surface la plus faible?
Interfaciales (entre 2 liquides)
Comment mesurer la tension superficielle et interfaciale?
Montée capillaire (liquide-air)
Anneau de DuNoüy (méthode de la lame immergée) (liquide-liquide et liquide-gaz)
Fonctionnement de la montée du capillaire
On plonge capillaire de verre dans le liquide. Le liquide monte grâce à l’énergie emmagasinée jusqu’à ce que la force gravitationnelle le stabilise.
Bonne cohésion entre le liquide et les parois du capillaire
La hauteur de la montée du capillaire est proportionnelle à _________
La tension de surface
Fonctionnement de l’anneau de DuNoüy
Anneau dépose à l’intérieur (interface) du liquide
On tourne la manivelle jusqu’à ce que le liquide décroche de l’anneau
1 dyne = ? N
1 x 10^(-5) N
G (force gravitationnelle) = ?
9,81 m/s^2 = 981 cm/s^2
(Dyne•s^2)/g = ?
Cm
Pour avoir de l’étalement :
Forces d’adhésion plus grandes que forces de cohésion
Travail d’adhésion définition
Énergie pour briser attraction entre molécules différentes
Travail de cohésion
Énergie pour séparer molécules du liquide qui s’étale
Coefficient d’étalement (S) formule
S = Wa-Wc = ys-(yL+yLs)
Si S est négatif …
Liquide forme des globules a la surface, reste en goutte, ne s’étale pas
Si S est positif…
S’étale
Qu’est-ce qui favorise l’étalement?
La présence de groupements polaires
Agents tensioactifs définition
Molécules amphiphiles qui ont une certaine affinité pour des solvants polaires et non polaires
1 extrémité lipophile et 1 extrémité hydrophile
Types d’amphiphiles
Hydrophile
Lipophile
Adsorption aux interfaces liquides, agents tensioactifs (comportement)
-Tensioactifs brisent interactions à la surface, abaisse tension de surface
-CMC (concentration micellaire critique) = tensioactifs s’organisent en micelles (sphériques, inversées)
HLB 1 a 3,5 lipophile
Antimousse
HLB de 3,5 a 8 lipophile
Émulsionnant eau dans huile
HLB de 7 a 9 lipophile
Agents mouillants
HLB de 8 a 16 lipophile
Émulsionnant huile dans eau
HLB de 13 a 16 lipophile
Detergents
HLB de 15 a 40 lipophile
Solubilisants
RHLB signification
HLB requis pour emulsifier une phase huileuse
Mouillabilité variables
Agent mouillant
Angle de contact
Mouillabilité totale angle de contact
0º
Absence de mouillabilité angle de contact
180º
