pH e soluzioni tampone Flashcards
cosa sono un acido e una base secondo la teoria di Arrhenius?
acido: sostanza in grado di cedere protoni in acqua
base: sostanza in grado di cedere ioni ossidrili in acqua
cosa sono un acido e una base per Bronsted-Lowry ?
comportamento acido: in grado di cedere un protone ad un’altra sostanza
comportamento basico: in grado di accettare protoni da un’altra sostanza
formano base coniugata
cos’è una sostanza anfotera?
sostanza in grado di comportarsi da acido o base a seconda della soluzione in cui si trova
cosa sono un acido e una base per Lewis?
acido: sostanza in grado di accettare una coppia di e- (ha orbitale vuoto)
base: sostanza in grado di donare una coppia di e- (doppietto disponibile)
costante di dissociazione acida Ka
prodotto tra Ke e concentrazione acqua
= prodotto tra concentrazione base coniugata e ioni ossonio fratto concentrazione iniziale acido
come faccio a capire se sostanza ha comportamento acido?
come faccio a capire se è acido forte?
che differenza c’è tra un acido forte e uno debole?
acido: ka > ka dell’acqua → > kw/55,5 → > 10^-15
acido forte: ka > ka ione ossonio → > 55,5
un acido forte è completamente dissociato in acqua all’equilibrio → eq spostato verso dx (formazione ioni ossonio)
un acido debole non si dissocia completamente in acqua → eq spostato verso sx (formazione mol acqua), concentrazione ioni ossonio all’equilibrio < concentrazione AD iniziale
cos’è il pH?
valore negativo del logaritmo decimale della concentrazione di ioni ossonio
va da 0 a 14
come si calcola la concentrazione di ioni ossonio all’equilibrio in un acido forte? e in un acido debole?
A forte → [H3O+] = [AF]iniziale
A debole → [H3O+] = radice quadrata del prodotto tra Ka e [AD]iniziale
come si calcola la concentrazione di ioni ossidrili in una base forte? e in una base debole?
B forte → [OH-] = [BF]iniziale
B debole → [OH-] = radice quadrata del prodotto tra Kb e [BD]iniziale
il pH di una soluzione varia se varia la concentrazione di acido o base?
no!!!!
dipende solo dalla concentrazione di ioni ossonio e ossidrilici
cos’è il potere tampone?
come si ottiene una buona soluzione tampone?
quantità chimica massima di acido o base che un certo volume di soluzione può neutralizzare prima che il suo pH vari di un’unità
una buona soluzione tampone è formata da un acido debole e la sua base coniugata, presenti nella stessa e maggiore possibile concentrazione
perchè una soluzione tampone contiene un acido debole e non un acido forte?
perché la base coniugata di un acido debole ha un comportamento basico (l’eq spostato a sinistra fa reagire la base con li ioni ossonio e ne diminuisce la concentrazione per aumentare le molecole d’acqua)
mentre l’anione che si ottiene da un acido forte ha comportamento neutro (l’eq spostato a dx favorisce la presenza di ioni ossonio non di acqua)
aggiungo una base a una soluzione tampone: cosa succede?
affinché la base non reagisca con l’acqua a formare ioni ossidrili che aumenterebbero il pH della soluzione
l’acido debole (che è comunque più forte dell’acqua) reagisce al posto dell’acqua con la base e si trasforma nella sua base coniugata.
in questo modo la base forte è stata consumata dall’acido debole senza che le concentrazioni di ioni OH- siano state modificate
come si calcola il pH di una soluzione tampone? equazione di Henderson-Hasselbach per acido e per base
pH = pKa + log [Base/Sale] / [A]
in caso di Base Debole e suo Acido coniugato calcolo pKa = 14 - pKb e utilizzo la stessa formula
qual è una soluzione tampone presente nel nostro sangue?
perchè la concentrazione di ione bicarbonato è maggiore della concentrazione di acido carbonico?
CO2 + H2O → H2CO3 (acido carbossilico) + H2O → HCO3- (ione bicarbonato)+ H3O+
perchè il nostro corpo produce più acidi che basi e dunque c’è bisogno di più tampone basico che acido
